Question

(1) 已知在一定條件下的反應(yīng)4HCl+O₂=2Cl₂ +2H₂O中， 有4mol HCl被氧化時(shí)，放出120kJ的熱量,且

則斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差為__________KJ。
（2）科學(xué)家通過X射線探明，NaCl、KCl、MgO、CaO晶體結(jié)構(gòu)相似，其中三種晶體的晶格能數(shù)據(jù)如下表：

晶體	NaCl	KCl	CaO
晶格能／(kJ·mol－1)	786	715	3401

四種晶體NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高 到低的順序是                        。 
（3）已知AlCl₃熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，結(jié)構(gòu)如右圖所示：AlCl₃晶體內(nèi)含有的作用力有 （填序號）。

A．離子鍵    B．共價(jià)鍵    C．金屬鍵  
D．配位鍵    E．范德華力    F. 氫鍵
（4）氯和鉀與不同價(jià)態(tài)的銅可生成兩種化合物，這兩種化合物中的陰離子均為無限長鏈結(jié)構(gòu)(如下圖)，a位置上Cl原子的雜化軌道類型為      ，已知其中一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，另一種的化學(xué)式為             。

Answer 1

（1）33
（2）MgO> CaO> NaCl > KCl  （3） B、D、E（漏一個(gè)扣1分，錯(cuò)選0分）
（4）SP³       K₂CuCl₃

解析試題分析：（1）△H＝斷裂化學(xué)鍵吸收的能量-形成化學(xué)鍵放出的能量＝4×x kJ/mol＋498k
J/mol－2×243kJ/mol－2×2×y kJ/mol＝－120kJ/mol，解得y－x＝33kJ/mol。
（2）離子半徑Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Ca²⁺＜Cl^-；離子電荷數(shù)Na⁺＝Cl^-＜O^2-＝Mg²⁺＝Ca²⁺，離子晶體的離子半徑越小，帶電荷數(shù)越多，晶格能越大，則晶體的熔沸點(diǎn)越高，則NaCl、KCl、MgO、CaO熔點(diǎn)由高到低的順序是MgO＞CaO＞NaCl＞KCl。
（3）已知AlCl₃熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃，這說明氯化鋁的熔沸點(diǎn)很低，所以形成的晶體類型是分子晶體，根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子中含有的作用力有共價(jià)鍵、配位健和分子間作用力，答案選BDE。
（4）a位置上Cl原子成2個(gè)單鍵，含有2對孤對電子，雜化軌道數(shù)為4，所以雜化軌道類型為sp³。一種化合物的化學(xué)式為KCuCl₃，其中銅元素為+2價(jià)，故另一種化合物中銅為+1價(jià)，CuCl₃原子團(tuán)的化合價(jià)為-2，其化學(xué)式為：K₂CuCl₃。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱、晶格能、微粒間作用力以及雜化軌道類型的有關(guān)判斷和計(jì)算
點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，屬于中等難度的試題。試題綜合性強(qiáng)，在注重對學(xué)生基礎(chǔ)知識鞏固和訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)與訓(xùn)練，旨在考查學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力，有利于培養(yǎng)學(xué)生的應(yīng)試能力和邏輯推理能力。