下列敘述中不正確的是（　�。�
A、溴單質有強氧化性，有毒，所以可用于生產(chǎn)熏蒸劑，殺毒劑
B、液溴應保存在磨口玻璃塞棕色細口試劑瓶中，并加少量水進行水封
C、碘易溶于酒精，所以能用酒精從碘水中將碘萃取出來
D、用加熱的方法可將碘中混有的少量沙子除去
考點：氯、溴、碘及其化合物的綜合應用,物質的分離、提純的基本方法選擇與應用
專題：鹵族元素,化學實驗基本操作
分析：A．一般具有強氧化性的物質可用于殺菌消毒；
B．溴具有強氧化性，不能用橡膠塞，注意防止揮發(fā)；
C．酒精與水混溶；
D．碘易升華．
解答： 解：A．一般具有強氧化性的物質可用于殺菌消毒，溴主要用于工業(yè)生產(chǎn)，故A正確；
B．溴具有強氧化性，不能用橡膠塞，為防止揮發(fā)，可用水封的方法，故B正確；
C．酒精與水混溶，應用苯或四氯化碳，故C錯誤；
D．碘易升華，可用加熱的方法分離，故D正確．
故選C．
點評：本題考查鹵素單質的性質以及物質的分離、提純，為高頻考點，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，注意把握物質的性質的異同，難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．請回答：

（1）D的分子式為
 
；
（2）E中所含官能團的名稱為
 
；
（3）Ⅲ的反應類型為
 
（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）C和E可在一定條件下反應生成F，F(xiàn)為有香味的有機化合物，該反應的化學方程式為
 
；
（5）E有多種同分異構體，其中一種同分異構體能發(fā)生銀鏡反應，能與足量金屬鈉生成氫氣，不能發(fā)生消去反應，其結構簡式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用如圖所示裝置測定中和熱的實驗步驟如下：
①用量筒量取50mL 0.50mol?L-1鹽酸倒入小燒杯中，測出鹽酸溫度；②用另一量筒量取50mL 0.55mol?L-1NaOH溶液，并用同一溫度計測出其溫度；③將NaOH溶液倒入小燒杯中，設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度．回答下列問題：
（1）為什么所用NaOH溶液要稍過量？
 
．
（2）倒入NaOH溶液的正確操作是
 
 （填字母）．
a．沿玻璃棒緩慢倒入      b．一次迅速倒入       c．分三次少量倒入
（3）使鹽酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是
 
 （填字母）．
A．用溫度計小心攪拌      
B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌
C．輕輕地振蕩燒杯        
D．用套在溫度計上的環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕地上下攪動
（4）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol?L-1的稀鹽酸恰好完全反應，其反應熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關系為
 
．
（5）假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g?cm-3，又知△H=
(m酸+m堿)?c?(t終-t始)
n

c=4.18J?g-1?℃-1=4.18×10-3 kJ?g-1?℃-1，n為生成H2O的物質的量．
為了計算中和熱，某學生實驗記錄數(shù)據(jù)如下：
實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃
鹽酸鹽酸溶液氫氧化鈉溶液
120.020.123.2
220.220.423.4
320.520.623.6
依據(jù)該學生的實驗數(shù)據(jù)計算，該實驗測得的中和熱△H=
 
（結果保留一位小數(shù)）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗是化學研究的基礎．下列實驗能達到實驗目的是（　�。�
A、
石油的分餾
B、
分離硝基苯和水
C、
除去甲烷中的乙烯
D、
制取并收集乙炔氣體

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科目：高中化學 來源： 題型：

某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究．

請回答：
Ⅰ．用圖1所示裝置進行第一組實驗．
（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是
 
（填字母序號）．
A．鋁     B．石墨     C．銀    D．鉑
（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為
 
．
（3）實驗過程中，SO42-
 
（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有
 
．
Ⅱ．用圖2所示裝置進行第二組實驗．實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清．查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色．
（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O 和4OH--4e-═2H2O+O2↑，若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質量減少
 
 g．
（6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn═Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

不另用任何試劑就能將下列四種溶液：①CuCl2、②NH4Cl、③KCl、④NaOH、鑒別出來，其正確的鑒別順序是（　�。�
A、①②④③B、④③②①
C、①④②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為向25mL0.1mol?L-NaOH溶液中逐滴加入0.2mol?L-醋酸溶液過程中溶液pH的變化曲線，請回答：
（1）有人認為B點時NaOH與CH3COOH恰好完全反應，這種看法是否正確？
 
（填“是”或“否”）．若不正確，則二者恰好完全反應的點是在AB區(qū)間還是在BD區(qū)間內？
 
區(qū)間．（若正確，此問不答）
（2）在AB區(qū)間內，c（OH-）＞c（H-），則c（OH-）與c（CH3COO-）的大小關系是
 
．
A．c（OH-）一定大于c（CH3COO-）   
B．c（OH-）一定小于c（CH3COO-）
C．c（OH-）一定等于c（CH3COO-）   
D．c（OH-）可能大于、小于或等于c（CH3COO-）
（3）在D點時，溶液中c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
 
2c（Na+）．（填“大于”，“小于”或“等于”）

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫時1L 0.01mol?L-1的硫酸氫鈉溶液的pH為
 
，在其中滴入等體積的0.01mol?L-1的Ba（OH）2溶液后，加水稀釋到10L，所發(fā)生反應的離子方程式為
 
，pH為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

正長石是一種天然的硅酸鹽礦，其組成可看作SiO2中部分Si原子被Al、K原子取代而成．當有25%的Si原子被Al原子取代（不足的價數(shù)由K原子補充）時，正長石的化學組成可表示為（　�。�
A、KAlSi3O6
B、KAlSi3O8
C、K2AlSi3O10
D、KAl2Si6O14

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