9．下列四種稀硫酸溶液，均能跟鐵片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是（　�。�
A．常溫下 5mL 3mol/L的硫酸溶液B．標(biāo)況下10mL 3mol/L的硫酸溶液
C．標(biāo)況下 20mL 2mol/L的硫酸溶液D．常溫下300mL 2mol/L的硫酸溶液

分析 硫酸與鐵反應(yīng)，溫度越高、濃度越大，反應(yīng)速率越大，注意常溫下，濃硫酸與鐵發(fā)生鈍化反應(yīng)的性質(zhì)，且常溫溫度高于標(biāo)準(zhǔn)狀況下的溫度．

解答 解：A與B相比較，濃度相同，但溫度較高，則A反應(yīng)速率大于B，C與D相比較，D的溫度較高，反應(yīng)速率較大，A與D相比較，A的濃度較大，反應(yīng)速率較大，則反應(yīng)速率最大的是A，
故選A．

點評 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素，側(cè)重于學(xué)生的分析、比較能力的考查，注意影響反應(yīng)速率的外界因素，學(xué)習(xí)中注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．化學(xué)用語是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，下列用來表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語中，正確的是（　　）
A．鋼鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕的正極反應(yīng)式：Fe-2e-═Fe2+
B．氫氧燃料電池的負極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e-═4OH-
C．氯堿工業(yè)中，陽極的電極反應(yīng)式：2Cl--2e-═Cl2↑
D．粗銅精煉時，與電源正極相連的是純銅，陽極反應(yīng)式：Cu-2e-═Cu2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．0.1mol某烴完全燃燒生成0.4mol H2O，又知其含碳量為92.307%，則此有機物的分子式為C8H8．若它是能聚合成高分子化合物的芳香族化合物，其結(jié)構(gòu)簡式為；若其不能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，它可能為立方烷，其二氯代物有3種．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有H、D、T三種原子，把它們之間的關(guān)系填寫在空白處：
①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，它們的單質(zhì)密度之比為1：2：3；
②1mol各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為1：1：1；
③1g各單質(zhì)中，它們的質(zhì)子數(shù)之比為6：3：2；1g的D2，T2中的中子數(shù)之比為3：4；
④在同溫、同壓下，1L各種單質(zhì)氣體中所含電子數(shù)之比為1：1：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．（1）當(dāng)胃發(fā)生病變時，會出現(xiàn)很多癥狀，如胃部疼痛等．如果只是由于胃酸過多引起的，則可使用抗酸藥進行治療．現(xiàn)有一種抗酸藥的有效成是Mg（OH）2，試寫出這種物質(zhì)與胃酸（以HCl表示）作用的化學(xué)方程式Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O．
（2）有一種抗酸藥，其有效成分是CaCO3，為測定每一片藥片中CaCO3的含量，現(xiàn)取一片藥片，研成粉末，再與足量鹽酸反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的CO2氣體22.4mL．則
①CaCO3與足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O；
②每一片藥片中CaCO3的質(zhì)量為0.1g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．幾種短周期元素的原子半徑及某些化合價見表．分析判斷下列說法正確的是（　�。�
元素代號ABDEGIJK
化合價-1-2+4、-4-1+5、-3+3+2+1
原子半徑/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186
A．K不能與水反應(yīng)
B．A、I、J的離子半徑由大到小順序是A＞J＞I
C．G元素的單質(zhì)不存在同素異形體
D．J在DB2中燃燒生成兩種化合物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列關(guān)于乙醇和乙酸的說法正確的是（　�。�
A．兩種物質(zhì)均易溶于水
B．兩種物質(zhì)均能與NaOH溶液反應(yīng)
C．乙醇不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D．
實驗室用右圖所示的裝置制取乙酸乙酯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大酸”．現(xiàn)就三大酸與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：
（1）稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入NaNO3溶液后，則可使銅順利溶解．該反應(yīng)的離子方程式為：Cu+H2O2+2HCl=CuCl2+2H2O．
（2）在一定體積的10mol•l-1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol．則濃硫酸的實際體積大于（填“大于”、“等于”或“小于”）180ml．若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中通入氧氣，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
（3）向氯化鋇溶液中通入二氧化硫至飽和未見沉淀生成，繼續(xù)通入下列氣體或加入某種試劑仍無沉淀生成的是C
A．NH3       B．Cl2        C．CO2         D．HNO3E．H2S
（4）當(dāng)三份Cu粉分別與過量的稀硝酸、濃硝酸、熱的濃硫酸反應(yīng)后，收集到的氣體在相同狀況下體積相等時，三份Cu粉的質(zhì)量比為A （不考慮NO2轉(zhuǎn)化為N2O4和反應(yīng)生成氣體的溶解）
A．3：1：2        B． 3：2：2       C．1：1：2      D．2：6：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)反應(yīng)2Mg+CO2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2MgO+C的反應(yīng)類型是（　�。�
A．化合反應(yīng)B．置換反應(yīng)C．分解反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng)

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