同溫同壓下，m g氣體A與n g氣體B的分子數(shù)目相同，下列說(shuō)法中不正確的是

[　　]

A．

氣體A與氣體B的相對(duì)分子質(zhì)量之比為m∶n

B．

同質(zhì)量的氣體A與氣體B，所含分子數(shù)目之比為n∶m

C．

同溫同壓下，等體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為m∶n

D．

同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為n∶m

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。

(1)18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。

②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水              g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫(xiě)化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。

(3)當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                    。

②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為                %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果如下：

銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.000 g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；

銨鹽質(zhì)量為40.000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

右下圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱(chēng))，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液

酸溶液

氣體體積／mL

反應(yīng)時(shí)間

(實(shí)驗(yàn)A)

(實(shí)驗(yàn)B)

(25℃、101 kPa)

實(shí)驗(yàn)A

實(shí)驗(yàn)B

CH3COOH

0.1 mol／L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol／L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱(chēng)準(zhǔn)1 mg) 稱(chēng)取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：__________________________；

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應(yīng)。回答下列問(wèn)題：（已知鋅的密度為 ρ g/cm3）

① 寫(xiě)出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱(chēng))

實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_(kāi)________________________cm。（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。
(1)18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。
①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為            （保留兩位小數(shù)，下同）。
②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水              g。
(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為
         （寫(xiě)化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                。
(3)當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。
①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                    。
②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為                %。
(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。
部分測(cè)定結(jié)果如下：
銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；
銨鹽質(zhì)量為30.000 g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；
銨鹽質(zhì)量為40.000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。
①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年上海市閔行區(qū)高三上學(xué)期期末質(zhì)量抽測(cè)化學(xué)試卷 題型：計(jì)算題

硫酸是化學(xué)工業(yè)中的重要原料，至2010年我國(guó)已成為全球硫酸產(chǎn)能最高、產(chǎn)量最大的國(guó)家。

(1)18.4mol/L（質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.98，密度1.84g/cm3）濃硫酸是常用的干燥劑，用于吸收潮濕氣體中的水蒸氣。當(dāng)濃硫酸濃度降到16 mol/L（密度1.8g/cm3）以下時(shí)，則失去干燥能力。

①16 mol/L的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為             （保留兩位小數(shù)，下同）。

②50mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.98的濃硫酸作為干燥劑時(shí)，最多可吸水               g。

(2)將鐵粉與硫粉在隔絕空氣條件下反應(yīng)所得的固體M 9.920 g，與足量稀硫酸反應(yīng)，收集到氣體2.688 L（換算到標(biāo)準(zhǔn)狀況），質(zhì)量為3.440 g。則固體M的成分為

          （寫(xiě)化學(xué)式），其中鐵元素與硫元素的質(zhì)量比為                 。

(3)當(dāng)代硫酸工業(yè)大多用接觸法制硫酸（設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20）。

①為使黃鐵礦煅燒充分，常通入過(guò)量40%的空氣，則煅燒后爐氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)為                     。

②將①中的爐氣經(jīng)凈化除塵后直接送入接觸室，流量為1.00m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體的流量為0.95m3/s（同溫同壓下測(cè)定），則SO2的轉(zhuǎn)化率為                 %。

(4)接觸法制硫酸排放的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得到較高濃度的SO2（循環(huán)利用）和混合銨鹽。為測(cè)定此銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至氣體全部逸出（此溫度下銨鹽不分解）。該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。

部分測(cè)定結(jié)果如下：

銨鹽質(zhì)量為10.000 g和20.000 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；

銨鹽質(zhì)量為30.000 g時(shí)，濃硫酸質(zhì)量增重0.680 g；

銨鹽質(zhì)量為40.000 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。

①計(jì)算該混合鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

②計(jì)算上述氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012屆浙江省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：選擇題

右下圖裝置可用于多項(xiàng)定量實(shí)驗(yàn)。圖中夾持固定裝置已略去，甲有刻度，供量氣用。

( 1 )裝置中有刻度的甲管可以用______________代替 (填儀器名稱(chēng))，按圖連接好裝置后，檢查裝置氣密性的方法是______________________________

( 2 )某實(shí)驗(yàn)小組用鎂粉、鹽酸、醋酸設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來(lái)證明：在同溫同壓下，當(dāng)上述兩種酸的物質(zhì)的量相同時(shí)，與鎂粉反應(yīng)生成氫氣的體積相同而反應(yīng)速率不同。裝置如右圖所示，

有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄于下表：

酸溶液

酸溶液

氣體體積／mL

反應(yīng)時(shí)間

(實(shí)驗(yàn)A)

(實(shí)驗(yàn)B)

(25℃、101 kPa)

實(shí)驗(yàn)A

實(shí)驗(yàn)B

CH3COOH

0.1 mol／L

40.00mL

HCl溶液

0.1 mol／L

40.00mL

5

t(a1)=155 s

t(b1)=7 s

10

t(a2)=310 s

t(b2)=16 s

15

t(a3)=465 s

t(b3)=30 s

20

t(a4)=665 s

t(b4)=54 s

……

……

……

    請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

①每次實(shí)驗(yàn)至少需要用電子天平(能稱(chēng)準(zhǔn)1 mg) 稱(chēng)取鎂粉___________________g；

②冷卻到25℃后，在讀取氣體體積時(shí)，首先應(yīng)如何操作：__________________________；

③分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，t(a1)遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于t(b1)的原因是__________________________。

（3）用圖示裝置,某同學(xué)設(shè)計(jì)了測(cè)定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案，將單側(cè)面積為S cm2、質(zhì)量為m g的鍍鋅鐵皮與6mol·L—1  NaOH溶液反應(yīng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：（已知鋅的密度為 ρ  g/cm3）

① 寫(xiě)出Zn鍍層與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式________________________________________

②為提高測(cè)定的準(zhǔn)確性，需將錐形瓶上的單孔橡膠塞換為雙孔橡膠塞，另一孔插入______（填儀器名稱(chēng))

實(shí)驗(yàn)時(shí)先向錐形瓶中加入鍍鋅鐵皮樣品，塞上雙孔塞，再加入NaOH溶液；

③ 已知實(shí)驗(yàn)前后甲管中液面讀數(shù)差為V mL（實(shí)驗(yàn)條件的氣體摩爾體積為Vm mol·L—1）。則鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度為_(kāi)________________________cm。（寫(xiě)出數(shù)學(xué)表達(dá)式）

 

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