【題目】羥甲香豆素是一種治療膽結石的藥物,合成路線如下圖所示:
已知:
(1)A屬于芳香烴,其分子式是________.B中所含的官能團是________.
(2)C→D的反應類型是________.
(3)E屬于脂類.僅以乙醇為有機原料,選用必要的無機試劑合成E,寫出有關化學方程式: ____________________________.
(4)已知:2E F+C2H5OH.F的結構簡式為________.
【答案】 C6H6 硝基 取代反應 2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+ O2→2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O CH3CH2OOCCH2COCH3
【解析】由羥甲香豆素的結構簡式并結合D的分子式可知D為
則C為,B為,因A是芳香烴,A與濃硝酸在濃硫酸作用下發(fā)生硝化反應生成B,則A為,再由題中已知信息方程式可知,E為CH3COOCH2CH3,F為CH3CH2OOCCH2COCH3。
(1)、由以上分析可知,A為苯,則其分子式是C6H6,B為,則B中所含的官能團是硝基;
(2)、C為,與水在硫酸并加熱的情況下發(fā)生取代反應生成,故答案為:取代反應;
(3)、E為CH3COOCH2CH3,可由乙醇先氧化制取乙醛,再由乙醛氧化制取乙酸,再利用乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯,所以各個反應的化學方程式為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O、2CH3CHO+ O2→2CH3COOH、CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O;
(4)、根據D+F→羥甲香豆素+乙醇,因D為,結合,并結合E為乙酸乙酯,得F為CH3CH2OOCCH2COCH3。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上設計將VOSO4中的K2SO4、SiO2雜質除去并回收得到V2O5的流程如下:
回答下列問題:
(1)步驟①所得廢渣的成分是_____________(寫化學式),操作II的名稱是________________。
(2)步驟②、③的變化過程表示為(下式R表示VO2+,HA表示有機萃取劑):R2(SO4)n(水層)+2nHA(有機層)2RAn(有機層)+nH2SO4(水層)
③中X試劑為_____________(寫化學式)。
(3)按要求完成下列方程式
④的離子方程式為_________________________________________。
加氨水調節(jié)pH過程中涉及的離子方程式為: _________________、_______________。
(4)25時,取樣進行試驗分析,得到釩沉淀率和溶液pH之間關系如下表:
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.8 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
在實際生產中,⑤中加入氨水,調節(jié)溶液的最佳pH為________;若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe(OH)3沉淀,則溶液中c(Fe3+)<_________mol/L(已知:25時,Ksp[Fe(OH)3]=2.610-39)。
(5)該工藝流程中,可以循環(huán)利用的物質有___________和_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】(多選)在標準狀況下,m g氣體A與n g氣體B的分子數相同,下列說法中不正確的是( )
A.兩種氣體A與B的相對分子質量之比為m:n
B.同質量氣體A與B的分子數之比為m:n
C.同溫同壓下,A,B兩氣體的密度之比為n:m
D.相同狀況下,同體積A,B兩氣體的質量之比為m:n
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據題意解答
(1)某常見氣體在標準狀況下的密度為1.25gL﹣1 , 該氣體的摩爾質量為 .
(2)在一密閉容器中充入a mol NO和b mol O2 , 可發(fā)生如下反應:2NO+O2=2NO2 , 充分反應后容器中氮原子和氧原子的個數之比為 .
(3)同溫同壓相同體積的CO2和O2 , 其原子數目之比為 , 密度之比為 .
(4)在標準狀況下,CO和CO2的混合氣體共39.2L,質量為61g.則兩種氣體的物質的量之和為mol,其中CO2為mol,CO的質量分數為 .
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,l mol X和n mol Y在體積為2L的密閉容器中發(fā)生如下反應:X(g) + Y(g)2Z(g) + M(s),5min后達到平衡,此時生成2a mol Z。下列說法正確的是
A. 用X表示5min內此反應的反應速率是(0.1—0.2a)mol·(L·min)—1
B. 當混合氣體的質量不再發(fā)生變化時,說明反應達到平衡狀態(tài)
C. 向平衡后的體系中加入l mol M,平衡向逆反應方向移動
D. 向上述平衡體系中再充入l mol X,v(正)增大,v(逆)減小,平衡正向移動
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】將某鋁硅合金分成質量相等的兩份,分別與足量的鹽酸和NaOH溶液充分反應,放出H2的體積(在相同溫度和壓強下)的關系正確的是
A. 一樣多 B. 前者多 C. 后者多 D. 無法確定
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【題目】向容積為2 L的密閉容器中充人2 mol A氣體和1 mol B氣體,在一定條件下發(fā)生如下反應:2A(g)+B(g) 3C(g);經2 s后達到平衡,測得C氣體的濃度為0.6 mol·L-1。下列說法中正確的是
①用物質A表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1
②用物質B表示該反應的平均反應速率為0.2 mol·L-1·s-1
③平衡時物質A與B的轉化率相等
④平衡時物質B的濃度為0.2 mol·L-1
A. ①②③ B. ①③ C. ②④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某工廠用軟錳礦(主要為MnO2,含雜質Al2O3和閃鋅礦(主要為ZnS,含雜質FeS) 共同生產干電池的原料Zn和MnO2,同時獲得一些副產品,工藝流程如下:
已知:硫酸浸取液的主要成分為ZnSO4、MnSO4、Fe2(SO4)3、Al2(SO4)3
(1)“浸取”時發(fā)生的反應中,還原產物為_______________ (填化學式)。
(2)①“凈化除雜”時,加入的物質X可能為______________(填選項字母)。
A.MnCO3 B. Zn2(OH)2CO3 C.NaOH D. KOH
②相關離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示,加入X后,溶液pH應調整到________。
離子 | 開始沉淀pH | 完全沉淀pH |
Fe3+ | 2.3 | 3.2 |
A13+ | 4.2 | 5.4 |
Zn2+ | 7.2 | 8.0 |
Mn2+ | 8.3 | 9.8 |
(3)只用一種試劑,即可從 “灼燒”所得的Fe2O3和Al2O3混合物中分離得到Fe2O3。該反應
的離子方程式為____________________________________。
(4)“電解”時,發(fā)生反應的化學方程式為____________________________________。
(5)從Na2SO4溶液中得到芒硝晶體(Na2SO4 10H2O),需要進行的實驗操作有______、_____、過濾、洗滌、干燥等.
(6)Zn和MnO2的傳統(tǒng)生產工藝主要經歷礦石焙燒、硫酸浸出、電解等過程,與傳統(tǒng)工藝相比,該工藝流程的優(yōu)點為________________________________。
(7)用生產的Zn和MnO2制成干電池,在堿性條件下工作時有MnOOH生成,則該電池正極的電極反應式為________________________________。
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