【題目】室溫下,下列有機物在水中的溶解度最大的是
A.甲苯B.苯酚C.丙三醇D.1-氯丁烷
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】ClO2是新一代飲用水的消毒劑,許多發(fā)達國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進行自來水消毒.我國最近成功研制出制取ClO2的新方法,其反應的微觀過程如下所示:
下列有關該反應的敘述中正確的是( )
A.該反應的化學方程式為Cl2+2NaClO2═2ClO2+2NaCl
B.該反應是應是復分解反應
C.反應中Cl2既是氧化劑,又是還原劑
D.NaClO2和ClO2中Cl元素的化合價相同
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【題目】相同溫度下,容積相同的甲、乙、丙3個恒容密閉容器中發(fā)生可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g); 。實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如下表:下列敘述正確的是 ( )
容器 | 起始各物質的物質的量/mol | 達到平衡時體系能量的變化 | |||
SO2 | O2 | SO3 | Ar | ||
甲 | 2 | 1 | 0 | 0 | 放出熱量:Q1 |
乙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0 | 放出熱量:Q2 |
丙 | 1.8 | 0.9 | 0.2 | 0.1 | 放出熱量:Q3 |
A. 若在上述條件下反應生成2molSO3(s)的反應熱為△H1,則△H1<-197 kJ·mol-1
B. Q1=Q2=Q3=197 kJ
C. 甲、乙、丙3個容器中反應的平衡常數(shù)不相等
D. 達到平衡時,丙容器中SO2的體積分數(shù)最大
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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y各0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 0.12 | 0.11 | 0.10 | 0.10 |
下列說法正確的是
A. 反應前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1
B. 其他條件不變,降低溫度,反應達到新平衡前v(逆)>v(正)
C. 該溫度下此反應的平衡常數(shù)K=1.44
D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大
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【題目】在恒溫恒容的密閉容器中,充入4mol氣體A和2mol氣體B發(fā)生反應:3A(g)+2B(g)4C(?)+2D(?).反應一段時間后達到平衡,測得生成1.6mol C,反應前后體系壓強之比為5:4.則下列說法正確的是
A. 氣體A的平衡轉化率大于氣體B的平衡轉化率
B. 物質D的聚集狀態(tài)一定是氣體
C. 平衡后升高溫度,若平衡向左移動,則正反應的△H>0
D. 平衡后若減小該體系的壓強,則平衡向左移動,化學平衡常數(shù)增大
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【題目】體積相同的甲、乙兩容器中,一個充滿C2H4,另一個充滿C2H2和C2H6。在同溫同壓下,兩個容器內的氣體一定具有相同的 ( )
A. 原子總數(shù)B. 碳原子總數(shù)
C. 質量D. 密度
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【題目】實驗證明,多數(shù)能自發(fā)進行的反應都是放熱反應。對此說法的理解正確的是
A.所有的放熱反應都是自發(fā)進行的
B.所有的自發(fā)反應都是放熱的
C.焓變是影響反應是否具有自發(fā)性的一種重要因素
D.焓變是決定反應是否具有自發(fā)性的唯一判據(jù)
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【題目】利用如圖所示裝置進行下列實驗,能得出相應實驗結論的是
選項 | ① | ② | ③ | 實驗結論 |
A | 濃氨水 | NaOH | 酚酞試液 | 堿性:NaOH>NH3·H2O |
B | 濃硫酸 | 蔗糖 | 品紅溶液 | 濃硫酸具有脫水性、氧化性 |
C | 稀鹽酸 | Na2SO3 | Ba(NO3)2溶液 | SO2與可溶性鋇鹽反應均可生成白色沉淀 |
D | 濃硝酸 | Na2CO3 | Na2SiO3溶液 | 酸性:硝酸>碳酸>硅酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】完成以下計算:
(1)3.01×1023個氨分子的質量為: .
(2)標準狀況下,L氨氣中氫原子數(shù)與98g的硫酸中氫原子數(shù)相同.
(3)2.4mol Cl2與元素R單質完全反應生成1.6mol RClx,則x值為 .
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