Question

6．按要求填空．
（1）某溫度下，純水中c（H⁺）=2.0×10^-6mol•L^-1，則此時c（OH^-）=2.0×10^-6mol•L^-1．若溫度不變，滴入鹽酸使c（OH^-）=8.0×10^-7mol•L-¹，則c（H⁺）=5.0×10^-6mol•L^-1．
（2）室溫下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，（設混合后溶液體積的微小變化忽略不計），若所得混合液為中性，則a：b=1：1000；若所得混合液pH=3，則a：b=990：11．
（3）室溫時，將PH=4的H₂SO₄溶液稀釋10倍，則C（H⁺）：C（SO₄^2-）=2：1；若再將稀釋后的溶液再稀釋1000倍，則C（H⁺）：C（SO₄^2-）=20：1．

Answer 1

分析 （1）純水中c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)Kw=c（H⁺）×c（OH^-）計算水的離子積，再計算滴入鹽酸后溶液中c（H⁺）；
（2）室溫下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液為中性，則n（H⁺）=n（OH^-），若所得混合液pH=3，溶液呈酸性，表示出剩余氫離子濃度，結合溶液pH解答；
（3）硫酸溶液pH=4，溶液中c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$c（H⁺），將pH=4的H₂SO₄稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數(shù)的減��；
再稀釋1000倍，相當于原溶液稀釋10000倍，此時溶液接近中性，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而稀釋過程中硫酸根的物質的量不變，計算稀釋后溶液中硫酸根的物質的量濃度．

解答 解：（1）某溫度下，純水中的c（H⁺）=2.0×10^-6mol•L^-1，由于H₂O?OH^-+H⁺，則c（OH^-）=c（H⁺）=2.0×10^-6mol•L^-1，若溫度不變，Kw=c（OH^-）×c（H⁺）=4.0×10^-12（mol•L^-1）²，滴入稀鹽酸使c（OH^-）=8.0×10^-7mol/L，則溶液中c（H⁺）=$\frac{4×1{0}^{-12}}{8×1{0}^{-7}}$mol•L^-1=5×10^-6mol•L^-1，
故答案為：2.0×10^-6；5.0×10^-6；
（2）室溫下，將pH=10的NaOH溶液aL與pH=1的稀硫酸bL混合，若所得混合液為中性，則n（H⁺）=n（OH^-），故aL×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=bL×0.1mol/L，整理可得a：b=1：1000；
若所得混合液pH=3，溶液呈酸性，則（bL×0.1mol/L-aL×$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L）÷（a+b）L=10^-3mol•L^-1，整理可得：a：b=990：11，
故答案為：1：1000；990：11；
（3）pH為4的溶液中氫離子濃度為：c（H⁺）=1×10^-4mol/L，硫酸根離子的濃度為：c（SO₄^2-）=$\frac{1}{2}$c（H⁺）=$\frac{1}{2}$×1×10^-4mol/L=5×10^-5mol/L；
將pH=4的H₂SO₄稀釋10倍，溶液中的氫離子和硫酸根離子同等倍數(shù)的減小，則c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2：1，稀釋過程中硫酸的物質的量不變，溶液再稀釋1000倍，相當于原溶液稀釋10000倍后，氫離子濃度不可能小于1×10^-7mol/L，只能無限接近1×10^-7mol/L，而硫酸根離子濃度為c（SO₄^2-）=5×10^-5mol/L×$\frac{1}{10000}$=5×10^-9mol/L，則c（H⁺）：c（SO₄^2-）=1×10^-7mol/L：5×10^-9mol/L=20：1，
故答案為：2：1；20：1．

點評 本題考查有關pH值計算，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，注意酸堿稀釋接近中性應考慮水的電離，題目難度中等．