【題目】乙烯是一種重要的化工原料,可進(jìn)行如下轉(zhuǎn)化,其中C是食醋的主要成分。(部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去)
請回答下列問題。
(1)反應(yīng)①的化學(xué)方程式是____________________________。
(2)B的結(jié)構(gòu)簡式是______________ ,C中官能團(tuán)的名稱是______________。
(3)反應(yīng)②的化學(xué)方程式是_____________,反應(yīng)類型是______________,反應(yīng)后可用______________除去D中混有的C。
(4)鑒別乙烯和甲烷的方法是______________,若觀察到______________,則證明氣體是乙烯。
【答案】(1)CH2=CH2+H2OC2H5OH
(2)CH3CHO 羧基
(3)CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O 酯化反應(yīng) 飽和Na2CO3溶液
(4)將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中 酸性高猛酸鉀溶液褪色
【解析】
試題分析:(1)乙烯與水在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)生成乙醇,化學(xué)方程式為CH2=CH2+H2O C2H5OH。
(2)乙醇在銅作催化劑加熱的條件下與氧氣反應(yīng)生成乙醛,乙醛的結(jié)構(gòu)簡式是CH3CHO;食醋的主要成分是乙酸,乙酸的官能團(tuán)為羧基。
(3)乙酸與乙醇在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯,反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH +C2H5OH CH3COOC2H5+H2O;乙酸與碳酸鈉溶液反應(yīng),而乙酸乙酯不反應(yīng),則乙酸乙酯中混有乙酸可用飽和碳酸鈉溶液除去。
(4)乙烯能與酸性高猛酸鉀溶液反應(yīng),而乙烷不能,所以鑒別乙烯和甲烷的方法是將氣體分別通入酸性高錳酸鉀溶液中,若觀察到酸性高猛酸鉀溶液褪色,則證明氣體是乙烯。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有以下幾種有機(jī)物:
請利用上述給出的物質(zhì)按要求回答下列問題:
(1)相對(duì)分子質(zhì)量為44的烷烴的結(jié)構(gòu)簡式為 ;
(2)分子中含有14個(gè)氫原子的烷烴的分子式是 ;
(3)與③互為同分異構(gòu)體的是 (填序號(hào));
(4)具有特殊氣味,常作萃取劑的有機(jī)物在鐵作催化劑的條件下與液溴發(fā)生一取代反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(5)用“>”表示①③④⑨熔沸點(diǎn)高低順序: (填序號(hào));
(6)有機(jī)物②在加熱條件下和CuO反應(yīng)的化學(xué)方程式 ;
(7)在120℃,1.01×105Pa條件下,某種氣態(tài)烴與足量的O2完全反應(yīng)后,測得反應(yīng)前后氣體的體積沒有發(fā)生改變,則該烴是 (填序號(hào));它與⑧互為 關(guān)系;
(8)有機(jī)物⑤和②在一定條件下發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)式為: 。
(2)B中官能團(tuán)的電子式: ;D中官能團(tuán)的名稱: 。
(3)寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)類型:
② ;反應(yīng)類型: ;
③ ;反應(yīng)類型: ;
④ ;反應(yīng)類型: 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組原子序數(shù)所對(duì)應(yīng)的兩種元素,能形成AB2型離子化合物的是
A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和17
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】(1)下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述不正確的是________(填序號(hào))。
A.不宜用瓷坩堝灼燒氫氧化鈉或碳酸鈉
B.使用容量瓶配制溶液時(shí),俯視刻度線定容后所得溶液濃度偏大
C.分液操作時(shí),由于分液漏斗下端已沾滿下層液體,故上層液體要從上口倒出
D.用托盤天平稱量11.74 g氯化鈉晶體
E.用結(jié)晶法分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物
(2)實(shí)驗(yàn)室需要0.1 mol·L-1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L-1硫酸溶液500 mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問題:
