【題目】化學中通常用圖象直觀地描述化學反應(yīng)進程或結(jié)果。下列圖象及描述不正確的是

A.表示原電池反應(yīng)過程中的電流強度的變化，t時可能加入了雙氧水

B.由圖可知，可以通過調(diào)節(jié)溶液pH的方法除去溶液中的、、

C.表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則相同濃度下溶液的pH：

D.表示可逆反應(yīng)，，在時刻加熱，時刻達到新平衡，速率隨時間變化的曲線圖

【答案】B

【解析】

A. 雙氧水有強氧化性，能加快反應(yīng)速率，所以加雙氧水電流增大，故A正確；

B. 由圖可知，與形成氫氧化物沉淀時的pH非常接近，調(diào)節(jié)pH時二者同時轉(zhuǎn)化為沉淀析出，所以不能用調(diào)節(jié)pH的方法分離，故B錯誤；

C. 常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH變化大的酸性強，所以HA的酸性大于HB的酸性，酸性越強對應(yīng)鹽的水解程度越小，鹽溶液的堿性越弱PH越小，所以則相同濃度下溶液的，故C正確；

D. 已知反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動，正逆反應(yīng)速率都增大，但是逆反應(yīng)速率增大的快，故D正確；

答案選B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列離子組在給定條件下離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式均正確的是（ ）

選項

條件

離子組

離子共存判斷及反應(yīng)的離子方程式

A

滴加氨水

Na+、Al3+、Cl-、NO3-

不能大量共存，Al3++3OH-=Al(OH)3↓

B

AG=lg[]=10的溶液中

NH4+、Fe2+、I﹣、NO3-

一定能大量共存

C

pH=1的溶液

Fe2+、Al3+、

SO42-、MnO4-

不能大量共存，5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O

D

通入少量SO2氣體

K+、Na+、ClO-、SO42-

不能大量共存，2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量)。下列判斷不正確的是（ ）

A. 若T2<T1，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)

B. 在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質(zhì)的量大小為c＞b＞a

C. 達到平衡時A2的轉(zhuǎn)化率大小為b>a>c

D. 若T2<T1，達到平衡時b、d點的反應(yīng)速率為vd＞vb

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將KCl和CuSO4兩種溶液等體積混合后，用石墨電極進行電解，電解過程中，溶液pH隨時間t變化的曲線如圖所示，則下列說法正確的是

A.整個過程中兩電極反應(yīng)2Cl－－2e－=Cl2↑、2H＋＋2e－=H2↑不可能同時發(fā)生

B.電解至c點時，往電解液中加入適量CuCl2固體，即可使電解液恢復(fù)至原來的濃度

C.ab段表示電解過程中H＋被還原，pH上升

D.原混合溶液中KCl和CuSO4的濃度之比恰好為2∶1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】常溫下,在10 mL 0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 HCl溶液,溶液的pH逐漸降低,此時溶液中含碳微粒的物質(zhì)的量分數(shù)變化如圖所示(CO2因逸出未畫出,忽略因氣體逸出引起的溶液體積變化),下列說法正確的是

A. 在0.1 mol/L Na2CO3溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(CO32－)+c(HCO3－)+c(OH－)

B. 當溶液的pH為7時,溶液的總體積為20 mL

C. 在B點所示的溶液中,濃度最大的陽離子是Na+

D. 在 A點所示的溶液中:c(CO32－)=c(HCO3－)>c(H+)>c(OH－)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. lmol 該有機物（）最多能與4mol 氫氣加成

B. 乙醛和丙烯醛（）不是同系物，它們與氫氣充分反應(yīng)后的產(chǎn)物也不是同系物

C. 乳酸薄荷醇酯（）僅能發(fā)生水解、氧化、消去反應(yīng)

D. 分子中至少有9個碳原子處于同一平面上

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】近年來，中國華北華中地區(qū)發(fā)生了嚴重的霧霾天氣。汽車尾氣、燃煤廢氣、冬季取暖排放的CO2等都是霧霾形成的原因。

（1）汽車尾氣中排放的NOx和CO污染環(huán)境，在汽車尾氣系統(tǒng)中裝置催化轉(zhuǎn)化器，可有效降低NOx和CO的排放。已知：① 2CO(g)＋O2(g) 2CO2(g) ΔH＝566.0 kJ/mol，② N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.5 kJ/mol，③ 2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g) ΔH＝116.5 kJ/mol。 回答下列問題：

CO的燃燒熱為________。CO將NO2還原為單質(zhì)的熱化學方程式為______________。

（2）改變煤的利用方式可減少環(huán)境污染，通常可將煤氣化轉(zhuǎn)化為水煤氣，其反應(yīng)原理為：C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g) ； △H＝+131.3kJ/mol。

①該反應(yīng)在_________下能自發(fā)進行（填“高溫”或“低溫”）。

②水煤氣燃燒過程中產(chǎn)生的CO2氣體可以與“84消毒液”的主要成分NaClO發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式為：___________________________________________________。（已知：酸性HCO3-<HClO<H2CO3）

（3）已知反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，現(xiàn)將不同量的CO(g)和H2O(g)分別通人到體積為2L的恒容密閉容器中進行反應(yīng)，得到如下三組數(shù)據(jù)：

實驗

溫度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

達平衡所需時間/min

CO

H2O

H2

1

650

4

2

1.6

6

2

900

2

1

0.4

3

3

900

a

b

c

t

①實驗1條件下平衡常數(shù)K＝________________（保留小數(shù)點后二位）。

②實驗3中，若平衡時，CO的轉(zhuǎn)化率大于水蒸氣，則a、b必須滿足的關(guān)系是______。

③該反應(yīng)的△H ____0(填填“小于”，“大于”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】正己烷是優(yōu)良的有機溶劑，其某種模型如圖所示。下列有關(guān)說法正確的是( )

A.正己烷的分子式為

B.正己烷的一氯代物有3種

C.正己烷能與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色

D.正己烷中的所有碳原子位于同一條直線

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