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17．在一密閉容器內盛由HI氣體．在一定溫度下進行反應：2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應為放熱反應）達平衡．若升高溫度，則
①正反應速率加快，逆反應速率加快（填“加快”“減慢”或“不變”）
②化學平衡向逆反應方向移動（填“正反應方向”“逆反應方向”或“不”）
③混合氣體的顏色應變淺（填“深”、“淺”或“不變”）
④混合氣體平均相對分子質量不變化學平衡常數將變�。ㄌ睢霸龃蟆�、“減小”或“不變”）

分析 ①升高溫度，正逆反應速率都加快；
②升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，又該反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應為放熱反應），所以平衡向逆反應方向移動；
③升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行即逆反應方向移動，根據混合氣顏色與I2單質濃度成正比判斷；
④因為反應前后質量不變，物質的量也不變，所以混合氣體平均相對分子質量不變，又升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行即逆反應方向移動，所以化學平衡常數將變�。�

解答 解：①升高溫度，單位體積內的活化百分數增大，則活化分子增多，所以正逆反應速率都加快，故答案為：加快；加快；
②升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行，又該反應2HI（g）?H2（g）+I2（g）（正反應為放熱反應），所以平衡向逆反應方向移動，
故答案為：逆反應方向；
③升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行即逆反應方向移動，所以I2單質濃度減小，顏色變淺，
故答案為：淺；
④因為反應前后質量不變，物質的量也不變，所以混合氣體平均相對分子質量不變，又升高溫度化學平衡向著吸熱方向進行即逆反應方向移動，所以化學平衡常數將變小，故答案為；不變；變�。�

點評 本題考查影響化學平衡移動的因素，難度不大．要熟練掌握勒夏特列原理．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下化學反應：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），的化學平衡常數K=1，相同條件下，當C（CO2）=0.5mol•L-1、C（H2）=0.5mol•L-1、C（CO）=1mol•L-1、C（H2O）=1mol•L-1時，下列說法正確的是（　�。�
A．處于平衡狀態(tài)，正逆反應速率相等
B．平衡逆移，正反應速率小于逆反應速率
C．CO2的轉化率為50%
D．該條件下，學平衡常數K=4

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活中有廣泛應用．
（1）寫出Fe與稀H2SO4反應的化學方程式Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑．
（2）綠礬（FeSO4•7H2O） 是補血劑的原料，易變質，檢驗是否變質的試劑是KSCN溶液．
（3）聚合硫酸鐵（PFS）是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理，用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe 3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+，實驗步驟如下：
①用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒、玻璃棒外，還有b（選填標號）
a．容量瓶  b．燒杯  c．燒瓶
②Ⅲ中主要反應的離子方程式是Fe+2Fe3+=3Fe2+．
③寫出Ⅳ中用NaClO3氧化Fe2+時的離子反應方程式ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O，若改用HNO3氧化，則反應方程式如下：6FeSO4+2HNO3+3H2SO4═3Fe2（SO4）3+2NO↑+4H2O 但缺點是產生的氣體對空氣有污染．
聚合硫酸鐵的化學式是[Fe2（OH）n（SO4）3-0.5n]m，運用沉淀法測定聚合硫酸鐵產品溶液中Fe3+與SO${\;}_{4}^{2-}$物質的量之比．
④需要測定Fe2O3和BaSO4的質量（填寫化合物的化學式）．
⑤測定過程中所需的基本操作除過濾、洗滌外，還有cd（選填標號）
a．萃取、分液 b．蒸發(fā)、結晶  c．冷卻、稱量  d．烘干或灼燒．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16，下列有關說法中錯誤的是（　�。�
A．AgCl不溶于水，不能轉化為AgI
B．兩種不溶物的Ksp相差越小，不溶物就越容易轉化為更難溶的不溶物
C．AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉化為AgI
D．一定溫度下，向AgCl的飽和溶液中加入NaCl固體，有AgCl固體析出

