Question

如圖是元素周期表的另一種畫法--三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置．

回答下列問題：
（1）請在圖中將過渡元素所在的位置涂黑．
（2）M的氧化物含有的化學鍵為

 

，工業(yè)上用于冶煉M的化學方程式為

 

．
（3）M和R組成化合物MR的超細粉末被廣泛應用于大規(guī)模集成電路生產等領域．其制取原理是用M的氧化物、R的單質與碳單質在高溫下反應，已知反應中三種物質的物質的量之比為1：1：3，該反應的化學方程式為

 

，反應中

 

作氧化劑．
（4）圖中A、B兩元素形成的離子B₂A

2- 8

中，B元素呈現(xiàn)最高價，B原子位于由A原子組
成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構．該離子可能具有的化學性質是

 

，依據(jù)是

 

．

Answer 1

分析：三角形元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA族和ⅢA族之間為過渡元素，據(jù)此解答有關問題．

解答：解：三角形元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區(qū)別，所以表中R為氮，A為氧，M為鋁，B為硫，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，
（1）三角形元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區(qū)別，在第四周期之后的ⅡA和ⅢA之間為過渡元素，
故答案為：
（2）M為鋁，其氧化物為Al₂O₃，使用離子化合物，含有離子鍵，工業(yè)上常用電解熔融的Al₂O₃的方法制備Al單質，反應的方程式為2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑，
故答案為：離子鍵；2Al₂O₃

電解  .

4Al+3O₂↑；
（3）M的氧化物為Al₂O₃，R的單質為N₂，與碳單質在高溫下反應，生成物為AlN，根據(jù)三種物質的物質的量之比為1：1：3，結合質量守恒定律可知另一種生成物為CO，則方程式為Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO，反應物N₂中N元素的化合價降低，則N₂為氧化劑，
故答案為：Al₂O₃+N₂+3C

高溫  .

2AlN+3CO；N₂；
（4）A、B兩元素形成的離子B₂A₈^2-中為S₂O₈^2-，S元素呈現(xiàn)最高價，則O元素平均化合價為

12+2

8

=

7

4

，部分氧元素呈-1價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，則離子中含有-O-O-鍵，應具有氧化性，
故答案為：氧化性；離子結構中存在-O-O-（部分氧元素呈-1價亦可）．

點評：本題考查位置結構性質的相互關系及應用，題目難度不大，注意把握元素周期律的主要內容，本題關鍵之處在于理解三角形元素周期表的實質是將原周期表的空隙部分進行了刪除形成的，與原元素周期表沒有本質的區(qū)別．