15．X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子的核外電子層結(jié)構(gòu)相同，下列敘述正確的是（　�。�
A．離子半徑X＞YB．原子半徑X＜Y
C．原子序數(shù)X＜YD．原子最外層電子數(shù)X＜Y

分析 X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，以此來(lái)解答．

解答 解：X元素的陽(yáng)離子和Y元素的陰離子具有相同的核外電子排布，則X元素處于Y元素的下一周期，X為金屬元素，Y為非金屬元素．
A．X位于Y的下一周期，X核電荷數(shù)較大，X、Y離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大離子半徑越小，則離子半徑X＜Y，故A錯(cuò)誤；
B．X在Y的下一周期，且X最外層電子數(shù)較小，則原子半徑為X＞Y，故B錯(cuò)誤；
C．X在Y的下一周期，則原子序數(shù)X＞Y，故C錯(cuò)誤；
D．X為金屬元素，最外層電子數(shù)較少，Y為非金屬元素，最外層電子數(shù)相對(duì)較多，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，明確元素的位置是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．現(xiàn)有以下物質(zhì)①KNO3溶液②干冰（固態(tài)的二氧化碳）③冰醋酸（純凈的醋酸）④銅⑤AgCl固體⑥蔗糖⑦酒精⑧熔融的NaCl⑨氨水⑩鹽酸，其中能夠?qū)щ姷氖洽佗堍啖幄猓ㄌ钚蛱?hào)，下同）；屬于電解質(zhì)的是③⑤⑧；屬于非電解質(zhì)的是②⑥⑦．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．有一種pH為2的HCl溶液100mL，要使它的pH升到3：
（1）如果加入蒸餾水，應(yīng)加900 mL（不考慮溶液體積變化，下同）．
（2）如果加入pH=4的HCl溶液，應(yīng)加1000 mL．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下圖中，能形成原電池的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．按系統(tǒng)命名法，化合物的名稱是2，3，5，5-四甲基-4，4-二乙基己烷
B．等物質(zhì)的量的苯和苯甲酸完全燃燒消耗氧氣的量不相等
C．苯與甲苯互為同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色
D．酯類物質(zhì)是形成水果香味的主要成分

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

20．某原電池總反應(yīng)式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是（　�。�
A．正極為Cu、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B．正極為C、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為H2SO4溶液
C．正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為FeSO4溶液
D．正極為Ag、負(fù)極為Fe，電解質(zhì)溶液為Fe2（SO4）3溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．在密閉容器中充入4mol X，在一定溫度下4X（g）?3Y（g）+Z（g），達(dá)到平衡時(shí)，有30%的X發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（　�。�
A．3.4 molB．4 molC．2.8 molD．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)方法或數(shù)據(jù)合理的是（　�。�
A．用25mL堿式滴定管準(zhǔn)確量取22.00 mL的KMnO4溶液
B．用托盤天平準(zhǔn)確稱取9.8g NaCl 固體
C．用廣泛pH試紙測(cè)出某鹽酸溶液的pH為3.2
D．用10mL量筒量取7.50mL稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．摩爾是七個(gè)基本物理量之一B．阿伏伽德羅常數(shù)是沒(méi)有單位的
C．氮?dú)獾哪栙|(zhì)量是28gD．1molH2O約含有6.02×1023個(gè)水分子

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同步練習(xí)冊(cè)答案