反應熱是（　　）
分析：化學反應過程中放出或吸收的熱量，指任何反應，包括燃燒熱、中和熱等，溶解熱不屬于化學反應的范疇，以此解答．
解答：解：可從以下角度比較：
反應熱 中和熱 燃燒熱
含義 化學反應過程中放出或吸收的熱量 在稀溶液中，強酸和強堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H2O（l）時所放出的熱量 在101 kPa時，1 mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量
反應特點 任何反應 中和反應 燃燒反應
物質(zhì)狀態(tài) 物質(zhì)的狀態(tài)要確定 稀溶液 生成物在常溫下為穩(wěn)定態(tài)
方程式配平標準 任意物質(zhì)的量 以生成1 mol H2O（l）為標準 以燃燒1 mol 可燃物為標準
實際上反應熱就是反應物分子中舊的化學鍵斷裂時所吸收的總能量與形成的生成物分子中新的化學鍵所釋放的總能量之差．△H=∑E（反應物鍵能）-∑E（生成物鍵能），溶解熱不屬于化學反應的范疇．
故選：D．
點評：本題考查反應熱知識，難度不大，為高考高頻考點，在學習中要抓住反應的定義、分類，注重相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：物理教研室 題型：013

下列反應當溫度降低時，反應(1)平衡向右移動，反應(2)平衡向左移動．

C2H2(g)＋H2(g)C2H4(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　   (1)

2CH4(g)2H2(g)＋C2H4(g)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2)

據(jù)此判斷以下3個熱化學方程式中

C(s)＋2H2(g)CH4(g)　DH 1＝-Q1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ①

2C(s)＋H2(g)C2H2(g)　DH 2＝-2Q2　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  ②

2C(s)＋2H2(g)C2H4(g)　DH 3＝-2Q3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　    ③

熱量Q1、Q2、Q3由大到小的正確順序是(  )

A．Q1、Q2、Q3　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  B．Q1、Q3、Q2

C．Q3、Q2、Q1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　  D．Q2、Q1、Q3

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　              　　　　　　　　 ；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　 

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：  　　　　  　　　　　　　。

（三）問題討論

（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為　　　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年福建省四地六校高三期中聯(lián)考試題化學試卷 題型：實驗題

（15分）某�；瘜W研究性學習小組的同學在學習了氨的性質(zhì)持討論：運用類比的思想，既然氨氣具有還原性，能否像H2那樣還原CuO呢？他們設計實驗制取氨氣并探究上述問題。請你參與該小組的活動并完成下列研究：

（一）制取氨氣

（1）寫出實驗制取氨氣的化學方程式　　　               　　　　　　　　 ；

（2）在實驗室中，還可以用濃氨水與　　　　　　（填寫一種試劑）快速制取少量氨氣；

（3）有同學模仿排飽和食鹽水收集氯氣的方法，想用排飽和氯化銨溶液的方法收集氨氣。你認為能否達到目的？　　　　　　　（填“能”或“否”），理由是　　　　　　　　。

（二）該小組中某同學設計了下圖所示的實驗裝置（夾持及尾氣處理裝置未畫出），探究氨氣的還原性：

　 

（1）該裝置在設計上有一定缺陷，為保證實驗結(jié)果的準確性，對該裝置的改進措施是　　　　　　　　　　　　　            　　　　　　　　　。

（2）利用改進后的裝置進行實驗，觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)，無水CuSO4變藍色，同時生成一種無污染的氣體。寫出氨氣與CuO反應的化學方程式：  　　　　  　　　　　　　。

（三）問題討論

（1）有同學認為：NH3與CuO反應生成的紅色物質(zhì)中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一種堿性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的穩(wěn)定性比Cu2+差（Cu+Cu+Cu2+）。請你設計一個簡單的實驗檢驗該紅色物質(zhì)中是否含有Cu2O。　　　　　　　　　　　　　　　 　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　。

（2）在解決了問題（1）后，又有同學提出：Cu2O與CuO的熱穩(wěn)定性哪個更強？于是他們進行了如下實驗：取98 gCu(OH)2固體，加熱至80℃~100℃時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000℃以上，黑色粉末全部變?yōu)榧t色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72g。據(jù)此可推得，A的化學式為　　　　　　　　 。由此，得到的結(jié)論是　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

隨著人類對溫室效應和資源短缺等問題的重視，如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2，引起了各國的普遍重視。

　 （1）目前，用超臨界CO2（其狀態(tài)介于氣態(tài)和液態(tài)之間）代替氟利昂作冷劑已成為一種趨勢，這一做法對環(huán)境的積極意義在于　　　　　　　　　　 。

　 （2）將CO2轉(zhuǎn)化成有機物可有效實現(xiàn)碳循環(huán)。CO2轉(zhuǎn)化成有機物的例子很多，如：

　　　 　 a．6CO2+6H2O　　　 C6H12O6+6O2　 b ．CO2+3H2?　　　　 CH3OH+H2O

　　　　　　 c．CO2+CH4　　　　 CH3COOH　　 d. 2CO2+6H2　　　 CH2==CH2+4H2O

　　　 以上反應中，最節(jié)能的是　　　　　 ，原子利用率最高的是　　　　　 。

　 （3）為探究用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的反應原理，現(xiàn)進行如下實驗：

　　　 在體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，一定條件下發(fā)生反應：

　　　 CO2（g）+3H2（g）　　　 CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol

　　　 測得CO2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化如圖所示。

　 　�、購姆磻_始到平衡，氫氣的平均反應速率v（H2）=　　 mol/（L·min）

②該反應的平衡常數(shù)表達式為　　　　　　　　 ，升高溫度，平衡常數(shù)的數(shù)值將

　　　　　　 （填“增大”、“減小”或“不變”）。

③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是　　　　 .

　　　 A．升高溫度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入He（g），使體系壓強增大

　　　 C．將H2O（g）從體系中分離　　　　　　　　 D．再充入1molCO2和3molH2

　 （4）氫氣是合成氨的重要原料，合成氨反應的熱化學方程式如下：

　　　 N2（g）+3H2（g）　 　 2NH3（g） △H=-93.4kJ/mol

①當合成氨反應達到平衡后，改變某一外界條件（不改變N2、H2和NH3的量），反應速率與時間的關(guān)系如下圖所示。


　　　

　 圖t1時引起平衡移動的條件可能是　　　　　　　 。

　 其中表示平衡混合物中NH3含量最高的一段時間是　　　　　　　 。

②溫度為T°C時，將3amolH2和amolN2放入帶有活塞的密閉容器中，如果活塞能自由移動，充分反應后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%。如果在相同溫度下將3amolH2、amolN2和2amolNH3氣體放入該容器中，平衡時H2的轉(zhuǎn)化率為　　　　 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

（10分）已知醛在一定條件下可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

　　　

　　　 物質(zhì)C是一種可以作為藥物的芳香族化合物，請根據(jù)下圖（所有無機產(chǎn)物均已略去）中有機物的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題：

（1）寫出指定物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：A　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　 G　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （2）反應①的反應類型是　　　　　　 ，反應②的反應類型是　　　　　 　　　　 ，

　　　 反應⑧的反應類型是　　　　　　　　　　　 。

　 （3）寫出C與新制Cu（OH）2共熱生成D的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 寫出反應⑧的化學方程式（有機物寫結(jié)構(gòu)簡式）：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 （4）H有多種同分異構(gòu)體，其中能與金屬鈉反應且苯環(huán)上只有一個取代基的H的同分異構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡式為：

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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