Question

按要求回答下列有關(guān)問題
（1）完成下列氧化還原反應方程式，并填空：
Fe₂O₃+CO=

 

   氧化劑

 

，還原產(chǎn)物

 

．
（2）標出變價元素的化合價，并填空2KMnO₄+16HCl（濃）═2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O
被氧化的元素是

 

，氧化劑

 

，氧化產(chǎn)物

 

．

Answer 1

考點：氧化還原反應

專題：

分析：（1）反應中Fe元素化合價降低，被還原，C元素化合價升高，被氧化；
（2）反應中Mn元素化合價降低，被還原，Cl元素化合價升高，被氧化，以此解答該題．

解答： 解：（1）反應的方程式為Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂，碳元素化合價上升，鐵元素化合價下降．Fe₂O₃為得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，在反應時所含元素的化合價降低．所以氧化劑為Fe₂O₃；在氧化還原反應中，氧化劑得電子被還原后的產(chǎn)物，與氧化產(chǎn)物相對應，是發(fā)生還原反應的產(chǎn)物，還原元素對應．所以還原產(chǎn)物為Fe，
故答案為：Fe₂O₃+3CO═2Fe+3CO₂； Fe₂O₃； Fe；
（2）反應中錳元素化合價從+7 價降低到+2價，所以氧化劑為KMnO₄；氯元素化合價從-1價升高為0價，所以被氧化的元素為Cl，對應產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，即Cl₂．
故答案為：Cl；KMnO₄；Cl₂．

點評：本題考查氧化還原反應，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力的考查，注意從元素化合價的角度認識相關(guān)概念以及物質(zhì)具有的性質(zhì)，難度不大．