Question

10．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 用含0.1mol FeCl₃的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）₃膠體中膠粒數(shù)為0.1N_A
• B． 0.1mol Fe 與0.1mol Cl₂充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3 N_A
• C． 46g NO₂和N₂O₄的混合氣體中含N原子總數(shù)為N_A
• D． 等物質(zhì)的量的NH₄⁺和OH^-含電子數(shù)均為10N_A

Answer 1

分析 A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過(guò)量，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計(jì)算；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂；
D、NH₄⁺和OH^-的物質(zhì)的量不明確．

解答 解：A、一個(gè)氫氧化鐵膠粒是多個(gè)氫氧化鐵的聚集體，故0.1mol FeCl₃的溶液與足量沸水反應(yīng)制得的Fe（OH）₃膠體中膠粒數(shù)小于0.1N_A，故A錯(cuò)誤；
B、等物質(zhì)的量鐵和氯氣反應(yīng)生成氯化鐵，鐵過(guò)量，反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移根據(jù)氯氣計(jì)算，轉(zhuǎn)移電子數(shù)0.2N_A，故B錯(cuò)誤；
C、NO₂和N₂O₄的最簡(jiǎn)式均為NO₂，故46g混合氣體中NO₂的物質(zhì)的量n=$\frac{46g}{46g/mol}$=1mol，故含有1mol氮原子，即N_A個(gè)，故C正確；
D、NH₄⁺和OH^-均為10電子微粒，但NH₄⁺和OH^-的物質(zhì)的量只是相等，但具體是幾摩爾不明確，故等物質(zhì)的量的NH₄⁺和OH^-含電子數(shù)不一定是10N_A，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．