13．常溫下，下列各組物質(zhì)中，Y與X、Z均能反應(yīng)的是（　�。�
①②③④
XNaOH溶液KOH溶液O2FeCl3溶液
YAl（OH）3SiO2N2Cu
Z稀硫酸濃鹽酸H2濃硝酸
A．①③B．①④C．②④D．②③

分析 ①Al（OH）3能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)；
②二氧化硅是酸性氧化物只與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)；
③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)；
④Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵．

解答 解：①氫氧化鋁是兩性氫氧化物，所以Al（OH）3能與酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)，故①符合；
②二氧化硅是酸性氧化物只與堿反應(yīng)，不與酸反應(yīng)，所以二氧化硅與濃鹽酸不反應(yīng)，故②不符合；
③氮?dú)馀c氧氣在放電條件下反應(yīng)得到NO，氮?dú)馀c氫氣在高溫高壓、催化劑條件下合成氨氣反應(yīng)，常溫下氮?dú)獠荒芘c氧氣、氫氣發(fā)生反應(yīng)，故③不符合；
④常溫下，Cu與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮與水，與氯化鐵溶液反應(yīng)得到氯化銅、氯化亞鐵，故④符合，
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物性質(zhì)，難度不大，側(cè)重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的鞏固，需要學(xué)生熟練掌握元素化合物性質(zhì)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法一定錯(cuò)誤的是（　�。�
A．分子數(shù)為0.1NA 的N2 和NH3 混合氣體，原子間含有的共用電子對(duì)數(shù)目為0.3NA
B．2 mol SO2 和1 mol O2 在一定條件下充分反應(yīng)后，所得混合氣體的分子數(shù)大于2NA
C．1.5 mol NO2 與足量水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
D．常溫條件下，分子數(shù)為NA 的CO、N2混合氣體質(zhì)量為28 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性來(lái)自于探究活動(dòng)中研究方法的科學(xué)性，研究過(guò)程的計(jì)劃性、研究目的明確性．
（一）學(xué)生（甲）應(yīng)用下圖裝置（A）所示意的方法研究氯氣的性質(zhì)，其中氣體的主要成分是氯氣（含有空氣和水蒸氣）．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是比較干燥的氯氣和潮濕的氯氣的漂白性（或研究氯氣的漂白性實(shí)驗(yàn)等合理答案均可）
（2）濃硫酸的作用是吸收氣體中的水．與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是干燥的有色布條不褪色，濕潤(rùn)的有色布條褪色．
（3）虛框中的裝置應(yīng)選擇B （填“B”或“C”），其盛放的試劑為NaOH溶液 （填試劑名稱）；使用該裝置的目的是防止有毒的Cl2污染空氣；該裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2═NaCl+NaClO+H2O．
（二）學(xué)生（乙）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬鋁表面氧化膜的性質(zhì)：將鋁片（含氧化膜）投入濃氯化銅溶液中，鋁表面很快出現(xiàn)一層海綿狀暗紅色物質(zhì)．若用同樣的鋁片投入同濃度的硫酸銅溶液中，在短時(shí)間內(nèi)鋁片無(wú)明顯變化．回答下列問(wèn)題：
（1）鋁片表面出現(xiàn)的暗紅色物質(zhì)的過(guò)程中發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是2Al+3Cu2+=3Cu+2Al3+．
（2）同學(xué)（乙）認(rèn)為：鋁與氯化銅溶液能迅速反應(yīng)，而與同濃度的硫酸銅溶液在短時(shí)間內(nèi)不反應(yīng)的原因是“氯離子能破壞氧化鋁表面薄膜，而硫酸根離子不能”．并設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行驗(yàn)證，請(qǐng)你根據(jù)其思路完成下列空格：
[實(shí)驗(yàn)方案]在硫酸銅溶液中加入鋁片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入氯化鈉（填試劑名稱）溶液，再觀察現(xiàn)象．若反應(yīng)明顯加快了，說(shuō)明上述推斷正確．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．A、B、C、D是四種短周期元素，E是過(guò)渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個(gè)成單電子，E的外圍電子排布式為3d64s2．回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列元素的符號(hào)：ASi  CP
（2）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性最強(qiáng)的是HNO3，堿性最強(qiáng)的是NaOH．
（3）E元素原子的核電荷數(shù)是26，E元素在周期表的第四周期，第Ⅷ族，價(jià)電子排布式3d64s2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可以用鍵線式表示，如：，可表示為，某有機(jī)物的多種同分異構(gòu)體中，屬于芳香醇的一共有（不考慮立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．9種

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．甲學(xué)生對(duì)Cl2與FeCl2和KSCN混合溶液的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究．向A中通入氯氣至過(guò)量，發(fā)現(xiàn)A中溶液先呈紅色后逐漸變?yōu)辄S色．
（1）查閱資料顯示：SCN-的電子式為．則碳元素的化合價(jià)是+4
（2）為了探究A中溶液由紅色變?yōu)辄S色的原因，甲同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：取10mL A中黃色溶液于試管中，加入足量的NaOH溶液，有紅褐色沉淀生成，則A中溶液中一定存在Fe3+．過(guò)濾，將濾液分成兩份，一份用鹽酸酸化后加入的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，由此證明A中溶液中一定存在SO42-． 另一份加入濃硫酸中，放入銅粉后溶液變藍(lán)并有氣體生成，氣體遇空氣變紅棕色．寫出溶液變藍(lán)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O．
結(jié)論：A中溶液由紅色變?yōu)辄S色是因?yàn)镾CN-被Cl2氧化了，使Fe3++3SCN-?Fe（SCN）3平衡左移．
（3）1mol SCN-被Cl2完全氧化轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是16NA．若實(shí)驗(yàn)完成后B中NaOH仍有剩余，則溶液中的陰離子有OH-和Cl-、ClO-、CO32-、HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．綠色食品是不含任何化學(xué)物質(zhì)的食品
B．Na2O2與CO2反應(yīng)，Na2O2是氧化劑、CO2是還原劑
C．向新制的FeSO4溶液中滴入適量的NaOH溶液，放置片刻，整個(gè)反應(yīng)過(guò)程的顏色變化是：淺綠色溶液→白色沉淀→灰綠色沉淀→紅褐色沉淀
D．稱取等質(zhì)量的兩份鋁粉，分別加入過(guò)量的稀鹽酸和過(guò)量的NaOH溶液．則放出氫氣的體積（同溫同壓下）不相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．3.0g甲醛和甲酸甲酯的混合物中含有的原子數(shù)為4NA
B．氯堿工業(yè)中，當(dāng)陰極產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體22.4L時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.1mol苯中含有的σ鍵的數(shù)目為0.6NA
D．配制200ml0.1mol/L的稀硫酸，需要98%的濃硫酸0.02NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列表述中，與鹽類水解有關(guān)的是（　　）
①明礬和FeCl3可作凈水劑．  ②為保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量鹽酸．  ③AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Al2O3④NH4Cl與ZnCl2溶液可作焊接中的除銹劑．   ⑤實(shí)驗(yàn)室盛放NaOH溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞，而不能用玻璃塞．   ⑥用NaHCO3與Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑．    ⑦草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤⑥⑦B．①②③④⑥⑦C．①③⑤⑥⑦D．全有關(guān)

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