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

12．已知A、B、C、D、E是短周期中的五種非金屬元素，它們的原子序數依次增大．A元素原子形成的離子核外電子數為零，C、D在元素周期表中處于相鄰的位置，B原子的最外層電子數是內層電子數的2倍．E元素與D元素同主族；E的單質為黃色晶體，易溶于二硫化碳．
（1）請寫出元素符號：AH，BC，CN，DO，ES．
（2）畫出E的陰離子結構示意圖：．
（3）A的單質和C的單質在一定條件下反應生成化合物X，向X的水溶液中滴入酚酞溶液觀察到溶液變紅色．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．某無色溶液能與鋁粉反應生成氫氣，則下列各組離子在該溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+ Na+ SO42- NO3-B．K+、Na+、Cl-、SO42-、
C．Ag+ K+ Ba2+ NO3-D．Mg2+ Ca2+ Cl- SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．石油裂解氣中含有重要的有機化工原料乙烯和1，3丁二烯，用它們經過下面框圖的反應流程，可以合成用于制造增強塑料（俗稱玻璃鋼）的高分子化合物H（結構簡式如圖所示）．請按要求填空：

（1）寫出下列反應的反應類型：反應①加成反應，反應⑤消去反應，反應⑨縮聚反應．
（2）反應③、④中有一反應是與HCl加成，該反應是③（填反應編號），設計這一步反應的目的是保護A分子中C=C不被氧化，物質C的結構簡式是HOOCCH2CHClCOOH．
（3）反應②的化學方程式是BrCH2CH=CHCH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH=CHCH2OH+2NaBr，反應⑧的化學方程式是BrCH2CH2Br+2NaOH$\stackrel{水}{→}$HOCH2CH2OH+2NaBr．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．100℃時，在容積為2.0L的恒容密閉容器中，通入乙烯和氧氣，其中乙烯和氧氣物質的量之比為2：1，發(fā)生反應：2C2H4 （g）+O2（g）?2CH3CHO（g）△H＜0，體系中部分物質的物質的量隨時間變化如圖所示．
回答下列問題：
（1）a點時，c（C2H4）等于2c（CH3CHO）（填“大于”“小于”或“等于”）．
（2）前3s內，平均反應速率v（C2H4）為0.2mol•L-1•s-1．
（3）5s時改變反應溫度為T℃，v（CH3CHO）以0.01mol•L-1•s-1的平均速率減小，經t1 s后達到平衡，平衡時測得c（C2H4）=c（CH3CHO）．
①T大于100℃（填“大于”或“小于”）．
②t1=5，該條件下反應的平衡常數K=8．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．已知U、V、W、X、Y、Z均為元素周期表中前36號元素，且原子序數依次增大．U、V、W和X、Y分別為同一周期的主族元素，V原子p能級電子總數與s能級電子總數相等．U、Z原子中未成對電子數是同周期中最多的，且基態(tài)Z原子核外電子數是基態(tài)V原子核外電子數的3倍．X和Y原子的第一至第四電離能如表所示：
電離能/kJ/molI1I2I3I4
X7381451773310540
Y5781817274511575
（1）試比較U、V、W三種元素電負性F＞O＞N（用元素符號填空），X、Y兩元素中X的第一電離能較大的原因是原子價電子排布為3s2，而Al原子的價電子排布為3s23p1，Mg原子3s軌道全充滿，3p軌道全空相對穩(wěn)定
（2）基態(tài)Z原子的核外電子排布式為[Ar]3d54s1．該基態(tài)原子共有24種不同運動狀態(tài)的電子．
（3）試寫出U元素單質的2種等電子體，①CO，②CN-．
（4）將W的單質通入NaOH溶液中可得到VW2．VW2是一種無色、幾乎無味的劇毒氣體，主要用于氧化反應，火箭工程、助燃劑等．
①VW2中V原子的雜化軌道類型是sp3，VW2分子的空間構型為V形．
②與H2O分子相比，VW2分子的極性更�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�，原因是F的電負性大于O，導致正負電荷中心偏離程度減�。�
（5）金屬Z內部原子的堆積方式與Na相同，都是體心立方堆積方式．則晶胞中Z的配位數為8，若該晶胞的邊長為289pm，NA取值為6.02×1023，Z原子的摩爾質量為52g/mol，則Z的密度為7.1g/cm3．Z原子與次近的Z原子的核間距離為289pm．

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