【題目】在固態(tài)金屬氧化物電解池中，高溫共電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式，基本原理如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.X是電源的負(fù)極
B.陰極的反應(yīng)式是：H2O+2e﹣═H2+O2﹣ ， CO2+2e﹣═CO+O2﹣
C.總反應(yīng)可表示為：H2O+CO2 H2+CO+O2
D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1：1

【答案】D
【解析】解：A．根據(jù)圖示知：與X相連的電極產(chǎn)生CO，電解H2O﹣CO2混合氣體，二氧化碳得到電子生成一氧化碳，發(fā)生還原反應(yīng)，電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，所以X是電源的負(fù)極，故A正確；
B．電解池陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，陰極：水中的氫原子得到電子生成氫氣，H2O+2e﹣═H2↑+O2﹣ ， 二氧化碳得到電子生成一氧化碳，CO2+2e﹣═CO+O2﹣ ， 故B正確；
C．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，根據(jù)圖示知：陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，所以總反應(yīng)為：H2O+CO2 H2+CO+O2 ， 故C正確；
D．電解H2O﹣CO2混合氣體制備H2和CO，總反應(yīng)為：H2O+CO2 H2+CO+O2 ， 陰極產(chǎn)生H2、CO，陽(yáng)極產(chǎn)生氧氣，陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是2：1，故D錯(cuò)誤；
故選D．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】關(guān)于氮肥的說(shuō)法正確的是（ ）

A.硫銨與石灰混用肥效增強(qiáng)

B.所有銨態(tài)氮肥中，氮元素化合價(jià)都是 3 價(jià)

C.使用碳銨應(yīng)深施蓋土

D.尿素屬于氨態(tài)氮肥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已二酸是一種重要的有機(jī)二元酸，主要用于制造尼龍66纖維和尼龍66樹(shù)脂，在實(shí)驗(yàn)室中可通過(guò)環(huán)己醇的氧化反應(yīng)來(lái)制備．反應(yīng)原理：3 +8HNO3 3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反應(yīng)裝置（部分夾持裝置和熱源已省略）如圖所示．
實(shí)驗(yàn)步驟：
Ⅰ在60mL三頸燒瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31gcm﹣3）和微量（0.01g）偏釩酸銨，瓶的正口安裝電動(dòng)攪拌器，兩側(cè)口分別安裝儀器a和b．用儀器b滴加5.3mL環(huán)己醇（ρ=0.9624gcm﹣3），攪拌器用玻璃攪拌棒，儀器a另一端連接氣體吸收裝置，用純堿液作吸收溶液．
Ⅱ首先將瓶?jī)?nèi)液體加熱到50℃左右，開(kāi)動(dòng)攪拌器，滴入環(huán)己醇，使反應(yīng)處于微沸狀態(tài)．滴加完畢后于90℃左右水浴加熱20分鐘，至反應(yīng)完畢．
Ⅲ趁熱倒出瓶中混合液于燒杯內(nèi)，燒杯置于冰水浴中，靜置冷卻，析出產(chǎn)品，過(guò)濾，用少量冷水洗滌沉淀，干燥后稱(chēng)重．
Ⅳ將粗產(chǎn)品在水中進(jìn)行重結(jié)晶操作．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）儀器a的名稱(chēng)是 ． 儀器b在使用前應(yīng) ．
（2）偏釩酸銨的作用是 ．
（3）反應(yīng)完成后，趁熱倒出反應(yīng)液的目的是 ．
（4）本實(shí)驗(yàn)中己二酸的理論產(chǎn)量為 ．
（5）用純堿液吸收尾氣時(shí)發(fā)生的相關(guān)化學(xué)反應(yīng)為： 2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2 ①
NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2 ②
現(xiàn)用1000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2%的純堿吸收液吸收尾氣，每產(chǎn)生22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CO2時(shí)，吸收液質(zhì)量就增加44g．則吸收液中NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量之比為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用水處理金屬鈉與碳化鈣的混合物，有氣體放出，此氣體在催化劑作用下恰好完全反應(yīng)，生成另一種氣體A．氣體A完全燃燒時(shí)，需要3.5倍體積的氧氣，則金屬鈉與碳化鈣的物質(zhì)的量之比是（ ）
A.2：1
B.1：2
C.4：1
D.1：4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】當(dāng)固體AgCl放在較濃的KI溶液中振蕩時(shí)，則部分AgCl轉(zhuǎn)化為AgI，原因是

A. AgI比AgCl穩(wěn)定B. 碘氧化性比氯弱

C. I-的還原性比Cl-強(qiáng)D. 溶解度AgI＜AgCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳酸鈰[Ce2（CO3）3]為白色粉末，難溶于水，主要用作生產(chǎn)鈰的中間化合物．它可由氟碳酸鈰精礦經(jīng)如圖1流程制得．

（1）如圖2是一種稀土元素鈰（Ce）在元素周期表中的信息示意圖．則鈰原子的質(zhì)子數(shù)是 ， 氟碳酸鈰的化學(xué)式為CeFCO3 ， 該化合物中，Ce的化合價(jià)為；
（2）焙燒生成的鈰化合物為二氧化鈰（CeO2），其在酸浸時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；
（3）試劑X；
（4）已知298K時(shí)，Ksp[Ce（OH）4]=1×10﹣29 ， Ce（OH）4的溶度積表達(dá)式為Ksp=；為了使溶液中Ce4+沉淀完全，需調(diào)節(jié)pH為以上；
（5）取某Ce（OH）4產(chǎn)品1.00g（質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97%），加硫酸溶解后，用0.1000molL﹣1的FeSO4溶液滴定至終點(diǎn)（鈰被還原成Ce3+）則需要滴加標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積mL，若用硫酸酸化后改用0.1000molL﹣1的FeCl2溶液滴定產(chǎn)品從而測(cè)定Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其它操作都正確，則測(cè)定的Ce（OH）4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各組物質(zhì)按如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系每一步都能一步實(shí)現(xiàn)的是（ ）

甲

乙

丙

丁

A

FeCl3

FeCl2

Fe2O3

Fe（OH）3

B

Cu

CuO

CuSO4

CuCl2

C

SO2

H2SO4

SO3

H2S

D

Al（OH）3

NaAlO2

Al2O3

AlCl3


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】光譜研究表明，易溶于水的SO2所形成的溶液中存在著下列平衡：

據(jù)此，下列判斷中正確的是( )

A．該溶液中存在著SO2分子

B．該溶液中H＋濃度是SO32－濃度的2倍

C．向該溶液中加入足量的酸都能放出SO2氣體

D．向該溶液中加入過(guò)量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合圖．則甲和X不可能是（ ）

A.甲：Na、X：O2
B.甲：NaOH溶液、X：CO2溶液
C.甲：C、X：O2
D.甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液

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