4．同一周期元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素位于（　�。�
A．0族B．第ⅠA族C．第ⅣA族D．第ⅦA族

分析 同一周期中，元素的金屬性隨著原子序數(shù)增大而減弱，元素的非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增強(qiáng)，0族元素除外，據(jù)此分析解答．

解答 解：同一周期中，原子電子層數(shù)相同，原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)隨著原子序數(shù)增大而增大，原子核對最外層電子的吸引力增大，所以原子得電子能力隨著原子序數(shù)增大而增大，則非金屬性隨著原子序數(shù)增大而增大，0族元素除外，所以非金屬性最強(qiáng)的是VIIA族，故選D．

點評 本題考查同一周期元素非金屬性強(qiáng)弱判斷，側(cè)重考查元素周期律，明確元素非金屬性強(qiáng)弱判斷方法及元素周期律的關(guān)系是解本題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．（1）寫出甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng)生成一氯甲烷的化學(xué)方程式CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl
（2）寫出丁烷的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式CH3CH2CH2CH3、CH3CH（CH3）2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在含有CO32-的無色溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+   MnO4-  NO3-Na+B．Na+NH4+Ba2+K+
C．Na+SO32-SO42-K+D．K+Ca2+NO3-K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．（1）將3.22g芒硝（Na2SO4•10H2O）溶于水中，要使每100個水分子中溶有1個Na+，則需水的質(zhì)量為34.2g
（2）某氣體的分子式為AH4，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.08g該氣體占有的體積為112mL，則A元素相對原子質(zhì)量為12，A元素的名稱是碳．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為研究銅與濃硫酸的反應(yīng)，某化學(xué)興趣小組進(jìn)行如下實驗．
實驗I：反應(yīng)產(chǎn)物的定性探究
按如圖裝置（固定裝置已略去）進(jìn)行實驗：

（1）F裝置的燒杯中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO2+2OH-=SO32-+H2O；B裝置中的現(xiàn)象是白色粉末變藍(lán)色．
（2）實驗過程中，能證明濃硫酸中硫元素的氧化性強(qiáng)于氫元素的現(xiàn)象是D裝置中黑色固體顏色無變化，E中溶液的紅色褪去．
（3）實驗結(jié)束時，撤去所有酒精燈之前必須完成的實驗操作是拉起銅絲，關(guān)閉K1、K2．
（4）實驗結(jié)束后，證明A裝置試管中所得產(chǎn)物中含有Cu2+的操作方法是將A裝置中試管內(nèi)冷卻后的混合物沿杯壁（或玻璃棒）緩緩倒入盛有水的燒杯中，并不斷攪拌，若溶液變藍(lán)，證明含有Cu2+．
實驗Ⅱ：反應(yīng)產(chǎn)物的定量探究
（5）為測定硫酸銅的產(chǎn)率，將該反應(yīng)所得溶液中和后配制成250.00mL溶液，取該溶液25.00mL加入足量KI溶液中振蕩，以淀粉溶液為指示劑，用0.36mol/L的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次實驗平均消耗該Na2S2O3溶液25.00mL．若反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為6.4g，則硫酸銅的產(chǎn)率為90%． （已知2Cu2++4I-=2CuI↓+I2，2S2O32-+I2=S4O62-+2I-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法正確的是（　�。�
A．增加水的量或提高溫度都可以加快鎂和水的反應(yīng)速率
B．增加硝酸的濃度可以加快鋅與硝酸反應(yīng)制氫氣的速率
C．蒸干氯化鐵溶液能夠得到氯化鐵固體
D．增加氣態(tài)反應(yīng)物的物質(zhì)的量，未必增大其反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．在pH=13的無色溶液中，可以大量共存的離子組是（　�。�
A．Ba2+  Na+  Cl-  SO42-B．K+   Na+   Cl-   CO32-
C．K+  NH4+  SO32-  NO3-D．K+  CO32-  MnO4- AlO2-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)要求回答下列問題．
        族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦAO
2EHFI
3ACDGR
4B
（1）十種元素中化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素是Ar（填元素符號）．
（2）A、C、D三種元素的氧化物對應(yīng)的水化物，其中堿性最強(qiáng)的是NaOH（填化學(xué)式）．
（3）I元素跟A元素形成化合物的電子式是．并用電子式表示該化合物的形成過程_
（4）G的單質(zhì)和B的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（5）元素A和F能形成兩種化合物，寫出其中較穩(wěn)定的化合物與CO2反應(yīng)生成氧氣的化學(xué)方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（NA為阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�
A．124 g P4含有P-P鍵的個數(shù)為4NA
B．12 g石墨中含有C-C鍵的個數(shù)為1.5NA
C．28 g晶體硅中含有Si-Si鍵的個數(shù)為4NA
D．60 g SiO2中含Si-O鍵的個數(shù)為2NA

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