天然氣是植物殘體在隔絕空氣的條件下，經(jīng)過微生物的發(fā)酵作用而逐漸形成的，因此天然氣中所貯藏的化學能最初來自于（　�。�
A．化學能B．生物質(zhì)能C．太陽能D．地熱能
A、化學能是物體發(fā)生化學反應時所釋放的能量，是一種很隱蔽的能量，它不能直接用來做功，只有在發(fā)生化學變化的時候才釋放出來，變成熱能或者其他形式的能量，故A不符合；
B、生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量．它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，可轉(zhuǎn)化為常規(guī)的固態(tài)、液態(tài)和氣態(tài)燃料，取之不盡、用之不竭，是一種可再生能源，同時也是唯一一種可再生的碳源，故B不符合；
C、太陽能是由太陽內(nèi)部氫原子發(fā)生聚變釋放出巨大核能而產(chǎn)生的能，天然氣中所貯藏的化學能來自太陽的輻射能量，故C符合；
D、地熱能是來自地球內(nèi)部的一種熱能資源；不是天然氣中所貯藏的化學能最初來源，故D不符合；
故選C．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

白磷和紅磷是由磷元素形成的不同單質(zhì)，它們?nèi)紵漠a(chǎn)物都是PO，但相同條件下等量的白磷和紅磷燃燒前者放出的熱量多。下列說法正確的是（ ）
A．白磷比紅磷穩(wěn)定
B．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷放出熱量
C．白磷轉(zhuǎn)化成紅磷吸收熱量
D．相同質(zhì)量的白磷和紅磷相互轉(zhuǎn)化時的能量變化值不相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃、下，石墨、金剛石燃燒的熱化學方程式分別為：
══ 
══ 
下列有關(guān)說法中不正確的是(     )
A．石墨比金剛石穩(wěn)定B．金剛石比石墨穩(wěn)定
C．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石為吸熱反應D．金剛石轉(zhuǎn)化為石墨為放熱反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（1）圖中所示反應是______（填“吸熱”或“放熱”）反應，該反應的△H=______（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應的活化能為______．
（3）1L 1mol/L H2SO4溶液與2L 1mol/L NaOH溶液完全反應，放出114.6kJ的熱量，由此推知H2SO4與NaOH反應的中和熱的熱化學方程式為______．
（4）向1L1mol/L的NaOH溶液中加入：①濃H2SO4；②稀硝酸；③稀醋酸，
恰好完全反應的熱效應△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關(guān)能量轉(zhuǎn)化的認識不正確的是（　�。�
A．植物光合作用時，太陽能轉(zhuǎn)化為化學能
B．電解水生成氫氣和氧氣時，電能轉(zhuǎn)化為化學能
C．白熾燈工作時，電能全部轉(zhuǎn)化為光能
D．垃圾處理廠可將生活垃圾中的生物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為熱能、電能等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知A（g）+B（g）═C（g）+D（g）反應過程中的能量變化如圖所示，回答下列問題．
（1）該反應是______反應（填“吸熱”、“放熱”）．當反應達到平衡時，升高溫度，A的轉(zhuǎn)化率______（填“增大”、“減小”或“不變”），
（2）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E的變化是______，（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是______E的大小對該反應的反應熱有無影響？______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于化學反應與能量的說法正確的是（　�。�
A．中和反應是吸熱反應
B．燃燒屬于放熱反應
C．Ba（OH）2?8H2O晶體與NH4Cl晶體反應屬于放熱反應
D．反應物總能量與生成物總能量一定相等

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖表示298K時N2與H2反應過程中的能量變化．根據(jù)圖敘述正確的是（　�。�
A．該反應的熱化學方程式為：
1
2
N2（g）+
3
2
H2（g）?NH3（g）△H=-92kJ?mol-1
B．不用催化劑，生成1molNH3放出的熱量為46KJ
C．加入催化劑，生成1molNH3的反應熱減小50KJ?mol-1
D．曲線b表明加入催化劑降低了反應熱，加快了反應速率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

下圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖。回答下列問題：

揭示實驗原理
乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發(fā)生反應生成乙酸乙酯。請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應的化學方程式______________________。
能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？ _______（選填“能”或“不能”），原因是___________________。
反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應。實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜。回答：
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是__________________________________________；
實驗裝置的比較：
利用右圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優(yōu)點是___________。
酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na2CO3溶液中滴加1滴____試液，現(xiàn)象是___________。

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