Question

鎂和鋁分別與等濃度、等體積的過量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體的體積（V）與時(shí)間（t）關(guān)系如圖．關(guān)于反應(yīng)中鎂和鋁的說法正確的是（　　）

A．質(zhì)量之比為3：2

B．物質(zhì)的量之比為4：3

C．摩爾質(zhì)量之比為2：3

D．消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1

Answer 1

分析：根據(jù)圖象可知，兩種金屬得到的氫氣一樣多，然后根據(jù)金屬鎂、鋁和足量的稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑，2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑，即可找出各個(gè)量之間的關(guān)系．

解答：解：A、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1：

2

3

=3：2，則它們的質(zhì)量的比為（3×24）：（2×27）=4：3，故A錯(cuò)誤；
B、由于Mg～H₂，2Al～3H₂，且兩種金屬得到的氫氣一樣多，因此鎂和鋁的物質(zhì)的量的比是1：

2

3

=3：2，故B錯(cuò)誤；
C、鎂和鋁的摩爾質(zhì)量之比和該化學(xué)反應(yīng)毫無關(guān)系，即它們的摩爾質(zhì)量之比為24：27=8：9，故C錯(cuò)誤；
D、兩種金屬得到的氫氣一樣多，由H₂SO₄～H₂可知，消耗硫酸的物質(zhì)的量之比為1：1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題以圖象形式考查混合物計(jì)算、金屬與酸的反應(yīng)，難度不大，注意根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算．