為提純含NaCl和Na2SO4兩種雜質的NaNO3溶液，且逐一分離出雜質，某同學設計了如下的實驗流程：

（1）操作①②③的名稱都是________（填操作名稱）。
（2）寫出試劑的名稱：試劑1___________；試劑2_____________。
（3）操作③之前加入Na2CO3的目的是________________________。
（4）加入試劑4后，發(fā)生反應的離子方程式為_________________。
控制試劑4的加入量“適量”的方法是_____________________。
（1）過濾。（2）硝酸鋇溶液[Ba(NO3)2]；硝酸銀溶液（AgNO3）。（3）去除溶液中過量的Ba2+和Ag+。（4）2H++CO32- =H2O+CO2↑（2分）。測定溶液的pH（或加入HNO3后不再產(chǎn)生氣泡）。

試題分析：實驗室分離含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合物，從而得到較為純凈的NaNO3．實現(xiàn)Cl－、SO42－、和NO3－的相互分離，如先加入AgNO3，則會同時生成Ag2SO4和AgCl沉淀，可在混合物中加入BaCl2或Ba(NO3)2，生成BaSO4沉淀，發(fā)生反應為Ba2＋+SO42－=BaSO4↓，然后加入過量的AgNO3生成AgCl沉淀，反應的離子方程式為Cl－+Ag＋=AgCl↓，最后加入過量的Na2CO3，使溶液中的Ag＋、Ba2＋完全沉淀，過濾之后，加入稀HNO3溶液從而得到NaNO3，最后進行蒸發(fā)操作可得固體NaNO3，最后所得溶液為NaNO3和Na2CO3的混合物，加入稀HNO3，硝酸的量不可加入太多，發(fā)生：Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑，可通過測定溶液PH的方法判斷反應是否已經(jīng)完全，以此解答該題．－、SO42－的性質，把握除雜原則，提純時不能引入新的雜質，注意把握實驗的先后順序。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某銅礦石中銅元素含量較低，且含有鐵、鎂、鈣等雜質。某小組在實驗室中用浸出－萃取法制備硫酸銅：

(1)操作Ⅰ為________。操作Ⅱ用到的玻璃儀器有燒杯、________。
(2)操作Ⅱ、操作Ⅲ的主要目的是________、富集銅元素。
(3)小組成員利用CuSO4溶液與Na2CO3溶液混合反應，制備環(huán)保型木材防腐劑Cu2(OH)2CO3懸濁液。多次實驗發(fā)現(xiàn)所得藍色懸濁液顏色略有差異，查閱資料表明，可能由于條件控制不同使其中混有較多Cu(OH)2或Cu4(OH)6SO4。
已知Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3，Cu4(OH)6SO4均難溶于水，可溶于酸；分解溫度依次為80 ℃、200 ℃、300 ℃。
設計實驗檢驗懸濁液成分，完成表中內容。
限選試劑：2  mol·L－1鹽酸、1 mol·L－1 H2SO4、0.1 mol·L－1 NaOH溶液、0.1 mol·L－1 BaCl2溶液、蒸餾水。儀器和用品自選。
實驗步驟
預期現(xiàn)象和結論
步驟1：取少量懸濁液，過濾，充分洗滌后，取濾渣于試管中，______________________
____________，說明懸濁液中混有Cu4(OH)6SO4
步驟2：另取少量懸濁液于試管中，____________________
____________，說明懸濁液中混有Cu(OH)2
 
(4)上述實驗需要100 mL 0.5  mol·L－1的CuSO4溶液，配制時需稱取________g CuSO4·5H2O(相對分子質量：250)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

分以電石渣(主要成分是Ca(OH)2，含SiO2以及其它少量雜質)為原料生產(chǎn)氯酸鉀聯(lián)合生產(chǎn)碳酸鈣的流程如下：

回答下列問題：
（1）電石渣溶于水形成電石渣漿時發(fā)生的主要反應的化學方程式為：            
（2）氯化過程的溫度控制在75～80℃，該過程主要反應的離子方程式為：         
（3）該流程中加入活性炭的作用是                          
（4）碳化過程中，先向溶液中通入氨氣，再通入CO2。
①實驗室通常采用加熱氯化銨和氫氧化鈣混合物的方法制取氨氣。某學習小組選取下圖所給部分裝置制取并收集純凈的氨氣。

