下列與實(shí)驗(yàn)操作或離子檢驗(yàn)有關(guān)的說法正確的是（　�。�
A、稱量一定質(zhì)量NaCl固體時(shí)，沒有用燒杯，直接放在右盤的濾紙上
B、加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42ˉ
C、蒸發(fā)時(shí)，待水分完全蒸干后才能停止加熱
D、加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液既無沉淀又無氣體產(chǎn)生，再加入硝酸銀溶液，立刻產(chǎn)生白色沉淀，一定有Clˉ
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的基本方法選擇及應(yīng)用
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．固體在左盤中稱量；
B．沉淀可能為AgCl；
C．蒸發(fā)時(shí)可利用余熱加熱；
D．硝酸排除其它離子的干擾，再加硝酸銀生成沉淀為AgCl．
解答： 解：A．固體在左盤中稱量，稱量操作不合理，故A錯(cuò)誤；
B．沉淀可能為AgCl，應(yīng)先加鹽酸，再加氯化鋇，故B錯(cuò)誤；
C．蒸發(fā)時(shí)可利用余熱加熱，不能完全蒸干，故C錯(cuò)誤；
D．硝酸排除其它離子的干擾，再加硝酸銀生成沉淀為AgCl，則氯離子檢驗(yàn)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均合理，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的鑒別和檢驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及性質(zhì)差異為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)基本操作能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生損害，必須進(jìn)行處理．其中一種處理方法為電解法：該法用Fe做電極，電解含Cr2O72-的酸性廢水，隨著電解進(jìn)行，陰極附近溶液pH升高，產(chǎn)生Cr（OH）3沉淀．陽極的電極反應(yīng)式為
 
．在陰極附近溶液pH升高的原因是（用電極反應(yīng)方程式解釋）
 
．產(chǎn)生的陽極產(chǎn)物在處理廢水中的鉻元素中所起的作用是
 
．
（2）向50mL 0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50mL 0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀．Ksp=C（Ag+）?C（Cl-）=1.0×10-10，混和前后溶液的體積不變．求沉淀生成后溶液中C（Ag+）是
 
；沉淀生成后溶液的PH值是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某有機(jī)化合物A含碳77.8%，氫為7.40%，其余為氧．A的相對(duì)分子質(zhì)量為甲烷的6.75倍．
（1）該有機(jī)物的分子式為
 
（請(qǐng)寫出計(jì)算過程）
（2）據(jù)此確定該有機(jī)物含苯環(huán)的所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及物質(zhì)的類別．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），從開始到平衡過程中保持不變的是（　�。�
A、氣體的總物質(zhì)的量
B、氣體的密度
C、氣體壓強(qiáng)
D、氣體的平均式量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1mol X和1mol Y進(jìn)行反應(yīng)2X（g）+Y（g）?Z（g），經(jīng)60s達(dá)到平衡，生成0.3mol Z，下列說法正確的是（　�。�
A、達(dá)到平衡時(shí)X濃度為0.04 mol/L
B、將容器體積變?yōu)?0 L，Z的平衡濃度變?yōu)?.015mol/L
C、若增大壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，平衡常數(shù)變大
D、若升高溫度，X的體積分?jǐn)?shù)增大，則該反應(yīng)的△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡(jiǎn)便的判斷方法．
答：
 
．
（2）12.4gNa2X含0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為
 
，其相對(duì)分子質(zhì)量為
 
，X的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，該物質(zhì)的化學(xué)式為
 
．
（3）原子總數(shù)為6mol的水的物質(zhì)的量為
 
mol，其中氧原子有
 
mol，與水所含的氧原子數(shù)相等的O2分子的物質(zhì)的量為
 
mol．
（4）某狀況下VL氨氣（此時(shí)氣體摩爾體積為Vm）溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為p g/mL，則該氨水的物質(zhì)的量濃度可表示為
 
mol/L；
（5）由硫酸鉀、硫酸鐵和硫酸組成的混合溶液，其中c（H+）=0.1mol/L，c（Fe3+）=0.3mol/L，c（SO42-）=0.6mol/L，則c（K+）為
 
mol/L；
（6）相同物質(zhì)的量濃度的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁溶液，分別與過量的硝酸銀溶液反應(yīng)，當(dāng)生成沉淀的質(zhì)量之比為3：2：1時(shí)，消耗三種鹽溶液的體積比為
 
；
（7）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，由CO和CO2組成的混合氣體6.72L，質(zhì)量為12g．此混合氣體中CO和CO2物質(zhì)的量之比為
 
，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量是
 
，相對(duì)氫氣的密度是
 
．
（8）V mL硫酸鐵溶液中含F(xiàn)e3+的質(zhì)量為m g，取V/4mL 溶液稀釋到2V mL，則稀釋后溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

3.04g銅鎂合金完全溶解于含1.4molHNO3的濃HNO3中，得到NO2和N2O4混合氣2240mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）．向反應(yīng)后的溶液中加入2mol?L-1NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到5.08g沉淀，下列說法不正確的是（　�。�
①該合金中鎂與銅的物質(zhì)的量之比為1：2
②NO2和N2O4的混合氣體中，N2O4的體積分?jǐn)?shù)為80%
③得到5.08g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積是620mL
④該反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移電子為1.2NA．
A、③B、②③④
C、①③D、①②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

防治環(huán)境污染，改善生態(tài)環(huán)境已成為全球共識(shí)．
①燃煤氣化有助于減少PM2.5，寫出焦炭與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
②采用焚燒處理垃圾進(jìn)行發(fā)電已在江蘇投入使用．下列是生活中的常見垃圾：
A．廢紙    B．廢電池   C．易拉罐    D．玻璃瓶    E．塑料制品．
在焚燒處理前，除廢電池外，還有
 
（填字母）應(yīng)剔除并回收，隨意丟棄電池造成的主要危害是
 
．
③處理含Cr2O72ˉ的廢水可先用（NH4）2Fe（SO4）2將Cr2O72ˉ轉(zhuǎn)化為Cr3+，再用氨水將Cr3+轉(zhuǎn)變成難溶的Cr（OH）3，該過程中氧化劑為
 
；該方案處理后的廢水中因含有大量NH4+，直接排放會(huì)導(dǎo)致
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)“家庭小實(shí)驗(yàn)”是利用家庭日常生活用品在安全條件下進(jìn)行化學(xué)學(xué)習(xí)和探究的活動(dòng)．下列能利用家中備用的碘酒、食醋、純堿、淀粉等物質(zhì)進(jìn)行“家庭小實(shí)驗(yàn)”的是（　　）
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
①證明馬鈴薯中含有淀粉；
②除去熱水瓶中的水垢；
③證明爐子生火產(chǎn)生的氣體中含有一氧化碳；
④鑒別食鹽和純堿．
A、①②③④B、①③④
C、①②③D、①②④

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