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高溫下，超氧化鉀晶體（KO2）呈立方體結構．如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞．下列說法正確的是（　�。�
A、KO2中既存在離子鍵，又存在共價鍵
B、每個晶胞含有1個K+和1個O
 
-
2
C、晶體中與每個K+距離最近的O
 
-
2
有6個
D、晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結合
考點：晶胞的計算
專題：化學鍵與晶體結構
分析：A．根據晶體組成微粒判斷；
B．根據均攤法計算；
C、由晶胞圖可知，晶體中與每個K+距離最近的O
 
-
2
有6個；
D．O原子間以共價鍵結合．
解答： A．K+離子與O
 
-
2
離子形成離子鍵，
O
-
2
離子中O原子間形成共價鍵，故A正確；
B．K+離子位于頂點和面心，數目為8×
1
8
+6×
1
2
=4，
O
-
2
離子位于棱心和體心，數目為12×
1
4
+1=4，即每個晶胞中含有4個K+和4個O
 
-
2
，故B錯誤；
C、由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+離子為研究對象，其平面上與其距離最近的O
 
-
2
有4，上方和下方各有一個，共有6個，故C正確；
D．O原子間以共價鍵結合，故D錯誤；
故選AC．
點評：本題考查晶胞結構計算、微粒間作用力，難度不大，要有一定的空間想象力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

丹參素能明顯抑制血小板的聚集，其結構如圖所示，下列說法錯誤的是（　　）
A、丹參素的分子式為C9H10O5
B、丹參素能發(fā)生縮聚、消去、氧化反應
C、1 mol丹參素最多可以和3mol H2發(fā)生加成反應
D、1 mol丹參素與足量Na2CO3發(fā)生反應最多可生成二氧化碳1.5mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

80年代，科學家研制得一種新分子，它具有空心的類似足球狀的結構，分子式為C60．下列說法正確的是
（　�。�
A、C60是一種新型的化合物
B、C60含有離子鍵
C、C60的摩爾質量為720
D、C60中的化學鍵只有共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列對各組元素性質遞變情況描述錯誤的是（　�。�
A、Li、Be、B原子最外層電子數依次增多
B、P、S、Cl元素最高正價依次升高
C、N、O、F元素最高正價依次升高
D、Na、K、Rb的最外層電子數相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列變化需要加入氧化劑才能實現的是（　�。�
A、S2-→HS-
B、Na2SO3→SO2
C、H2S→S
D、SO2→S

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于濃硫酸是蔗糖脫水的實驗的有關操作、現象、解釋或結論的一些描述，其中不正確的是（　�。�
A、在蔗糖中加入濃硫酸之前先加少量的水
B、濃硫酸遇水放熱加速反應的進行
C、產生大量具有刺激性氣體
D、整個實驗中濃硫酸只體現出脫水性

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學階段涉及的平衡有氣體可逆反應平衡、電離平衡、水解平衡及沉淀溶解平衡等等．
（1）現有容積為1L的恒溫恒容密閉容器，向其中加入2molA氣體和2molB氣體后發(fā)生如下反應：
A （g）+B（g）?C（g）△H=-a KJ?mol-1．20s后，反應達到平衡狀態(tài)，生成1molC氣體，放出熱量Q1KJ．回答下列問題：
①計算20s 內B氣體的平均化學反應速率為
 
．
②寫出化學平衡常數表達式
 
．
③在原平衡（1）基礎上，保持容器溫度和容積不變，向容器中再通入b mol A氣體（b＞0）時，重新達平衡后，C氣體的平衡體積分數為
1
3
，則b=
 
．
（2）常溫下，將VmL  0.1000mol?L-1氫氧化鈉溶液逐滴加入到20mL  0.1000mol?L-1醋酸溶液中，充分反應．（忽略溶液體積的變化）回答下列問題：
①如果溶液的PH=7，此時V的取值
 
20mL（填“＞”、“＜”或“=”）．
②如果V=40.00，則此時溶液中c（OH-）-c（H+）-c（CH3COOH）=
 
mol?L-1．
（3）CaSO4是一種微溶物質，已知Ksp（CaSO4）=9.10×10-6．現將c mol/L CaCl2溶液與2.00mol/L Na2SO4溶液等體積混合（忽略體積的變化），則生成沉淀時，c的最小值為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高純銅（Cu%=99.99%）廣泛應用于電器工業(yè)，某粗銅樣品中含Fe．Ni．Ag．Au等雜質，用電解法進行精煉．
（1）請在如圖1電解裝置圖中標明電極材料和電解質溶液

（2）電解完畢后，某興趣小組欲對電解液中的離子進行分離，他們通過查閱資料，得知相關氫氧化物在不同pH下的溶解度曲線（如圖2）．
①結合圖分析，相同溫度下Ksp[Cu（OH）2]．Ksp[Ni（OH）2]．Ksp[Fe（OH）2]由大到小的順序為
 
．
②pH=3時溶液中銅元素的主要存在形式是：
 
（寫化學式）
③若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應該控制溶液的pH為
 
（填字母）
A．＜1              B．2.4～4.5        C．＞6
④在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質，
 
（能．不能）通過調節(jié)溶液pH的方法來除去，理由是
 

⑤乙同學設計了如圖3操作步驟，順利完成了溶液中的三種金屬元素的分離．該方案中試劑X為
 
，n=
 
，沉淀b的化學式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列三種化合物的結構簡式：

請認真觀察后回答下列問題：
（1）寫出肉桂酸分子中官能團的名稱：
 
．
（2）以上三種化合物中不能夠和NaHCO3溶液反應生成CO2的是
 
（寫名稱）．
（3）乙酰水楊酸與NaOH溶液反應，1mol該有機物最多可消耗NaOH
 
mol，其反應方程式為：
 
．
（4）可用于鑒別以上三種化合物的一組試劑是
 
．
①銀氨溶液    ②溴的四氯化碳溶液    ③氯化鐵溶液    ④氫氧化鈉溶液
A．②與③B．②與④C．①與④D．①與②

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