如果按氣流方向連接各儀器接口，你認為正確的順序為a→     、      →       、     →i。其中與i相連漏斗的作用是                。
②實驗室中還可用固體氫氧化鈉和濃氨水制取少量氨氣，下列最適合完成該實驗的簡易裝置是       (填編號)

（5）副產(chǎn)品A的化學式為            。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

CaCl2常用于冬季道路除雪，建筑工業(yè)的防凍等，實驗室常用作干燥劑。工業(yè)上常用大理石（含有少量Al3+、Fe2+、Fe3+等雜質）來制備。下圖為實驗室模擬其工藝流程：

已知：常溫下，溶液中的Fe3+、Al3+、Fe2+以氫氧化物形式完全沉淀的pH分別為：3.7，4，9.7。
（1）反應Ⅰ中，需將大理石粉碎、攪拌，同時適當加熱，其目的是：        。寫出反應Ⅰ中主要反應的離子方程式：       。
（2）上述使用鹽酸的濃度為10%，若用37%的濃鹽酸來配制500mL的此鹽酸所需的玻璃儀器有：玻璃杯、量筒、燒杯、膠頭滴管、       。
（3）反應Ⅱ中的離子方程式：             。
（4）反應Ⅲ中必須控制加入Ca(OH)2的量，使溶液的pH約為8.0，此時沉淀a的成分為：     ，若pH過大，則可能發(fā)生副反應的離子方程式：                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硝基苯是重要的精細化工原料,是醫(yī)藥和染料的中間體，還可做有機溶劑。制備硝基苯的過程如下：①配制混酸：組裝如下圖反應裝置。

取100 mL燒杯，用20 mL濃硫酸與濃硝酸18 mL配制混和酸，加入漏斗中。把18 mL苯加入三頸燒瓶中。
②向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻。
③在50-60℃下發(fā)生反應，直至反應結束。
④除去混和酸后，粗產(chǎn)品依次用蒸餾水和10%Na2CO3溶液洗滌，最后再用蒸餾水洗滌得到粗產(chǎn)品。
已知（1）

（2）可能用到的有關數(shù)據(jù)列表如下
物質
熔點/℃
沸點/℃
密度(20 ℃) / g·cm-3
溶解性
苯
5.5
80
0.88
微溶于水
硝基苯
5.7
210.9
1.205
難溶于水
1,3-二硝基苯
89
301
1.57
微溶于水
濃硝酸

83
1.4
易溶于水
濃硫酸

338
1.84
易溶于水
 
請回答下列問題：
（1）配置混酸應先在燒杯中先加入                 。
（2）恒壓滴液漏斗的優(yōu)點是                                   。
（3）實驗裝置中長玻璃管可用         代替（填儀器名稱）。
（4）反應結束后產(chǎn)品在液體的       層（填“上”或者“下”），分離混酸和產(chǎn)品的操作方法為           。
（5）用10%Na2CO3溶液洗滌之后再用蒸餾水洗滌時，怎樣驗證液體已洗凈?                         。
（6）為了得到更純凈的硝基苯，還須先向液體中加入       除去水，然后蒸餾，

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是
 
操作
現(xiàn)象
結論
A
滴加BaCl2溶液
生成白色沉淀
原溶液中有SO42－
B
滴加氯水和CCl4，振蕩、靜置
下層溶液顯紫色
原溶液中有I－
C
滴加稀NaOH溶液，將濕潤紅色石蕊試紙置于試管口
試紙不變藍
原溶液中無NH4＋
D
加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中
溶液變渾濁
原溶液中一定含有CO32-
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗裝置一般不用于分離物質的是
                  
A                        B             C               D

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗結論中正確的是
選項
實驗操作及現(xiàn)象
實驗結論
A
向某溶液中加入滴加BaCl2溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀。
原溶液中一定有SO42－
B
在K2CrO7溶液中加入NaOH溶液，溶液由橙色變?yōu)辄S色。
K2CrO7與NaOH溶液發(fā)生了氧化還原反應
C
在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，滴加入BaC12溶液，溶液紅色逐漸褪去。
Na2CO3溶液中存在水解平衡   
D
用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。
該溶液一定是鈉鹽溶液 
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

檢驗氯化氫氣體中是否混有氯氣可采用的方法是
A．用干燥的藍色石蕊試紙B．用干燥的有色布條
C．將氣體通入硝酸銀溶液D．用濕潤的淀粉碘化鉀試紙

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