Question

10．已知可逆反應(yīng)：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度分別為：C（M）=1mol•L^-1、C（N）=1.5mol•L^-1•s^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，此時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為多少？（有計(jì)算過(guò)程）
（2）若反應(yīng)溫度降低，平衡常數(shù)將增大（填增大，減小或不變）．
（3）若反應(yīng)溫度不變，反應(yīng)物的起始濃度分別為：C（M）=4mol•L^-1，C（N）=a mol•L^-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2 mol•L^-1，則a=4．（有計(jì)算過(guò)程）

Answer 1

分析 （1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c（M）=1mol•L^-1、c（N）=1.5mol•L^-1•s^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，故△c（M）=1mol/L×60%=0.6mol/L，則：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）：1      1.5    0     0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：0.6    0.6    0.6   0.6
平衡量（mol/L）：0.4    0.9    0.6   0.6
再根據(jù)K=$\frac{c（P）×c（Q）}{c（M）×c（N）}$計(jì)算平衡常數(shù)；
（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大；
（3）反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2 mol•L^-1，則：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）：4      a      0     0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2      2      2     2
平衡量（mol/L）：2      a-2    2      2
若反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變，再根據(jù)平衡常數(shù)列方程計(jì)算解答．

解答 解：（1）在某溫度下，反應(yīng)物的起始濃度c（M）=1mol•L^-1、c（N）=1.5mol•L^-1•s^-1，達(dá)到平衡后，M的轉(zhuǎn)化率為60%，故△c（M）=1mol/L×60%=0.6mol/L，則：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）：1      1.5    0     0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：0.6    0.6    0.6   0.6
平衡量（mol/L）：0.4    0.9    0.6   0.6
平衡常數(shù)K=$\frac{c（P）×c（Q）}{c（M）×c（N）}$=$\frac{0.6×0.6}{0.4×0.9}$=1，
答：該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)為1；
（2）正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度平衡正向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大，故答案為：增大；
（3）反應(yīng)物的起始濃度分別為：c（M）=4mol•L^-1，c（N）=a mol•L^-1，達(dá)到平衡后，c（P）=2 mol•L^-1，則：
              M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L）：4     a       0     0
轉(zhuǎn)化量（mol/L）：2     2       2     2
平衡量（mol/L）：2     a-2     2      2
若反應(yīng)溫度不變，則平衡常數(shù)不變，則$\frac{2×2}{2×（a-2）}$=1，解得a=4，
故答案為：4．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡有關(guān)計(jì)算，涉及平衡常數(shù)計(jì)算及應(yīng)用等，難度不大，注意三段式解題法在化學(xué)平衡計(jì)算中應(yīng)用．