Question

7．“8•12”天津港�；瘋}庫爆炸，造成生命、財產的特大損失．據查�；瘋}庫中存有大量的鈉、鉀，硝酸銨和氰化鈉（NaCN）．請回答下列問題：
（1）鈉、鉀著   火，下列可用來滅火的是D．
A．水      B．泡沫滅火器      C．干粉滅火器      D．細沙蓋滅
（2）NH₄NO₃為爆炸物，在不同溫度下加熱分解，可能發(fā)生非氧化還原反應，也可能發(fā)生氧化還原反應，下列反應可能發(fā)生的是A、B、D、F．
A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O          B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O        D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O            F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O
（3）NaCN屬于劇毒物質，有多種無害化處理方法．
①H₂O₂處理法：NaCN+H₂O₂-N₂↑+X+H₂O
推測X的化學式為NaHCO₃．
②NaClO處理法：aCN^-+bClO^-+2cOH^-═dCNO^-+eN₂↑+fCO₃^2-+bCl^-+cH₂O
方程式中e：f的值為B（填選項標號）．
A．1      B．$\frac{1}{2}$    C．2      D．不能確定
（4）以TiO₂為催化劑用NaClO將CN^-離子氧化成CNO^-，CNO^-在酸性條件下繼續(xù)與NaClO反應生成N₂、CO₂、Cl₂等．取濃縮后含CN^-離子的廢水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（設其中CN^-的濃度為0.2mol•L^-1）進行實驗．
①寫出CNO^-在酸性條件下被NaClO氧化的離子方程式：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺=N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②若結果測得CO₂的質量為1.408g，則該實驗中測得CN^-被處理的百分率為80.0%．

Answer 1

分析 （1）鈉、鉀著火生成過氧化鈉、過氧化鉀，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，以此解答該題；
（2）依據氧化還原反應規(guī)律解答：氧化還原反應中有化合價升高的元素也有化合價降低的元素；
（3）①根據元素守恒確定X中元素，根據轉移電子守恒、原子守恒確定X化學式；
②由CN^-離子中碳與氮原子之比為1：1，而碳氮轉化為CNO^-和N₂以及CO₃^2-，因為CNO^-離子碳氮之比為1：1，所以N₂和CO₃^2-兩微粒之比為1：2；
（4）①根據題意可知，酸性條件下CNO^-與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂，根據氧化還原反應配平；
②干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質量，根據碳元素守恒可知被處理的CN^-的物質的量為n（CN^-）=n（CO₂），原溶液中CN^-的物質的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，據此計算．

解答 （1）鈉、鉀著火生成過氧化鈉、過氧化鉀，可與二氧化碳或水反應生成氧氣，且鈉與水反應生成氫氣，所以不能用泡沫滅火器、水、干粉滅火器滅火，只能用沙土，沙土可以隔絕空氣而滅火，
故選：D；
（2）A．NH₄NO₃→N₂+O₂+H₂O中N元素化合價降低、O元素化合價升高，符合氧化還原反應，故A選； 
B．NH₄NO₃→NH₃+HNO₃中各元素化合價不變，符合復分解反應條件，故B選；
C．NH₄NO₃→O₂+HNO₃+H₂O中只有O元素化合價升高，所以不符合氧化還原反應，故C不選；
  D．NH₄NO₃→N₂+HNO₃+H₂O中N元素有化合價升高的也有化合價降低的，符合氧化還原反應，故D選；
E．NH₄NO₃→N₂+NH₃+H₂O中只有元素化合價降低，無元素化合價升高，不符合氧化還原反應規(guī)律，故E不選；  
 F．NH₄NO₃→N₂O+H₂O中氨氣中-3價N化合價升高，硝酸根中+5價N化合價降低，符合氧化還原反應，故F選；
故選：A、B、D、F；
（3）①根據元素守恒知，X中含有Na、C元素，該反應中N元素化合價由-3價轉化為0價、NaCN中C元素化合價為+2價，則C元素化合價由+2價轉化為+4價，轉移電子數為6，根據轉移電子守恒、原子守恒知X為NaHCO₃，
故答案為：NaHCO₃；
②由CN^-離子中碳與氮原子之比為1：1，而碳氮轉化為CNO^-和N₂以及CO₃^2-，以因為CNO^-離子碳氮之比為1：1，所以N₂和CO₃^2-兩微粒之比為1：2，所以e：f=1：2，
故答案為：B；
（4）①酸性條件下CNO^-與NaClO反應生成N₂、CO₂和Cl₂，反應離子方程式為2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O，
故答案為：2CNO^-+6ClO^-+8H⁺═N₂↑+2CO₂↑+3Cl₂↑+4H₂O；
②干燥管Ⅰ中堿石灰增重1.408g為二氧化碳的質量，物質的量為$\frac{1.408g}{44g/mol}$=0.032mol，根據碳元素守恒可知被處理的CN^-的物質的量為n（CN^-）=n（CO₂）=0.032mol，原溶液中CN^-的物質的量為0.2L×0.2mol/L=0.04mol，所以該實驗中測得CN^-被處理的百分率為$\frac{0.032mol}{0.04mol}$×100%=80%，
故答案為：80%．

點評 本題考查了氧化還原反應，涉及氧化還原反應方程式的書寫、氧化還原反應計算，明確物質的性質及氧化還原反應規(guī)律是解題關鍵，題目難度中等．