Question

25℃時，溶液只含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-這四種離子，下列說法錯誤的是（　�。�

• A、溶液只能是CH₃COONa溶液
• B、溶液中的離子濃度可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• C、溶液中的離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、溶液中的離子濃度可能是c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較

專題：

分析：A．從溶液電荷守恒的角度分析；
B．溶液呈酸性，應存在c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）；
C．CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性；
D．如NaOH過量，則可存在題中關系．

解答： 解：A．根據電荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），溶液中溶質可能是CH₃COONa溶液，或CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，或CH₃COONa和NaOH，故A錯誤；
B．c（H⁺）＞c（OH^-），說明溶液呈酸性，因醋酸為弱酸，則醋酸過量，應存在，c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），溶液中的離子濃度可能是c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故B正確；
C．若溶質是CH₃COONa，CH₃COONa為強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，則c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故C正確；
D．若是NaOH和CH₃COONa作溶質，NaOH過量，可存在c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺），故D正確；
故選A．

點評：本題考查離子濃度的大小比較，題目難度中等，解答本題注意結合電荷守恒，把握弱電解質的電離和鹽類水解的特點，能夠根據離子濃度大小關系判斷溶液的溶質，為解答該題的關鍵．