9．下列變化中，屬于物理變化的是（　�。�
A．煤的干餾B．石油的分餾C．石油的裂化D．鋁熱反應(yīng)

分析 A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解的過程；
B、石油的分餾是根據(jù)石油組分的沸點(diǎn)的不同將石油中的組分分離的過程；
C、石油的裂化是將重油中的較長的碳鏈斷裂以獲得輕質(zhì)油的過程；
D、鋁熱反應(yīng)是鋁與某些金屬氧化物之間發(fā)生的置換反應(yīng)．

解答 解：A、煤的干餾是將煤隔絕空氣加強(qiáng)熱使煤分解從而得到煤焦油、焦炭、焦?fàn)t煤氣等產(chǎn)品的過程，是化學(xué)變化，故A不選；
B、石油的分餾是根據(jù)石油組分的沸點(diǎn)的不同，通過加熱的方法獲得餾分的過程，無新物質(zhì)生成，是物理變化，故B選；
C、石油的裂化是將重油中的較長的碳鏈斷裂以獲得輕質(zhì)油的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C不選；
D、鋁熱反應(yīng)是鋁與某些金屬氧化物反應(yīng)生成氧化鋁和金屬單質(zhì)的過程，有新物質(zhì)生成，是化學(xué)變化，故C不選．
故選B．

點(diǎn)評 本題考查了物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別，應(yīng)注意的是掌握各種變化的實(shí)質(zhì)，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛的應(yīng)用．現(xiàn)將你設(shè)計(jì)的原電池通過導(dǎo)線與圖中電解池相連，其中a為電解液，X和Y是兩塊電極板，回答下列問題．
（1）其電極反應(yīng)為陽極：2Cl--2e-=Cl2↑，陰極：2H++2e-=H2↑，電解總反應(yīng)方程式為2NaCl+2H2O $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
（2）若X和Y均為惰性電極，a為一定濃度的氯化銅溶液，通電后，發(fā)生的總反應(yīng)化學(xué)方程式為CuCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu+Cl2↑其陰極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1molCuCl2恰好恢復(fù)電解前的濃度和pH，則電解過程中電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量為0.2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．體積、物質(zhì)的量的濃度均相等的NaCl和NaF兩份溶液中陰離子總數(shù)關(guān)系正確的是（　�。�
A．前者多B．相等C．后者多D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上利用硫酸淹（含F(xiàn)e2+、Fe3+的硫酸鹽及少量 CaO和MgO）制備高檔顏料鐵紅（Fe203 ）和回收（NH4）2SO4，具體生產(chǎn)流程如圖1
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請根據(jù)上述流程回答下列問題：
（1）在對廢渣進(jìn)行溶解操作中，應(yīng)選用A（填編號）．
A．硫酸 B．鹽酸 C．氫氧化鈉 D．氨水
（2）物質(zhì)A是一種氧化劑，這種氧化劑最好選用H2O2 （填化學(xué)式）；氧化后的溶液中加入氨水，然后經(jīng)結(jié)晶得銨黃鐵礬晶體，結(jié)晶的方法通常有蒸發(fā)、降溫．
（3）裉據(jù)圖2有關(guān)數(shù)據(jù)信息，你認(rèn)為該工業(yè)進(jìn)行氧化操作時(shí)應(yīng)采取的適宜條件是溶液溫度為80℃，pH為1.5，時(shí)間為4小時(shí)左右
（4）往銨黃鐵礬（化學(xué)式為：（NH4）2、Fe6（SO4）4（OH）|2）溶液中加入溶液B使pH達(dá)5時(shí)Fe3+沉淀完全，形成沉淀的離子方程式是Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）2↓+3NH4+，驗(yàn)證Fe3+沉淀完全的方法是故待固體完全沉降后，取上層清液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，則溶液中鐵離子已經(jīng)沉淀完全，反之則沉淀不完全；
（5）若對硫酸渣中硫酸亞鐵加強(qiáng)熱也可粗制鐵紅，但因產(chǎn)品純度不高而導(dǎo)致檔次降低，同時(shí)生成的兩種氣體中有一種為大氣污染物．請完成利用該反應(yīng)制備鐵紅的化學(xué)方程式：4
 FeS04=2 Fe203+4SO2↑+O2↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．研究碳及其化合物的性質(zhì)對于科研、生產(chǎn)生活具有重要意義．
（1）將1.8g木炭置于2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氧氣中充分燃燒，至反應(yīng)物耗盡，測得放出熱量30.65kJ，則反應(yīng)過程中共轉(zhuǎn)移電子0.4mol．已知：C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-392.0kJ．mol-1綜合上述信息，請寫出CO完全燃燒的熱化學(xué)方程式2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-563KJ/mol．
（2）CO可以合成工業(yè)用潔凈燃料甲醇，反應(yīng)為：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H＜0．T0℃時(shí)，向容積均為50mL密閉容器甲、乙中分別加入1mol CO和2mol H2，發(fā)生上述反應(yīng)，其中乙為絕熱容器，反應(yīng)過程中測得甲容器內(nèi)壓強(qiáng)隨時(shí)間變化曲線如圖所示：
①下列描述中能說明甲容器中的反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是bd（填序號）．
a．2v正（H2）═v逆（CH3OH）
b．CO與CH3OH的體積比不再改變
c．化學(xué)平衡常數(shù)K的值不再變化
d．CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
②0～8分鐘內(nèi)，甲中v（H2）=2.5mol•L-1•min-1；達(dá)到平衡后，甲中CO的轉(zhuǎn)化率大于（填寫“大于”、“小于”或“等于”）乙中CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列有關(guān)鹵族元素的敘述不正確的是（　�。�
A．鹵素單質(zhì)氧化性F2＞Cl2＞Br2＞I2，因此排在前面的鹵素單質(zhì)均可將排在后面的鹵素從它的鹽溶液中置換出來
B．鹵族元素從C1到I，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性減弱
C．鹵族元素從F到I，HX水溶液酸性增強(qiáng)
D．鹵素單質(zhì)從F2到I2顏色加深，熔沸點(diǎn)升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．常溫下，下列有關(guān)離子濃度及pH大小的比較，正確的是（　�。�
A．NH4+濃度相同的下列溶液：①（NH4）2Fe（SO4）2 ②（NH4）2CO3  ③（NH4）2SO4溶液濃度由大到小的順序號：③＞②＞①
B．由pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合，其離子濃度不可能是：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
C．若難溶電解質(zhì)溶解度：A（OH）m大于B（OH）n，則Ksp也一定是前者大
D．pH=4濃度均為0.1mol•L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2×（104-10-10）mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．元素性質(zhì)呈周期性變化的決定因素是（　�。�
A．元素原子半徑大小呈周期性變化
B．元素原子最外層電子排布呈周期性變化
C．元素原子量依次遞增
D．元素的最高正化合價(jià)呈周期性變化同溫同壓下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．向50mL 1.0mol/L的AlCl3溶液中加入60mL某濃度的NaOH溶液，得到1.56gAl（OH）3沉淀．則此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是1.0或3.0mol/L．

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