①如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是____________(填序號(hào));配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是________________(填儀器名稱)。
②下列操作中,容量瓶所不具備的功能有____________(填序號(hào))。
A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液
B.貯存溶液
C.測量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體
D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液
E.用來加熱溶解固體溶質(zhì)
③請計(jì)算需用托盤天平稱取固體NaOH的質(zhì)量為____________g。某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,燒杯的實(shí)際質(zhì)量為____________g。
④根據(jù)計(jì)算得知,所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84 g·cm-3的濃硫酸的體積為________mL(計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù))。配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進(jìn)行稀釋,稀釋時(shí)操作方法是____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】關(guān)于某溶液中所含離子的鑒別,下列判斷正確的是
A.加入BaCl2溶液,生成白色沉淀,加稀硝酸沉淀不消失,則原溶液中一定含有SO42-
B.加入NaOH溶液,生成的白色沉淀在空氣中迅速變?yōu)榛揖G色,最終變?yōu)榧t褐色,則原溶液中一定含有Fe2+。
C.用潔凈的鉑絲蘸取溶液在火焰上灼燒,產(chǎn)生黃色的火焰,則原溶液中一定不含有K+
D.加鹽酸,生成的氣體能使澄清石灰水變渾濁,則原溶液中一定含有CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在日常生活中,為了達(dá)到更好的清潔效果,經(jīng)常有人會(huì)將潔廁液(含有鹽酸)與84消毒液混合使用,從而會(huì)發(fā)生引發(fā)中毒的事故。
(1)兩種日化產(chǎn)品主要成分中都含有氯元素,該元素在元素周期表中位置是 。
(2)84消毒液的主要成分是次氯酸鈉,寫出次氯酸鈉的電子式: 。
(3)常溫下,0.1mol/L的NaClO溶液的PH=9.7,原因 。常溫下HClO的電離平衡常數(shù)為 。潔廁液與84消毒液混合后會(huì)生成有毒的氯氣。寫出該反應(yīng)的離子方程式 。
(4)高鐵酸鉀是一種高效多功能水處理劑,工業(yè)上常采用NaClO氧化法生產(chǎn),反應(yīng)原理為:
①在堿性條件下,利用NaClO氧化硝酸鐵,制得Na2FeO4,該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為 。
②Na2FeO4與KOH反應(yīng)生成K2FeO4:Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH;K2FeO4在水溶液中易水解:4FeO42-+10H2O4Fe(OH)3+8OH-+3O2,在“提純”K2FeO4中采用重結(jié)晶、洗滌、低溫烘干的方法,則洗滌劑最好選用 溶液(填序號(hào))
a.水 b.NH4Cl、異丙醇 c.Fe(NO3)3、異丙醇 d.CH3COONa、異丙醇
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】銅既能與稀硝酸反應(yīng),也能與濃硝酸反應(yīng),當(dāng)銅與一定濃度硝酸反應(yīng)時(shí),可將方程式表示為:Cu+HNO3 → Cu(NO3)2+NO↑+NO2↑+H2O (方程式未配平,不考慮 2NO2 N2O4)。
(1)硝酸在該反應(yīng)中體現(xiàn)的性質(zhì)有_________________ _。
(2)如果參加反應(yīng)的Cu和HNO3的物質(zhì)的量之比是3:10,寫出并配平該反應(yīng)的離子方程式
_________ 。
(3)0.004molCu被硝酸完全溶解后,Cu失去的電子數(shù)是____________,如果得到的NO和NO2物質(zhì)的量相同,則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量是____________,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下若將收集NO和NO2的集氣瓶倒立于水中,通入一定量的氧氣充分反應(yīng)后發(fā)現(xiàn)無氣體剩余,則通入O2的體積為________ mL;
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】第ⅦA族元素具有相似的化學(xué)性質(zhì),其原因是它們的原子具有相同的( )
A. 原子半徑 B. 電子層數(shù) C. 最外層電子數(shù) D. 核外電子數(shù)
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