(9分) 在500ｍL  0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應。試求：
（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？
（2）反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)
（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，應加入0.2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液     多少毫升？

（1）設生成的氣體是X（標準狀況），則
3Cu  ＋   8HNO3=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑
3×64g     8mol                 2×22.4L
1.92g     n(HNO3)                   X
所以有x＝
消耗硝酸n(HNO3)＝
（2）原硝酸的物質的量是0.5L×0.2mol/L＝0.1mol
所以剩余硝酸是0.1mol－0.08mol＝0.02mol
則氫離子的濃度是0.02mol÷0.5L＝0.04mol/L
（3）根據(jù)銅原子守恒可知，生成硝酸銅是1.92g÷64g/mol＝0.03mol
因此反應后的溶液中含有0.02mol硝酸和0.03mol硝酸銅
所以要使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀
需要氫氧化鈉的物質的量是0.02mol＋0.03mol×2＝0.08mol
體積是0.08mol÷0.2mol/L＝0.4L＝400ml

解析

練習冊系列答案
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另一種可能是硫酸根離子對反應起了負催化作用，即硫酸根離子阻礙了反應的進行。持前一種觀點的三位同學設計實驗并根據(jù)實驗現(xiàn)象認為均證實了自己的推論是正確的，他們的實驗方案和實驗現(xiàn)象分別是：
甲：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmL0.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鈉固體，發(fā)現(xiàn)反應速率加快；
乙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投入lOOmLO.1mol/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋅固體，發(fā)現(xiàn)反應速率加快；
丙：在室溫下，將表面積相同、純度相同、體積也相同的同種鋅片投人lOOmLO.1moL/L的稀硫酸中，并加入適量氯化鋇固體，發(fā)現(xiàn)反應速率加快；
請你對三位同學的實驗方案作出評價，他們能否得出“氯離子對反應起了正的催化作用”的結論，并簡要說出彈由．
甲：________;____________________________________________________________
乙：________;____________________________________________________________
丙：________;____________________________________________________________

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(9分) 在500ｍL  0.2 mol·L－1的稀硝酸中加入1.92克銅片，讓其充分反應。試求：

（1）產(chǎn)生的氣體在標準狀況下所占的體積為多少？

（2）反應后溶液中H+的物質的量濃度是多少？(溶液體積變化忽略不計)

（3）若要使溶液中的Cu2+全部轉化為Cu(OH)2沉淀，應加入0.2 mol·L－1的氫氧化鈉溶液      多少毫升？

 

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