【題目】下列各物質(zhì)以不同比例混合后,只能生成一種含鈉化合物的是

A、碳酸鈉,鹽酸 B、氫氧化鈉,二氧化碳

C、碳酸氫鈉,石灰水 D、過氧化鈉,二氧化碳

【答案】D

【解析】

試題Na2CO3鹽酸反應(yīng),如鹽酸不足,生成NaHCO3NaCl,如鹽酸過量,則只生成NaCl, A錯(cuò)誤;NaOH溶液CO2反應(yīng),如二氧化碳不足,則生成Na2CO3,如二氧化碳過量,則生成NaHCO3,適量CO2可得到碳酸鈉與碳酸氫鈉的混合物, B錯(cuò)誤;NaHCO3溶液、石灰水反應(yīng),如石灰水不足,則生成Na2CO3,如石灰水過量,則生成NaOH, C錯(cuò)誤;Na2O2、CO2反應(yīng)只生成Na2CO3,D正確。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】A、B、C三種物質(zhì)隨著X的變化,Y發(fā)生相應(yīng)的變化,其變化關(guān)系如圖所示。

1X表示的是物質(zhì)的量,則Y表示的不可能是_____填序號(hào),下同)

①物質(zhì)的量 ②物質(zhì)的體積 ③物質(zhì)所含分子或原子的數(shù)目 物質(zhì)的摩爾質(zhì)量

2A、B、C均為氣體且壓強(qiáng)恒定時(shí),X表示的是溫度,則Y表示的可能是______。

①氣體的質(zhì)量 ②氣體的分子數(shù) ③氣體的體積 ④氣體的摩爾質(zhì)量

3A、B、C均為氣體,Y表示在相同條件下氣體的體積,X表示的是氣體的質(zhì)量。

①相同條件下A、B、C三種氣體的密度由大到小的順序是_____(用字母A、BC表示,下同)。

②A、B、C三種氣體的摩爾質(zhì)量由大到小的順序是__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某校環(huán)保小組學(xué)生處理污水樣品時(shí),需要配制450mL0.1mol/L硫酸。

1如圖所示儀器中,配制上述溶液肯定不需要的儀器是_____(填字母),除圖中已有儀器外,配制上述溶液還需要的玻璃儀器是______填儀器名稱)。

2如果用5.0mol/L的硫酸來配制上述硫酸,則需該硫酸的體積為_____。

3在容量瓶的使用方法中,下列操作正確的是____(填字母)。

A.使用容量瓶前檢查它是否漏水

B.容量瓶用水洗凈后,再用待配溶液潤(rùn)洗

C.配制溶液時(shí),如果試樣是固體,把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中,緩慢加水接近標(biāo)線l2cm處,用滴管加蒸餾水至標(biāo)線

D.定容后,蓋好瓶塞,用食指頂住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反復(fù)倒轉(zhuǎn)多次,搖勻

4定容時(shí),若仰視刻度線,則所配溶液物質(zhì)的量濃度___(偏大”“偏小”“不變”)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列敘述正確的是(

A.原子晶體中可能存在極性共價(jià)鍵

B.干冰升華時(shí)分子內(nèi)共價(jià)鍵發(fā)生斷裂

C.原子晶體的熔點(diǎn)比分子晶體的熔點(diǎn)低

D.離子晶體中只含離子鍵,不含共價(jià)鍵

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】NA表示阿伏德羅常數(shù),下列敘述正確的是(

A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LH2O含有的分子數(shù)為NA

B. 常溫常壓下,1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA

C. 通常狀況下,NA個(gè)CO2分子占有的體積為22.4L

D. 物質(zhì)的量濃度為0.5mol·L1MgCl2溶液中,含有Cl-個(gè)數(shù)為NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】1-溴丙烷是一種重要的有機(jī)合成中間體,沸點(diǎn)為71℃,密度為1.36g.cm-3。實(shí)驗(yàn)室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下:

步驟1:在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4;冷卻至室溫,攪拌下加入24gNaBr。

步驟2:如上圖所示搭建實(shí)驗(yàn)裝置,緩慢加熱,直到無油狀物餾出為止。

步驟3:將餾出液轉(zhuǎn)入分液漏斗,分出有機(jī)相。

步驟4:將分出的有機(jī)相轉(zhuǎn)入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗滌,分液,得粗產(chǎn)品,進(jìn)一步提純得1-溴丙烷。

(1)儀器A、B的名稱分別是____________________ 、______________________

(2)反應(yīng)時(shí)生成的主要有機(jī)副產(chǎn)物有_______________。(寫出兩種物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

(3)步驟2中需向接受瓶?jī)?nèi)加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是_____________。

(4)寫出生成1-溴丙烷的化學(xué)方程式_______________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】[2017·新課標(biāo)]砷(As)是第四周期A族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有著廣泛的用途;卮鹣铝袉栴}:

(1)畫出砷的原子結(jié)構(gòu)示意圖____________。

(2)工業(yè)上常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀,通入O2氧化,生成H3AsO4和單質(zhì)硫。寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________。該反應(yīng)需要在加壓下進(jìn)行,原因是________________________。

(3)已知:As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2

2As(s)+ O2(g)=As2O5(s) ΔH3

則反應(yīng)As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。

(4)298 K時(shí),將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合,發(fā)生反應(yīng): (aq)+I2(aq)+2OH(aq) (aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c()與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如圖所示。

下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡的是__________(填標(biāo)號(hào))。

a溶液的pH不再變化

bv(I)=2v()

cc()/c()不再變化

dc(I)=y mol·L1

tm時(shí),v_____ v(填“大于”“小于”或“等于”)。

tm時(shí)v_____ tn時(shí)v(填“大于”“小于”或“等于”),理由是_____________。

若平衡時(shí)溶液的pH=14,則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K為___________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】元素周期表中某區(qū)域的一些元素通常用來制造農(nóng)藥,這些元素是(  )

A. 左下方區(qū)域的金屬元素 B. 金屬元素和非金屬元素分界線附近的元素

C. 稀有氣體元素 D. 右上方區(qū)域的非金屬元素

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Cl2在70℃的氫氧化鈉溶液中,能同時(shí)發(fā)生2個(gè)自身氧化還原反應(yīng),完全反應(yīng)后生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為4∶1,則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為( )

A. 1∶1 B. 5∶1 C. 9∶4 D. 11∶2

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