【題目】下列化合物中依次屬于氧化物、堿、鹽的一組是

A.Na2CO3、KOHCaO B.CO、NaOH、KCl

C.H2O、H2SO4、NaCl D.CuOCu2(OH)2CO3、CaCO3

【答案】B

【解析】

試題Na2CO3屬于鹽類,CaO屬于氧化物,A錯(cuò);H2SO4屬于酸,C錯(cuò);Cu2(OH)2CO3屬于鹽類,D錯(cuò),選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能證明甲烷不是平面結(jié)構(gòu)或苯環(huán)中不存在單雙鍵交替結(jié)構(gòu)的是(考慮空間位置關(guān)系)(

A.一氯甲烷只有一種B.二氯甲烷只有一種

C.間二甲苯只有一種D.對(duì)二甲苯只有一種

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在濃硝酸中放入銅片發(fā)生反應(yīng):
(1)待反應(yīng)停止后,若銅有剩余,再加入少量25%的稀硫酸,這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生,原因是(用離子方程式表示)
(2)若將12.8g銅跟一定量的濃硝酸反應(yīng),銅耗完時(shí),共產(chǎn)生氣體5.6L(標(biāo)況).則所消耗硝酸的物質(zhì)的量是 mol
(3)將收集上述氣體的容器倒扣在盛有水的水槽中,并向其中緩慢通入O2 , 使其充分反應(yīng),若要使水恰好充滿容器,理論上需要參加反應(yīng)的O2的物質(zhì)的量是 mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列化學(xué)用語(yǔ)書(shū)寫(xiě)正確的是(
A.用電子式表示氫溴酸的形成過(guò)程為:
B.乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:C2H4
C.四氯化碳的電子式為:
D.質(zhì)子數(shù)為27、中子數(shù)為33的Co原子: Co

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列元素中,屬于第二周期的是

A. H B. Al C. O D. Cl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng):4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g),現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4mol NH3和3mol O2 , 4min后,測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%,則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是(
A.v(O2)=0.225 molL1min1
B.v(H2O)=0.375 molL1min1
C.v(N2)=0.125 molL1min1
D.v(NH3)=0.250 molL1min1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】20191217日,我國(guó)第一艘國(guó)產(chǎn)航空母艦中國(guó)人民解放軍海軍山東艦在海南三亞某軍港交付使用。其艦體使用了高強(qiáng)度、耐腐蝕的金屬材料,該主體材料屬于

A.玻璃B.合金鋼C.塑料D.陶瓷

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定溫度下,10 mL 0.40 mol/L H2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測(cè)得生成O2的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。

t/min

0

2

4

6

8

10

V(O2)/mL

0.0

9.9

17.2

22.4

26.5

29.9

下列敘述不正確的是(溶液體積變化忽略不計(jì))(  )

A. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)≈3.3×102mol·L1·min1

B. 0~6 min的平均反應(yīng)速率: v(H2O2)<3.3×102mol·L1·min1

C. 反應(yīng)至6 min時(shí),c(H2O2)=0.30 mol/L

D. 反應(yīng)至6 min時(shí),H2O2分解了50%

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】甲醇是重要的化工原料,又可作為燃料。一氧化碳與氫氣可以合成甲醇:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH0

1若該反應(yīng)在恒溫恒容條件下進(jìn)行,下列說(shuō)法正確的是_________;

a.若混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變,說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)

b.反應(yīng)達(dá)到平衡后,通入氬氣使壓強(qiáng)增大,平衡向右移動(dòng),CO轉(zhuǎn)化率增大

c.反應(yīng)達(dá)到平衡后,升高溫度,平衡逆向移動(dòng),平衡常數(shù)減小

d.若使用催化劑,會(huì)改變反應(yīng)的途徑,反應(yīng)的焓變減小

2某溫度下,在一個(gè)容積為2L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng),已知此溫度下的平衡常數(shù)K=50 ,反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量如下:

物質(zhì)

CO

H2

CH3OH

物質(zhì)的量/mol

0.4

0.4

0.8

請(qǐng)比較此時(shí)正、逆反應(yīng)速率的大。v ____v(填“>”、“<”“=”

3CO平衡轉(zhuǎn)化率(α)與溫度和壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。CO平衡轉(zhuǎn)化率[α(CO)] 隨溫度升高而______(填增大減小),其原因是_______。圖中的壓強(qiáng)由大到小的順序?yàn)?/span>________,其判斷理由是________。

4在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,若電解質(zhì)溶液為酸性,則,負(fù)極的反應(yīng)式為_______________________,正極的反應(yīng)式為________________________。

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