Question

物質(zhì)在存在相似性的同時(shí)，還會(huì)存在某些性質(zhì)上的遞變性，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

• A、HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐漸增強(qiáng)
• B、乙醇、苯酚、乙酸電離出H⁺的能力由弱到強(qiáng)
• C、等質(zhì)量的甲烷、乙烯、乙炔充分燃燒，消耗氧氣的量由少到多
• D、物質(zhì)的量濃度相等的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的pH由小到大

Answer 1

分析：A．非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．酸性越強(qiáng)電離出H⁺的能力越強(qiáng)；
C．等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越大；
D．鹽中陽(yáng)離子對(duì)應(yīng)的堿越弱，水解程度越大，堿性越強(qiáng)．

解答：解：A．同周期，隨原子序數(shù)增大非金屬性增強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，故酸性HClO₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性逐漸減弱，故A錯(cuò)誤；
B．乙醇呈中性，苯酚、乙酸都呈酸性，但乙酸具有酸的通性，酸性較強(qiáng)，苯酸性很弱，不能使指示劑變色，故乙醇、苯酚、乙酸電離出H⁺的能力增強(qiáng)，故B正確；
C．等質(zhì)量的烴完全燃燒，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大耗氧量越大，甲烷、乙烯、乙炔中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)依次減小，故耗氧量由多到少，故C錯(cuò)誤；
D．NaCl溶液呈中性、MgCl₂、AlCl₃為強(qiáng)酸弱堿鹽，二者溶液呈酸性，由于堿性Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故鋁離子的水解程度大于鎂離子，則AlCl₃溶液酸性比MgCl₂溶液強(qiáng)，故等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl₂、AlCl₃三種溶液的pH由大到小，故D錯(cuò)誤，
故選：B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律、酸性強(qiáng)弱比較、烴耗氧量計(jì)算、鹽類水解與溶液pH的判斷等，題目難度不大，注意把握元素周期律，注意基礎(chǔ)知識(shí)的理解掌握．