Question

（８分）食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀，其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]·3H2O。42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如下圖所示。

試回答下列問題：

(1)試確定150 ℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式_____________。

(2)查閱資料知：雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低，但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體；亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)。據(jù)此判斷，烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問題為_____________________________________________________。

(3)在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化。已知，含SO2的廢氣通入含Fe2＋、Fe3＋的溶液中時(shí)，其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O，則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為__________________________。

(4)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp＝1.1×10－36。室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液，當(dāng)溶液pH為3時(shí)，通過計(jì)算說明Fe3＋是否沉淀完全_____________。(提示：當(dāng)某離子濃度小于10－5 mol·L－1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

 

Answer 1

(每空２分，下同，本題共8分)(1)K4[Fe(CN)6]

(2)避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 ℃

(3)2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋　

(4)c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全

【解析】

試題分析：（1）42.2 g K4[Fe(CN)6]·3H2O物質(zhì)的量＝42.2g÷422g/mol＝0.1mol，其中結(jié)晶水的物質(zhì)的量是0.3mol，質(zhì)量是0.3mol×18g/mol＝5.4g。根據(jù)圖像可知，反應(yīng)進(jìn)行到150℃時(shí)固體減少的質(zhì)量是42.2g－36.8g＝5.4g，這說明此時(shí)減少的質(zhì)量就是結(jié)晶水的質(zhì)量，因此固體的化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]。

（2）由于亞鐵氰化鉀水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體，且亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN)，所以在使用時(shí)應(yīng)該注意避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪；控制烹飪溫度不超過400 ℃。

（3）由于在Fe2＋、Fe3＋的催化作用下，可實(shí)現(xiàn)2SO2＋O2＋2H2O＝2H2SO4的轉(zhuǎn)化，則根據(jù)方程式4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O可知，前者減去后者即得到另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3＋＋SO2＋2H2O＝2Fe2＋＋SO42-＋4H＋。

（4）當(dāng)溶液pH為3時(shí)，則溶液中OH－濃度是10－11mol/L，則此時(shí)溶液中c(Fe3＋)＝＝1.1×10－3 mol·L－1＞1×10－5 mol·L－1，故Fe3＋沒有沉淀完全。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)化學(xué)式確定的計(jì)算、物質(zhì)性質(zhì)應(yīng)用、氧化還原反應(yīng)方程式的判斷以及溶度積常數(shù)的計(jì)算