Question

某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂（g）+3B₂（g）?2AB₃（g）化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的變化規(guī)律（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量），根據(jù)圖可得出的判斷結(jié)論正確的是（　�。�

• A、正反應一定是放熱反應
• B、若T₂＞T₁，則正反應一定是吸熱反應
• C、達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
• D、b點時，平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近3：1

Answer 1

考點：反應熱和焓變,化學平衡的影響因素

專題：化學平衡專題

分析：由圖可知，B₂起始相同時，T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，則T₂＞T₁，若該正反應為放熱反應，則T₂＜T₁；由圖可知B₂越大，達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率越大，且b點AB₃的體積分數(shù)最大，則反應物的物質(zhì)的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，以此來解答．

解答： 解：A．該反應無法確定是吸熱反應還是放熱反應，故A錯誤；
B．由圖可知，若T₂＞T₁，T₂對應的AB₃的含量大，則若該正反應為吸熱反應，故B正確；
C．由圖可知，橫坐標為B₂的物質(zhì)的量，增大一種反應物的量必然會促進另一種反應物的轉(zhuǎn)化，則B₂越大達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率越大，即達到平衡時A₂的轉(zhuǎn)化率大小為c＞b＞a，故C錯誤；
D．b點AB₃的體積分數(shù)最大，則反應物的物質(zhì)的量之比接近等于化學計量數(shù)之比，反應物均為雙原子分子，所以平衡體系中A、B原子數(shù)之比接近1：3，故D錯誤；
故選：B．

點評：本題考查化學反應速率及化學平衡圖象，明確橫坐標為反應物B₂的物質(zhì)的量及該反應可能為吸熱反應，也可能為放熱反應是解答本題的關鍵，題目難度較大，為易錯題．