8．下列分類不正確的是（　�。�
A．稀豆?jié){--膠體B．碳酸鈉--正鹽
C．銅--非電解質D．NaH+H2O=NaOH+H2↑--氧化還原反應

分析 A、微粒直徑在1-100nm的分散質形成的分散系為膠體；
B、酸與堿恰好完全中和生成的鹽為正鹽；
C、水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質；
D、元素化合價反應前后變化的反應為氧化還原反應．

解答 解：A、微粒直徑在1-100nm的分散質形成的分散系為膠體，稀豆?jié){是蛋白質的水溶液形成的分散系為膠體，故A正確；
B、酸與堿恰好完全中和生成的鹽為正鹽，碳酸鈉屬于正鹽，故B正確；
C、水溶液中和熔融狀態(tài)下都不導電的化合物為非電解質，銅是單質不是化合物，不是電解質、非電解質，故C錯誤；
D、元素化合價反應前后變化的反應為氧化還原反應，NaH+H2O=NaOH+H2↑反應中氫元素化合價-1價和+1價變化為0價，屬于氧化還原反應，故D正確；
故選C．

點評 本題考查了物質分類方法和概念實質理解，主要是氧化還原反應分析判斷依據(jù)，注意正鹽、膠體的分析判斷，掌握基礎是解題關鍵，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（膠體）
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
C．FeS2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
D．飽和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在一固定體積的1L的密閉容器中，加入2molA和1molB發(fā)生如下反應：2A（g）+B（g）?3C（g）+D（s），達到平衡時C的濃度為1.2mol/L．若維持容器體積和溫度不變，按下列方法改變起始物質，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是（　�。�
A．4molA+2molB
B．3molC+1molD+1molB
C．3molC+0.8molD
D．1.6molA+0.8molB+0.6molC+0.3molD

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．煤化工中常需研究不同溫度下平衡常數(shù)、投料比及熱值等問題．
已知：CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）的平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)Kc9.9491
試回答下列問題：
（1）上述逆向反應是：放熱 反應（選填：放熱、吸熱）
（2）在800℃發(fā)生反應，以表中的量投入恒容反應器，其中向正反應方向移動的有CDE．
ABCDE
n（CO2）31011
n（H2）21012
n（CO）10.5323
n（H2O）52321
（3）已知在一定溫度下：
C（s）+CO2（g）?（g）平衡常數(shù)K；
C（s）+H2O（g）?（g）+H2（g）平衡常數(shù)K1；
CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g） 平衡常數(shù)K2，則K、K1、K2之間的關系是：K=$\frac{K{\;}_{1}}{K{\;}_{2}}$．
（4）若在500℃時進行，若CO、H2O的起始濃度均為0.020mol/L，在該條件下，CO的最大轉化率為75%．
（5）若在800℃進行，起始時CO和H2O（g）均為1mol，一段時間后反應達平衡，保持溫度不變，繼續(xù)向平衡體系中通入1molH2O（g），重新平衡時CO轉化率為66.7%．
（6）在VL密閉容器中通入10molCO和10mol水蒸氣，在T℃達到平衡，然后急速除去水蒸氣（除水蒸氣時各物質的物質的量不變），將混合氣體燃燒，測得放出的熱量為2842kJ（已知CO燃熱為283kJ/mol，H2燃燒熱為286kJ/mol），則T℃平衡常數(shù)K=$\frac{4}{9}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．在一定體積的密閉容器中進行化學反應：CO2 （g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度的關系如下表所示：
t/70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（CO）•c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）•c（H{\;}_{2}）}$
（2）該反應為吸熱反應（填“吸熱”或“放熱”）．
（3）某溫度下，平衡濃度符合下式：c （CO2）•c （H2）═c （CO）•c （H2O），試判斷此時的溫度為830℃
（4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是B
A．容器中物質的量不變
B．混合氣體中各物質的濃度不變
C．消耗nmolCO2的同時，生成了2nmolH2
D．c （CO2）=c （H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．將50gCuSO4•5H2O 溶于水配成100mL 溶液
①該溶液中CuSO4 的物質的量濃度為2mol•L-1．
②將該溶液和1mol•L-1H2SO4 溶液等體積混合（假設混合后溶液的體積等于混合前兩種溶液的體積之和），混合液中 SO${\;}_{4}^{2-}$濃度為1.5mol/L．
③向溶液中加入足量鐵粉，充分反應后鐵粉有剩余．此時溶液中Fe2+的物質的量濃度為2mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質中不能發(fā)生銀鏡反應的是（　　）
A．甲醛B．甲酸甲酯C．甲酸D．甲烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．某氣態(tài)烴A在標準狀況下的密度是1.875g/L．其核磁共振氫譜有三組峰，峰面積比為2：1：3．A有如圖轉化關系：
已知：
請回答：2R-X+2Na         R-R+2NaX
（1）A的結構簡式是CH3CH=CH2
（2）B轉化為C的反應類型是取代反應
（3）C是B的一溴代物，F(xiàn)不能在Cu做催化劑的條件下被O2氧化．C的結構簡式是
（4）F在濃硫酸的作用下也能生成D，E是一種高聚物．
①D能發(fā)生的反應有bcd（填序號）
a．消去反應   b．氧化反應    c．取代反應     d．加成反應    e．置換反應
②E的結構簡式是
（5）H的相對分子質量是165，其苯環(huán)上的一氯代物有兩種．B轉化為H的化學方程式是
（6）G的一氯代物有4種
（7）符合下列條件的F的同分異構體有6種
i．屬于酚類；        ii．苯環(huán)上的一溴代物有兩種．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．25℃，某強酸pH=a、強堿pH=b，已知a+b=12．酸堿混合后pH=7，則V酸和V堿的關系正確的是（　�。�
A．V酸=102V堿B．V堿=102 V酸C．V酸=2 V堿D．V堿=2V酸

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