【題目】下列有關說法不正確的是( )
A. 鍍銅鐵制品鍍層受損后,鐵制品比受損前更容易生銹
B. 手機上用的鋰離子電池屬于二次電池
C. 燃料電池能把化學能轉化成電能
D. 已知反應2CO(g)=2C(s)+O2(g)的△H>0、△S<0,那么高溫下可自發(fā)進行
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細a-氧化鋁,既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al2O3(含少量雜質SiO2、FeO、Fe2O3),其制備實驗流程圖如下:
(1)鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為_______。
(2)加30%的H2O2作用為將Fe2+氧化為Fe3+,其發(fā)生的離子反應方程式為__________。該反應需控制溫度低于40℃,其目的是_____________。
(3)煅燒硫酸鋁銨晶體,發(fā)生的主要反應為:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O,將產(chǎn)生的氣體通過如圖所示的裝置。
①足量飽和NaHSO3溶液吸收的物質除大部分H2O外還有________(填化學式)。集氣瓶中收集到的氣體是_______。
②KMnO4溶液褪色(MnO4-還原為Mn2+),發(fā)生的離子方程式為_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2,并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中鈣含量的過程如圖所示:
回答下列問題:
(1)在分解水泥樣品過程中,以鹽酸為溶劑,氯化銨為助溶劑,還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是將Fe2+氧化為Fe3+ ,其離子方程式________________________,還可使用雙氧水代替硝酸,其優(yōu)點是_________________________________________。
(2)沉淀B的主要成分是_____、_______,往沉淀B中加入足量氫氧化鈉溶液,現(xiàn)象是_________,該反應的離子方程式為____________________________________。
(3)加氨水過程需控制溶液的pH值,如何用pH試紙測定溶液的pH值___________。
(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后,用KMnO4標準溶液滴定,通過測定草酸的量可間接獲知鈣的含量,滴定反應為:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。實驗中稱取0.800 g水泥樣品,滴定時消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,則該水泥樣品中鈣的質量分數(shù)為______________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是
A. 分子總數(shù)為NA的NO2和CO2混合氣體中含有的氧原子數(shù)為2NA
B. 28 g乙烯和環(huán)丁烷(C4H8)的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA
C. 常溫常壓下,92 g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為6NA
D. 常溫常壓下,22.4 L氯氣與足量鎂粉充分反應,轉移的電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】一定溫度下,向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學反應,反應中各物質的物質的量變化如圖所示,對該反應的推斷合理的是
A. 該反應的化學方程式為3B+2D6A+4C
B. 反應進行到6s時,各物質的反應速率相等
C. 反應進行到6s時,B的平均反應速率為0.1mol/(Ls)
D. 反應進行到1s時,v(A)3v(D)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知下列原子的半徑:
原子 | N | S | O | Si |
半徑r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根據(jù)以上數(shù)據(jù),P原子的半徑可能是( )
A.1.10×10-10 mB.1.08×10-10 m
C.1.20×10-10 mD.0.70×10-10 m
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液,生成沉淀Al(OH)3的量隨AlCl3加入量的變化關系如圖所示。則下列離子組在對應的溶液中一定能大量共存的是( )
A. a點對應的溶液中:Na+、Fe3+、SO42-、HCO3-
B. b點對應的溶液中:Na+、S2-、SO42-、Cl-
C. c點對應的溶液中:Ag+、Ca2+、NO3-、F-
D. d點對應的溶液中:K+、NH4+、I-、CO32-
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