【題目】化學與環(huán)境、社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān),下列做法合理的是

A圾,回收其中的重金

B油回收加工生物菜油,提高源的利用率

C.大量生產(chǎn)超薄塑料袋,方便人的日常生活

D.洗衣粉中添加三聚磷酸鈉Na3P5O10),增強去污

【答案】B

【解析】

試題分析:A.電子垃圾中含有大量重金屬,可導致重金屬污染,A錯誤;B.地溝油,是一種質(zhì)量極差、極不衛(wèi)生的非食用油,將地溝油回收加工為生物柴油,可以提高資源的利用率,B正確;C.塑料袋在自然環(huán)境下不易分解,過多使用超薄塑料袋,能造成白色污染,C錯誤;D.三聚磷酸鈉會使水體中磷元素過剩,引起水體富營養(yǎng)化,不符合題意,D錯誤;

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗操作中所用儀器合理的是

A. 100mL容量瓶配制70mL0.1mol/L鹽酸 B. 用托盤天平稱取25.20g氯化鈉

C. 20mL的量筒量取13.86mL NaOH溶液 D. 用蒸發(fā)皿加熱膽礬晶體

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】(N2H4)通常作火箭的能燃料,N2O4 作氧化劑。請回答列問題:

已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H=+a kJ/mol

N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) H=-b kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g) H=-c kJ/mol

寫出氣態(tài)在氣態(tài) N2O4 中燃燒生成氣和氣態(tài)水的熱化方程

工業(yè)上用次氯鈉與過量氨氣反制備肼,該反應的學方程 。

N2H2 合成氣為放反應。800K 時向下起始體積同的密容器中 2mol N2、3mol H2 甲容器在應過程保持壓強,乙容器持體積不丙是熱容器,三容器自建立學平衡。

達到平時,平常數(shù) K K (“﹥“﹤”=)。

達到平 N2 的濃度 c(N2) c(N2)(“﹥“﹤=)。

對甲、、丙三器的描述,下列說正確的

A. 乙容器氣體密度不再變化時,說明此反應已達到平衡狀態(tài)

B. 在甲中充入稀有氣體 He,化學反應速率加快

C. 將甲中的活塞往下壓至原體積的一半,平衡向右移動

D.丙容器度不再化時說明達平衡態(tài)

氨氣通如圖電裝置可以助生產(chǎn) NH4NO3,電解池極反應

20mL 0.2mol/L NH4NO3 溶液中 10mL 0.2mol/L NaOH 溶液后堿性,溶液中所離子濃度大小關(guān)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素X、Y、ZW在元素周期表中的相對位置如圖所示,其中W原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍。下列判斷正確的是 ( )

A. 原子半徑:rWrZrYrX

B. Y元素的硫酸鹽溶液可以和強酸、強堿反應

C. 最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:ZW

D. X的氫化物與X的最高價氧化物對應的水化物能形成離子化合物

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】如圖是元素周期表中截取的一個片段,其中X、YZ、W均屬于短周期元素。請回答下列問題:

(1)X單質(zhì)為空氣的主要成分之一,W原子結(jié)構(gòu)示意圖為    。

(2)YW、Z的最高價氧化物對應的水化物依次為一元酸、二元酸、三元酸,這三種酸的正鹽的含氧酸根離子中,有兩種的電子數(shù)相等,則這兩種離子的符號是        。

(3)NaYZ的單質(zhì)分別反應可以生產(chǎn)摩爾質(zhì)量相同的兩種化合物,其中NaY形成的化合物的電子式為       ,所含化學鍵的類型為 

(4)Y元素在周期表中可能處于第        縱行(寫出所有可能縱行數(shù))。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】元素X的原子,其M層與K層電子數(shù)相同;元素Y的原子,其L層上有5個電子。X和Y所形成的穩(wěn)定化合物的摩爾質(zhì)量為

A.148g·mol-1 B.100g·mol-1 C.90g·mol-1 D.38g·mol-1

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在恒溫、恒容下發(fā)生反應:A(s)+B(g) = C(g)+D(g) H<0。則下列判斷正確的是( )

A向該容器中加入少量A,反應速率增大

B向該容器中充入氬氣,反應速率增大

C將粉末狀A代替塊狀A能加快反應

D該反應為放熱反應,無需加熱即可發(fā)生

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是

A. B. 鹽酸 C. 碳酸鈣 D. 二氧化碳

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一,工業(yè)上在一定溫度和催化劑條件下用NH3NOx還原生成N2,某同學在實驗室中對NH3NOx反應進行了探究;卮鹣铝袉栴}:

(1)氨氣的制備

①氨氣的發(fā)生裝置可以選擇上圖中的_________,反應的化學方程式為_______________。

②預收集一瓶干燥的氨氣,選擇上圖中的裝置,其連接順序為:發(fā)生裝置→_____________(按氣流方向,用小寫字母表示)。

(2)氨氣與二氧化氮的反應

將上述收集到的NH3充入注射器X中,硬質(zhì)玻璃管Y中加入少量催化劑,充入NO2(兩端用夾子K1、K2夾好)。在一定溫度下按圖示裝置進行實驗。

操作步驟

實驗現(xiàn)象

解釋原因

打開K1,推動注射器活塞,使X中的氣體緩慢通入Y管中

Y管中_____________

②反應的化學方程式

____________

將注射器活塞退回原處并固定,待裝置恢復到室溫

Y管中有少量水珠

生成的氣態(tài)水凝集

打開K2

_______________

______________

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