Question

【題目】某化學(xué)興趣小組在加熱條件下利用二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)來制取并收集氯氣。

(1)若要制取純凈干燥的氯氣，應(yīng)使氣體依次通過裝有_______和_____的洗氣瓶。

(2)實驗室中若無MnO2，可用固體KMnO4代替，發(fā)生下列反應(yīng)：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是（填序號）___________。

a． b． c．

(3)某同學(xué)不慎將MnO2和KCl粉末混合了，分離該混合物的方法和步驟如下，請補(bǔ)充完整：先在盛有混合粉末的燒杯中加入適量的水溶解；然后____、洗滌、干燥沉淀得到MnO2；將所得液體________，即得到KCl固體。

Answer 1

【答案】飽和食鹽水 濃硫酸 a 過濾 蒸發(fā)結(jié)晶

【解析】

(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，氯氣中混有水蒸氣和HCl；

(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，反應(yīng)不需要加熱；

(3)MnO2和KCl粉末混合物中MnO2難溶，KCl溶于水，可通過溶解、過濾、洗滌的方法分離；再根據(jù)KCl的溶解度與溫度的關(guān)系分析從溶液中獲得晶體的方法。

(1)二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯化錳、水和氯氣，由于HCl具有揮發(fā)性，反應(yīng)是在溶液中進(jìn)行的，因此，氯氣中含有雜質(zhì)HCl及水蒸氣，要得到干燥純凈的Cl2，要先通過盛有飽和NaCl的溶液除去雜質(zhì)HCl，然后用濃硫酸干燥，就得到純凈的Cl2；

(2)固體KMnO4的氧化性強(qiáng)，與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣，反應(yīng)不需要加熱，由于是用固體與液體在不加熱條件下反應(yīng)制取氣體，因此選擇的裝置為a；

(3)分離MnO2和KCl固體混合物，由于MnO2不溶于水，而KCl能溶于水，所以可向固體混合物中加入適量的水?dāng)嚢�，�?/span>KCl充分溶解，然后過濾，分離出MnO2固體和KCl溶液，將固體洗滌、干燥，得純凈的MnO2；將洗滌液與濾液合并，然后將該溶液蒸發(fā)水分，得到高溫下飽和KCl溶液，根據(jù)KCl的溶解度受溫度的影響變化較大的特點，冷卻結(jié)晶，解得到KCl固體。