Question

17．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，可組成共價化合物RY₂，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，25℃時，0.1mol/L X和W形成化合物的水溶液pH為1．下列說法正確的是（　�。�

• A． 由于非金屬性Y＞R，所以X、Y組成化合物的沸點高于X、R組成的化合物
• B． Y和其他四種元素均可形成至少兩種的二元化合物
• C． RY₂能與Y、Z形成的一種化合物反應(yīng)生成Y₂
• D． Y、Z、W三種元素組成化合物的水溶液一定顯堿性

Answer 1

分析 X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素．

解答 解：X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．Y和R同主族，Y處于第二周期，R處于第三周期，可組成共價化合物RY₂，則Y為氧元素，R為硫元素，RY₂為SO₂，W的原子序數(shù)大于硫元素，故W為Cl元素，Y和Z最外層電子數(shù)之和與W的最外層電子數(shù)相同，則Z的最外層電子數(shù)為7-6=1，處于第ⅠA族，原子序數(shù)大于氧元素，故Z為Na元素，25℃時0.1mol•L^-1X和W形成化合物的水溶液pH為1，屬于強酸，則X為氫元素，
A．X與Y組成化合物為H₂O、H₂O₂，X與R組成的化合物H₂S，H₂O、H₂O₂分子間存在氫鍵，沸點高于硫化氫，與非金屬性無關(guān)，故A錯誤；
B．氧元素與氫元素可以形成H₂O、H₂O₂，與鈉元素可以形成Na₂O、Na₂O₂，與硫元素可以形成SO₂、SO₃，與氯元素可以形成ClO₂、Cl₂O₇等，故B正確；
C．Z與Y可以形成Na₂O、Na₂O₂，Na₂O與SO₂反應(yīng)得到Na₂SO₃，Na₂O₂具有強氧化性，能與SO₂反應(yīng)生成Na₂SO₄，沒有O₂生成，故C錯誤；
D．Y、Z、W三種元素組成的化合物有NaClO、NaClO₄等，NaClO溶液中次氯酸根水解，溶液顯堿性，而NaClO₄溶液呈中性，故D錯誤．
故選：B．

點評 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，側(cè)重對元素化合物知識的考查，推斷元素是解題的關(guān)鍵，“Y、R元素的位置及二者形成的共價化合物RY₂”是推斷的突破口．