下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是（   )?
A．碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)
B．碳酸鈣在水中溶解度雖小，但溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強(qiáng)電解質(zhì)
C．氧化鈉溶于水，氨氣溶于水，其水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)
D．水極難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)
BD
碳酸鈣溶解度很小，但溶于水的部分全部電離，是強(qiáng)電解質(zhì)；氨氣溶于水，生成一水合氨，電離生成NH4+和OH-，導(dǎo)電的是NH3·H2O，而不是氨氣，氨氣是非電解質(zhì)；水能夠電離，但電離程度很小，是極弱的電解質(zhì)。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

物質(zhì)的量濃度相同的三種鹽：NaX、NaY、NaZ的溶液，其PH值依次為8、9、10，則HX、HY、HZ的酸性強(qiáng)弱的順序是  (       )
A．HX>HZ>HYB．HZ>HY>HX
C．HX>HY>HZD．HY>HZ>HX

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

pH相同的醋酸和鹽酸，分別用水稀釋至原體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液pH仍相等，則m和n的關(guān)系是                                                               
A．m=n
B．m＞n
C．m＜n
D．無(wú)法比較

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：填空題

常溫下，將0.01molCH3COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液。判斷：
（1）溶液中共有______________種微粒。
（2）溶液中有兩種微粒的物質(zhì)的量之和一定等于0.01mol，它們是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

欲使醋酸溶液中的CH3COO-濃度增大，且不放出氣體，可向醋酸中加入少量固體(  )
A．NaOHB．NaHCO3C．CH3COOKD．Mg

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

將0.01 mol的下列物質(zhì)分別加入(或通入)到100mL水中，假設(shè)溶液體積變化不計(jì)，水溶液的導(dǎo)電能力最強(qiáng)的是(   )
A．HFB．NH4HCO3C．BaSO4D．NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在KHSO4的稀溶液和熔融狀態(tài)下都存在的離子是(  )
A．K+B．H+C．SO42-D．HSO4-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

（20了b?重慶模擬）三列有關(guān)電解質(zhì)的描述正確的是（　�。�
A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降
B．常溫下，某醋酸溶液的pH=3，將此溶液稀釋10倍后，溶液的pH=4
C．常溫下，可以根據(jù)PbI2和AgCl的Ksp的大小比較兩者的溶解能力
D．常溫下，pH相等的CH3COONa、NaHCO3和Na2CO3三種溶液：c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（Na2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

在水中加入少量硫酸氫鈉后，溶液的(    )
A．pH增大B．C(OH-)不變C．酸性增強(qiáng)D．C(H+)與C(OH-)的乘積增大

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