【題目】聚合硫酸鐵(PFS)是水處理中重要的絮凝劑,如圖是以回收廢鐵屑為原料制備PFS的一種工藝流程.

回答下列問題

1)廢鐵屑主要為表面附有大量鐵銹的鐵,鐵銹的主要成分為_______。粉碎過篩的目的是________。

2)酸浸時最合適的酸是______,寫出鐵銹與酸反應的離子方程式_________。

3)反應釜中加入氧化劑,下列氧化劑中最合適的是______(填標號).

AKMnO4 BCl2CH2O2DHNO3

4)相對于常壓蒸發(fā),減壓蒸發(fā)的優(yōu)點是____________

【答案】Fe2O3xH2O 選取細小顆粒,增大反應物接觸面積,提高酸浸反應速率 硫酸 Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3++x+3H2O C 可以防止溫度過高,聚合硫酸鐵分解

【解析】

1)鐵銹的主要成分為Fe2O3xH2O;粉碎過篩是為了選取粒徑細小的顆粒物,從而增大反應物接觸面積,提高酸浸反應速率;

2)為了不引入其他雜質(zhì),酸浸時最合適的酸是硫酸,則鐵銹與酸反應的離子方程式為Fe2O3xH2O+6H+=2Fe3++x+3H2O;

3)由于不能引入其他雜質(zhì),則最合適的氧化劑為H2O2,故選C項;

4)減壓蒸發(fā)可以防止溫度過高,導致產(chǎn)物分解。

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】低碳既是時尚,也是環(huán)保要求。低碳在工業(yè)生產(chǎn)中意義重大,充分利用原材料,不排放或減少排放三廢,不同工廠今后聯(lián)合生產(chǎn)等都是很好的低碳生產(chǎn)方式。下面是幾個工廠利用廢氣、廢渣(液)聯(lián)合生產(chǎn)化肥硫酸銨的工藝:

請回答下列問題:

1)工藝操作、分別為________________________。

2)工業(yè)合成氨的化學方程式為:__________。

3)寫出生成產(chǎn)品的離子方程式:________。

4)在實驗室中檢驗合成氨廠排出的廢氣中是否含有氨氣的方法是______________。

5)副產(chǎn)品的化學式為________________。該聯(lián)合生產(chǎn)工藝中可以循環(huán)使用的物質(zhì)是__________________

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【題目】用鉑電極電解100mLHNO3 AgNO3 的混合液,通電一段時間后,兩極均收集到4.48L氣體(標準狀況),則原混合液中Ag+的物質(zhì)的量濃度為(

A. 1mol·L1B. 2mol·L1C. 2.5mol·L1D. 4mol·L1

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【題目】實驗室需用480 mL 0.1 mol·L1的硫酸銅溶液,現(xiàn)選取500 mL容量瓶進行配制,以下操作能配制成功的是(

A.稱取7.68 g CuSO4粉末,加入500 mL

B.稱取12.5 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液

C.稱取8.0 g CuSO4粉末,加入500 mL

D.稱取8.0 g CuSO4·5H2O晶體,加水配成500 mL溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知H(aq)OH(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3kJ·mol1;卮鹩嘘P中和反應的問題:

1)用0.1molNaOH配成稀溶液與足量稀硝酸反應,放出_____熱量。

2)如圖裝置中缺少的一種玻璃儀器是___,碎泡沫塑料的作用____。

3)若通過實驗測定中和熱的ΔH,其結(jié)果常常大于-57.3kJ·mol1,其原因可能是____。

4)用相同濃度和體積的氨水(NH3·H2O)代替NaOH溶液進行上述實驗,測得的中和熱ΔH___(偏大偏小無影響”)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】新型纖維酸類降脂藥克利貝特可由物質(zhì)X在一定條件下反應制得:

下列有關敘述正確的是

A. 物質(zhì)X分子中所有碳原子不可能位于同一平面內(nèi)

B. 1mol物質(zhì)X最多可以與含2 mol Br2的溴水反應

C. 克利貝特分子中含有三個手性碳原子

D. 用飽和NaHCO3溶液可以鑒別物質(zhì)X和克利貝特

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】1)相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比為__________。相同質(zhì)量的鈉、鎂、鋁與足量鹽酸反應時放出氫氣的體積比是_________。分別為0.3 mol的鈉、鎂、鋁投入100 mL 1 mol·L-1的硫酸溶液中,三者產(chǎn)生的體積比是______________。

2)在一個用鋁制的易拉罐內(nèi)充滿CO2氣體,然后往罐內(nèi)注入足量的NaOH溶液,立即用膠布密封罐口。經(jīng)過一段時間后,罐壁內(nèi)凹而癟,再過一段時間后,癟了的罐壁重新鼓起來。

罐壁內(nèi)凹而癟的原因是______________________,離子方程式可能為____________________________;

罐再鼓起的原因是___________________________,離子方程式可能為___________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為______________________。

(2)NO是有毒氣體,某學生為防止污染,用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發(fā)生裝置,如圖甲所示。

①實驗室若沒有銅絲,而只有小銅粒,在使用上述裝置進行實驗時,可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗,這種絲狀材料的成分可以是________(填序號)。

A.鐵 B.鋁 C.鉑 D.玻璃

②打開分液漏斗的活塞使反應進行,在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的,原因是__________(填化學方程式)。

(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO,某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后,可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。

①長玻璃管的作用是______________________________________________________。

②讓反應停止的操作方法及原因是__________________________________________

(4)以下收集NO氣體的裝置,合理的是________(填序號)。

(5)將32.64 g銅與140 mL一定濃度的硝酸反應,銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標準狀況下的體積為11.2 L。請回答:

①NO的體積為________ L,NO2的體積為________ L。

②待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液中加入VmLamol·L-1的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為________ mol·L-1。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應實際上包含氧化和還原兩個過程.下面是一個還原過程的反應式:NO3-+4H++3e-═NO↑+2H2O,KMnO4、Na2CO3、Cu2O、FeSO4四種物質(zhì)中有物質(zhì)()能使上述還原過程發(fā)生。則下列說法中正確的是( )

A.物質(zhì)甲可能是KMnO4

B.反應中只體現(xiàn)了硝酸的強氧化性

C.氧化過程的反應式一定為Cu2O-2e-+2H+═2Cu2++H2O

D.反應中若產(chǎn)生3.0 g氣體,則轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為0.3×6.02×1023

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