全釩液流電池是一種新型的綠色環(huán)保儲能電池。其電池總反應為:
,下列說法正確的是
A.放電時正極反應為:VO+2+2H++e=VO2+ +H2O
B.放電時每轉(zhuǎn)移2mol電子時,消耗1mol氧化劑
C.放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極
D.放電過程中,H+由正極移向負極
A

正確答案:A
B、不正確,放電時每轉(zhuǎn)移1mol電子時,消耗1mol氧化劑VO2
C.不正確,放電過程中電子由負極經(jīng)外電路移向正極,但不再由正極經(jīng)電解質(zhì)溶液移向負極,電解質(zhì)溶液中,由陰陽離子的定向稱動形成電流。
D.不正確,放電過程中,H+由負極移向正極
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,電解池中裝有硫酸銅溶液,選用不同材料的電極進行電解。下表中說法正確的是

 
電極材料
通電后的變化
陰極
陽極
A
石墨
石墨
陰極質(zhì)量增加,溶液的pH增大
B


陽極質(zhì)量減小,陰極質(zhì)量增加
C


兩極的質(zhì)量不發(fā)生變化
D


陰極質(zhì)量增加,溶液的濃度不變

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

電解含下列離子的水溶液,若陰極析出相等質(zhì)量的金屬,則消耗的電量最多的是
A.Ag + B.Cu2+C.Na+ D.Mg2+

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

電極電解物質(zhì)的量濃度相同的CuSO4和KCl的混合溶液一段時間后,測得溶液的pH<7。電解產(chǎn)物一定有下列物質(zhì):①Cl2②O2③Cu ④H2⑤KOH中的:( )      
A.①③B.①②③C.①②③④D.①②④⑤

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

將0.2molAgNO3、0.4molCu(NO3)2、0.6molKCl溶于水,配成100mL溶液,用惰性電極電解一段時間后,若在一極析出0.3molCu,此時在另一極上產(chǎn)生的氣體體積(標準狀況)為(    )
A.4.48LB.5.6LC.6.72LD.7.84L

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol?L-1食鹽水中。下列說法正確的是
A.若電鍵K與N連接,鐵被保護不會腐蝕
B.若電鍵K與N連接,正極反應式是4OH- -4e-=2H2O+O2
C.若電鍵K與M連接,將石墨棒換成銅棒,鐵棒上立即有銅生成
D.若電鍵K與M連接,當兩極共產(chǎn)生22.4 L(標準狀況)氣體時,生成了1 molNaOH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

海水占地球總儲水量的97.2%。若把海水淡化和化工生產(chǎn)結(jié)合起來,既可以解決淡水資源缺乏的問題,又可以充分利用海洋資源。試回答下列問題:
(1)海水中含有大量的氯化鈉。氯化鈉中的金屬元素化合價為    ;除去NaCl溶液中的SO42-,可依次加入          、                        三種溶液。
(2)目前國際上使用的“海水淡化”主要技術(shù)之一是蒸餾法。蒸餾法是將海水變成蒸汽,蒸汽經(jīng)過冷卻而得高純度淡水,由此可判斷蒸餾法是          (填“物理變化”、“化學變化”),蒸餾法所用的主要玻璃儀器有________________________(寫三種)。
(3)工業(yè)上利用電解飽和食鹽水可制得重要化工產(chǎn)品,反應式為:
食鹽+H2ONaOH+H2+Cl2(未配平)。利用電解所得氣體制36.5%的濃鹽酸100t,最少需要消耗食鹽            t 。
(4)近年來有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品及氯化鈉循環(huán)治理含二氧化硫廢氣并回收二氧化硫的方法,該方法流程如下:

寫出反應②③的化學反應方程式:                                            。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:實驗題

(12分)氯堿工業(yè)中電解飽和食鹽水的原理示意圖如下圖所示:

(1)溶液A的溶質(zhì)是                   
(2)電解飽和食鹽水的離子方程式是                              ;
(3)電解時用鹽酸控制陽極區(qū)溶液的pH在2~3,用化學平衡移動原理解釋鹽酸的作用              ;
(4)電解所用的鹽水需精制。去除有影響的Ca2、Mg2、NH4、SO42[c(SO42)>c(Ca2)]。
精致流程如下(淡鹽水和溶液A來自電解池):

①鹽泥a除泥沙外,還含有的物質(zhì)是    。
②過程Ⅰ中將NH4+轉(zhuǎn)化為N2的離子方程式是   
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小,過程Ⅱ中除去的離子有      
④經(jīng)過程Ⅲ處理,要求鹽水中c 中剩余Na2SO3的含量小于5mg /L,若鹽水b中NaClO的含量是7.45 mg /L ,則處理10m3鹽水b ,至多添加10% Na2SO3溶液       kg(溶液體積變化忽略不計)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:計算題

以石墨為電極,電解1L硫酸銅和氯化鈉的混合溶液,其中硫酸銅與氯化鈉的物質(zhì)的量之和為0.2mol,硫酸銅的物質(zhì)的量占總物質(zhì)的量的比值為x。
若x=0.5,當Cu2+在陰極恰好全部析出時,陽極產(chǎn)生的氣體是什么?其物質(zhì)的量是多少?所得溶液的pH是多少?

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