Question

7．某溶液中含有OH^-、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-等四種陰離子．如果只取用一次該溶液，用其他試劑就能檢驗(yàn)出上述四種陰離子，則應(yīng)采取什么樣的措施（其它試劑任選，能寫(xiě)出離子方程式的，寫(xiě)出離子方程式，不能寫(xiě)出離子方程式的，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象．）
（1）先加入NH₄NO₃溶液，檢驗(yàn)出OH^-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O．
（2）再加入HNO₃溶液，檢驗(yàn)出CO₃^2-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（3）再加入Ba（NO₃）₂溶液，檢驗(yàn)出SO₄^2-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓．
（4）最后加入AgNO₃溶液，檢驗(yàn)出Cl^-離子：離子方程式（或現(xiàn)象）：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓．

Answer 1

分析 檢驗(yàn)氫氧根可用一水合氨，檢驗(yàn)氯離子選擇硝酸銀溶液，SO₄^2-和CO₃^2-與硝酸鋇溶液均產(chǎn)生白色沉淀，但是碳酸鋇能溶于硝酸，硫酸鋇不能；每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，加入的離子對(duì)其它離子的檢驗(yàn)不能產(chǎn)生干擾，依此來(lái)選擇加入試劑順序及操作步驟．

解答 解：用4種試劑將4種離子檢驗(yàn)出來(lái)，每加一種試劑能夠檢驗(yàn)出一種離子，此時(shí)要注意每加入一種試劑只能與一種離子結(jié)合，檢驗(yàn)氫氧根可用一水合氨，檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而銀離子和鋇離子都可以與碳酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)氫氧根，加入硝酸銨，再檢驗(yàn)碳酸根離子，此時(shí)可以加入稀硝酸，檢驗(yàn)氯離子所用的銀離子可以與硫酸根離子結(jié)合成微溶于水的硫酸銀，所以需先檢驗(yàn)硫酸根離子，此時(shí)可以加入硝酸鋇，最后檢驗(yàn)氯離子，可以加入硝酸銀；
（1）NH₄NO₃與氫氧根反應(yīng)生成刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H，故答案為：NH₄NO₃；OH^-；NH₄⁺+OH^-=NH₃↑+H₂O；
（2）檢驗(yàn)硫酸根離子可以使用鋇離子，檢驗(yàn)碳酸根離子可以使用氫離子，而鋇離子也可以與碳酸，根、硫酸根離子結(jié)合成沉淀，所以需先檢驗(yàn)碳酸根離子，此時(shí)可以加入稀硝酸，反應(yīng)的離子方程式為：CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑，故答案為：HNO₃；CO₃^2-；CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑；
（3）檢驗(yàn)硫酸根離子可以用含有鋇離子的鹽或者是氫氧化鋇，反應(yīng)的離子方程式為：Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓，故答案為：Ba（NO₃）₂；SO₄^2-；Ba²⁺+SO₄^2-=BaSO₄↓；
（4）檢驗(yàn)氯離子可以使用銀離子，選用硝酸銀溶液，反應(yīng)生成沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Ag++Cl-=AgCl↓，故答案為：AgNO₃；Cl^-；Ag++Cl-=AgCl↓．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)，根據(jù)檢驗(yàn)Cl^-、SO₄^2-、CO₃^2-的方法分析，注意碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀的差別，同時(shí)需考慮物質(zhì)之間的反應(yīng)，題目難度不大．