17．已知H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，根據(jù)熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，則N≡N鍵的鍵能是（　　）
A．431 kJ/molB．946 kJ/molC．649 kJ/molD．869 kJ/mol

分析 反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，據(jù)此計算．

解答 解：已知：H-H鍵能為436kJ/mol，H-N鍵能為391kJ/mol，令N≡N的鍵能為x，
對于反應(yīng)N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol，
反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，故x+3×436kJ/mol-2×3×391kJ/mol=-92.4kJ/mol，
解得：x=946kJ/mol，
故選：B．

點評 本題考查反應(yīng)熱的有關(guān)計算，難度中等，掌握反應(yīng)熱與鍵能的關(guān)系是關(guān)鍵．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

7．25℃下，向20mL 0.1mol•L-1H2A溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，有關(guān)粒子物質(zhì)的量的變化如圖所示．下列有關(guān)說法正確的是
（　�。�
A．H2A屬于強酸
B．$\frac{C（{HA}^{-}）}{C{（H}_{2}A）}$隨著V[NaOH（aq）]的增大而增大
C．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（HA-）+c（A2-）+c（H2A）=0.1mol•L-1
D．V[NaOH（aq）]=20mL時，溶液中存在關(guān)系：c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞C（A2-）＞C（OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)侯氏制堿法的描述正確的是（　�。�
A．該反應(yīng)條件下，碳酸氫鈉難溶于水B．氨氣和二氧化碳均來自合成氨工廠
C．侯氏制堿法實現(xiàn)了對氨氣循環(huán)利用D．生產(chǎn)時，應(yīng)先通二氧化碳再通氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．利用核磁共振技術(shù)測定有機物分子的三維結(jié)構(gòu)的研究獲得了2002年諾貝爾化學獎．在有機物分子中，不同氫原子的核磁共振譜中給出的吸收峰也不同，根據(jù)吸收峰可以確定有機物分子中氫原子的種類和數(shù)目．例如二乙醚的結(jié)構(gòu)簡式為：CH3-CH2-O-CH2-CH3其核磁共振譜中給出的吸收峰有兩個，如圖1所示：

請回答下列問題：
（1）下列物質(zhì)中其核磁共振氫譜中給出的只有一個吸收峰的是AD．
A．CH3CH3          B．CH3COOH       C．CH3COOCH3      D．CH3OCH3
（2）化合物A和B的分子式都是C2H4Br2，A的核磁共振氫譜圖如圖2所示，則A的結(jié)構(gòu)簡式為：BrCH2CH2Br，請預(yù)測B的核磁共振氫譜上有2個吸收峰．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．下表列出了A-R九種元素在元素周期表中的位置，試用元素符號或化學式回答下列問題：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅤⅡA0
2EF
3ACDGR
4BH
（1）在這九種元素中，最活潑的金屬，其元素符號是K；最不活潑的元素，其元素符號是Ar；E元素位于周期表中第二周期第ⅣA族．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強的化學式是NaOH，該化合物中含有的化學鍵是離子鍵和共價鍵．
（3）H元素氫化物的結(jié)構(gòu)式是H-Br，G的單質(zhì)比H的單質(zhì)氧化性強可用化學方程式表示為Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2．（寫出符合要求的一個即可）
（4）D元素和F元素兩者核電荷數(shù)之差是5．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大．A和B可形成常見化合物BA4，一個BA4分子中電子總數(shù)為10；C原子的最外層電子數(shù)是核外電子總數(shù)的$\frac{3}{4}$；D與C同一主族，E-比C2-多一個電子層．試回答：
（1）D與E兩元素相比較，非金屬性較強的是氯（填元素名稱），請你自選試劑設(shè)計實驗驗證該結(jié)論（說明試劑、簡單操作、實驗現(xiàn)象）將氯氣通入硫化鈉溶液中，有淡黃色沉淀生成，就說明氯的非金屬性強于硫；
（2）B和C形成的一種化合物是參與大氣循環(huán)的氣體，寫出它的電子式；
（3）A和C也可形成一種18電子分子，寫出該分子的結(jié)構(gòu)式H-O-O-H．
（4）A、C、D間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為HS-+OH-=S2-+H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列關(guān)于能量轉(zhuǎn)換的認識中不正確是（　�。�
A．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
B．煤燃燒時化學能主要轉(zhuǎn)化為熱能
C．綠色植物進行光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
D．白熾燈工作時電能全部轉(zhuǎn)變成光能

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．開發(fā)新型儲氫材料是氫能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一種儲氫材料，可由TiCl4和LiBH4反應(yīng)制得．
①基態(tài)Ti3+的未成對電子數(shù)有1個．
②LiBH4由Li+和BH4-構(gòu)成，BH4-的等電子體是NH4+（寫一種）．LiBH4中不存在的作用力有C（填標號）．
A．離子鍵         B．共價鍵         C．金屬鍵         D．配位鍵
③Li、B、H元素的電負性由大到小排列順序為_H＞B＞Li．
（2）金屬氫化物是具有良好發(fā)展前景的儲氫材料．
①LiH中，離子半徑：Li+＜H-（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某儲氫材料是短周期金屬元素M的氫化物．M的部分電離能如下表所示：
I1/KJ•mol-1I2/KJ•mol-1I3/KJ•mol-1I4/KJ•mol-1I5/KJ•mol-1
738145177331054013630
M是Mg（填元素符號）．
（3）某種新型儲氧材料的理論結(jié)構(gòu)模型如圖所示，圖中虛線框內(nèi)碳原子的雜化軌道類型有3種．
（4）若已知元素電負性氟大于氧，試解釋沸點H2O高于HFH2O分子間氫鍵數(shù)比HF多，所以H2O沸點高．
分子X可以通過氫鍵形成“籠狀結(jié)構(gòu)”而成為潛在的儲氫材料．X一定不是BC（填標號）．
A．H2O           B．CH4            C．HF          D．CO（NH2）2
（5）鉀、鎂、氟形成的某化合物的晶體結(jié)構(gòu)為K+在立方晶胞的中心，Mg2+在晶胞的8個頂角，F(xiàn)-處于晶胞的棱邊中心．由鉀、鎂、氟形成的該化合物的化學式為KMgF3，每個K+與12個F-配位．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合后的溶液中：2 c （Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
B．將0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合后，溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
C．將純水加熱至較高溫度，水的離子積變大，pH變大，呈中性
D．將稀氨水加水稀釋，$\frac{c（N{H}_{4}^{+}）}{c（N{H}_{3}．{H}_{2}O）}$  增大

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