Question

X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增．已知X的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半徑最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有關說法正確的是（　　）

	A．	X與Y只能形成一種化合物
	B．	最高價氧化物對應水化物的堿性：Y＞Z
	C．	氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：M＞N
	D．	單質的氧化性：X＜M

Answer 1

考點：

位置結構性質的相互關系應用．.
專題：	元素周期律與元素周期表專題．
分析：	X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，結合對應的單質化合物的性質與元素周期律的遞變規(guī)律解答．
解答：	解：X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序數(shù)依次遞增，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，則原子核各層電子分別為2、6，故X為O元素，X、M同主族，則M為S元素，Y在同周期主族元素中原子半徑最大，故Y、Z、M、N處于第三周期，Y為Na元素，N為Cl元素，Z和Cl可以形成ZCl2型化合物，Z為+2價，故Z為Mg元素，則 A、X為O元素，Y為Na元素，二者可以形成Na2O、Na2O2，故A錯誤； B、同周期自左而右金屬性減弱，故金屬性Na＞Mg，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，故堿性NaOH＞Mg（OH）2，故B正確； C、同周期自左而右非金屬性增強，故非金屬性Cl＞S，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，故穩(wěn)定性HCl＞H2S，故C錯誤； D、同主族自上而下非金屬性減弱，單質的氧化性減弱，故單質氧化性X＞M，故D錯誤； 故選B．
點評：	本題考查元素的推斷以及元素化合物知識，注意把握原子的結構特點，結合元素周期律知識進行推斷，難度中等．