11．下列敘述中，不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�
A．反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g），△H＜0，達(dá)到平衡后，升高溫度系顏色變深
B．高壓比常壓有利于SO2與O2合成SO3的反應(yīng)．
C．加入催化劑有利于N2與H2合成NH3的反應(yīng)
D．工業(yè)制取金屬鉀[Na（l）]+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）]選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

分析 勒夏特列原理為：如果改變影響平衡的條件之一，平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)，使用勒夏特列原理時(shí)，該反應(yīng)必須是可逆反應(yīng)，否則勒夏特列原理不適用．

解答 解：A、反應(yīng)CO（g）+NO2（g）?CO2（g）+NO（g）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），達(dá)平衡后，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，體系顏色變深，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔄不選；
B、高壓有利于SO2與O2合成SO3的化學(xué)平衡正向移動(dòng)，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔅不選；
C、因催化劑對(duì)化學(xué)平衡移動(dòng)無(wú)影響，則采用催化劑不改變平衡，不能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔆選；
D、工業(yè)制取金屬鉀Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g），選取適宜的溫度，使K變成蒸氣從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)，平衡正向進(jìn)行，反應(yīng)順利進(jìn)行，能用勒夏特列原理解釋?zhuān)蔇不選．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了勒夏特列原理的使用條件，難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．下列幾種物質(zhì)中：①乙醇 ②MgCl2晶體 ③蔗糖 ④銅 ⑤食鹽水 ⑥BaSO4固體，能導(dǎo)電的是④⑤（填序號(hào)，下同），屬于電解質(zhì)的是②⑥．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．在0.5molNa2SO4中含有Na+的物質(zhì)的量為（　�。�
A．2molB．6.02×1023個(gè)C．0.5molD．1mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

2．下列物質(zhì)屬于有機(jī)物的是C、D、J，屬于無(wú)機(jī)物的是A、B、E、F、G、H、I
A：NH4HCO3  B：NH4NO3  C：CO（NH2）2  D：CH3COONH4  E：CO2  F：CS2 G：CaCO3  H：KSCN  I：NaCN  J：CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．（1）中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)中，用到的玻璃儀器有燒杯、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒、量筒
（2）現(xiàn)將一定量的稀氫氧化鈉溶液、稀氫氧化鈣溶液、稀氨水分別和1L 1mol•L-1的稀鹽酸恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，則△H1、△H2、△H3的大小關(guān)系為△H1=△H2＜△H3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．按圖裝置進(jìn)行試驗(yàn)時(shí)，觀(guān)察到電流指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，B池中C2極區(qū)溶液變紅，回答下列問(wèn)題（C，C1，C2均為石墨電極）
（1）A池正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，反應(yīng)一段時(shí)間后，向Fe電極區(qū)滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++2[Fe（CN）6]3-=Fe3[Fe（CN）6]2↓
（2）C2極區(qū)溶液變紅的原因是水電離的H+反應(yīng)生成H2，使C2極區(qū)C（OH-）增大，溶液變紅
（3）當(dāng)C1極區(qū)產(chǎn)生1.12L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)，B池的pH=14（此時(shí)B中溶液的體積為0.1L）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．濕化學(xué)法（NPP一法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可以用氧化鋅粗品（含有FeO、Fe2O3、CuO雜質(zhì)）為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過(guò)多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

已知溶液中Fe2+、Fe3+、Cu2+、Zn2+以氫氧化物的形式沉淀時(shí)的pH如表格：
 離子 開(kāi)始沉淀的pH 完全沉淀的pH
 Fe2+ 6.4 8.4
Fe3+ 2.7 3.2
Cu2+ 5.2 6.7
Zn2+ 6.8 9.0
（1）通過(guò)焰色反應(yīng)可以檢驗(yàn)產(chǎn)品中是否含有Na+，該實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無(wú)色火焰上灼燒到無(wú)色，再蘸取少量產(chǎn)品在無(wú)色火焰上灼燒，觀(guān)察火焰顏色，若呈黃色，則證明有Na+，反之，則證明沒(méi)有Na+．
（2）上述流程圖中用的Na2CO3溶液中陰離子的濃度由大到小的順序?yàn)閏（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）．
（3）濾渣1是Fe（OH）3（填化學(xué)式）．加入H2O2發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（4）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）納米活性氧化鋅可用作氯乙烯聚合制取聚氯乙烯的催化劑，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：nCH2=CHCl$\stackrel{納米活性氧化鋅}{→}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．有某種含有少量FeCl2雜質(zhì)的FeCl3樣品．現(xiàn)要測(cè)定其中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)采用下列步驟進(jìn)行：
①準(zhǔn)確稱(chēng)量mg樣品（在2～3g范圍內(nèi)）；
②向樣品中加入10mL 6mol•L-1的鹽酸，再加入蒸餾水，配制成250mL溶液；
③量取25mL操作②中配得的溶液，加入3mL氯水，加熱使其反應(yīng)完全；
④趁熱迅速加入10%氨水至過(guò)量，充分?jǐn)嚢�，使沉淀完全�?br />⑤過(guò)濾，將沉淀洗滌后，移至坩堝，灼燒、冷卻、稱(chēng)重，并重復(fù)操作至恒重．
試回答下列問(wèn)題：
（1）溶解樣品時(shí)，要加入鹽酸，原因是抑制Fe2+、Fe3+水解．
（2）加入氯水后，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
（3）若不用氯水，可用下列試劑中的AC代替（填序號(hào)）．
A．H2O2B．碘水   C．NaClO
（4）步驟⑤中檢驗(yàn)沉淀是否洗凈的方法是取少量洗滌液加入少量硝酸銀溶液，如果不產(chǎn)生沉淀就說(shuō)明洗滌干凈．
（5）若坩堝質(zhì)量為W1g，坩堝及灼燒后的固體總質(zhì)量為W2g，樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{70（{w}_{2}-{w}_{1}）}{m}$×100%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．23592U和23892U是鈾的兩種主要的同位素．U是制造原子彈和核反應(yīng)堆的主要原料．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．U原子核中含有92個(gè)中子B．U原子核外有143個(gè)電子
C．23592U和23892U互為同位素D．23592U和23892U互為同素異形體

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