【題目】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，它們原子的最外層電子數(shù)之和為14。Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，Y與W同主族。下列說法正確的是（ ）

A.X與Y只能形成一種化合物

B.原子半徑：r(Y)＜r(W)＜r(Z)

C.W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的強

D.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物是酸

【答案】B

【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的元素，則Z是Na元素；Z與X原子的最外層電子數(shù)相同，則Z與X屬于同主族，最外層均為1個電子，Y與W同主族，Y與W最外層電子數(shù)相同，由X、Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14，則Y最外層電子數(shù)= =6，Y原子序數(shù)小于W，則Y是O元素、W是S元素，X為H元素或Li元素，再結(jié)合題目分析解答．

A．若X為H元素，Y為O元素，形成H2O和H2O2二種化合物，故A錯誤；

B．Y是O元素，Z為Na元素，W是S元素，根據(jù)電子層越多，半徑越大，O元素只有兩層，半徑最小，Na、S電子層均為三層，屬于同周期元素，從左到右，半徑依次減小，Na的原子序數(shù)小于S，原子半徑 r(Na)＞r(S)，因而原子半徑：r(O)＜r(S)＜r(Na)，故B正確。

C．Y是O元素、W是S元素，屬于同主族元素，從上往下，非金屬性減弱，非金屬性O＞S，非金屬性越強，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性越強，W的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性比Y的弱，故C錯誤；

D．Z是Na元素，其最高價氧化物的水化物是NaOH，為強堿，故D錯誤；

答案為B。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式正確的是( )

A.紅褐色固體全部溶于氫碘酸：

B.水楊酸溶于溶液中：

C.將等濃度的溶液與液按體積比2:3混合：

D.潔廁靈(含)與84消毒液混合后產(chǎn)生氯氣：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】通過以下反應(yīng)可獲得新型能源二甲醚()。下列說法不正確的是

①

②

③

④

A. 反應(yīng)①、②為反應(yīng)③提供原料氣

B. 反應(yīng)③也是資源化利用的方法之一

C. 反應(yīng)的

D. 反應(yīng)的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知：溴苯的熔點為30.8℃，沸點156℃。實驗室用苯和液溴制取溴苯的裝置如圖：

（1）冷凝管的作用___。

（2）E中小試管內(nèi)CCl4作用___。

（3）用實驗證明制取溴苯的反應(yīng)是取代反應(yīng)還需添加的試劑是___。

（4）寫出圖中裝有堿石灰的儀器的名稱___。

（5）苯與溴還可能發(fā)生副反應(yīng)生成對二溴苯（沸點220℃）和鄰二溴苯（沸點224℃），在實驗得到的溴苯中還含有二溴苯，可通過___（填分離方法）提純得到溴苯，寫出生成對二溴苯的化學(xué)方程式___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法或表示方法正確的是

A.等物質(zhì)的量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒生成SO2氣體，放出的熱量一樣多

B.由C(石墨)=C(金剛石) ΔH=+1.90kJ·mol-1可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C.2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH＜0，則56gCO和32gO2所具有的總能量大于88gCO2所具有的總能量

D.已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ·mol-1，則相同條件下，在密閉容器中，1molN2和3molH2混合充分反應(yīng)后放出92.4kJ的熱量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】近期發(fā)現(xiàn)，H2S是繼NO、CO之后的第三個生命體系氣體信號分子，它具有參與調(diào)節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能�；卮鹣铝袉栴}：

（1）如圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

通過計算，可知系統(tǒng)（Ⅰ）和系統(tǒng)（Ⅱ）制氫的熱化學(xué)方程式分別為__、__，制得等量H2所需能量較少的是__。

（2）H2S與CO2在高溫下發(fā)生反應(yīng)：H2S(g)+CO2(g)COS(g)+H2O(g)。在610K時，將0.10molCO2與0.40molH2S充入2.5L的空鋼瓶中，反應(yīng)平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.02。

①H2S的平衡轉(zhuǎn)化率α1=__%，反應(yīng)平衡常數(shù)K=__。

②在620K重復(fù)試驗，平衡后水的物質(zhì)的量分數(shù)為0.03，H2S的轉(zhuǎn)化率α2__α1，該反應(yīng)的ΔH__0。（填“>”“<”或“=”）

③向反應(yīng)器中再分別充入下列氣體，能使H2S轉(zhuǎn)化率增大的是__（填標號）

A.H2S B.CO2 C.COS D.N2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）

A. 標準狀況下，22.4L己烷中含有分子數(shù)目為NA

B. 1mol/LNaOH溶液中含有Na+數(shù)目為NA

C. 7.8gNa2O2中含有的共價鍵數(shù)目為0.1NA

D. 將0.5molN2O4充入密閉容器中充分反應(yīng)轉(zhuǎn)化成NO2的數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】我國科學(xué)家成功實現(xiàn)甲烷在催化劑及無氧條件下，一步高效生產(chǎn)乙烯、芳香烴和氫氣等化產(chǎn)品，為天然氣化工開發(fā)了一條革命性技術(shù)。以甲烷為原料合成部分化工產(chǎn)品流程如圖（部分反應(yīng)條件已略去）：

（1）E中官能團的名稱為___，C物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為___。

（2）上述③～⑥轉(zhuǎn)化反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有___（用反應(yīng)序號填寫）。

（3）寫出反應(yīng)⑦的反應(yīng)方程式：__。

（4）實驗室制備物質(zhì)E時，裝置如圖所示（加熱和夾持裝置已省略）。試管a中實驗前盛放的物質(zhì)是___，實驗后出現(xiàn)分層現(xiàn)象，分離物質(zhì)D需要的玻璃儀器有___和燒杯等。

（5）某同學(xué)在試管b中加入6.0克乙酸和足量乙醇采用適當條件使反應(yīng)充分進行，結(jié)束后在試管b回收到3.0克乙酸，則該同學(xué)在本次實驗中制得乙酸乙酯的最大質(zhì)量為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體，沸點約為152℃，吸濕性和腐蝕性極強，在空氣中發(fā)煙。學(xué)習小組在實驗室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產(chǎn)品純度。設(shè)計如下實驗(夾持裝置略去)。請回答下列問題：

（1）儀器m的名稱為___。

（2）已知：HSO3Cl中硫元素為＋6價，O原子和Cl原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則HSO3Cl中的化學(xué)鍵為___ (填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。

（3）SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（4）裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應(yīng)為___ (填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。

（5）HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3)：

i.取25.0g產(chǎn)品溶于水中，加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后，過濾。

ii.向濾液中加入過量的AgNO3溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量，測量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為28.7g。

①HSO3Cl遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

②產(chǎn)品HSO3Cl的純度為___。

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