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用4種溶液進行實驗，下表中“操作及現象”與“溶液”對應關系錯誤的是

選項

操作及現象

溶液

A

向溶液中加入KSCN溶液，觀察無明顯現象，繼續(xù)加入氯水，溶液變紅色

含有Ｆe2+溶液

B

向溶液中加入鹽酸，產生使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣體

含有CO32-溶液

C

通入CO2，溶液變渾濁。再加入品紅溶液，紅色褪去。

可能為Ca(ClO)2溶液

D

通入CO2，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過量，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又變渾濁。

可能為Ca(OH)2溶液

B

【解析】

試題分析：A、向某溶液中先加KSCN無明顯現象，再滴氯水，溶液變紅是Ｆe2+檢驗方法，反應現象證明含有Ｆe2+，A正確；B、溶液中含有亞硫酸根離子和鹽酸反應生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水變渾濁，不一定是碳酸根離子，B錯誤；C、次氯酸鈣溶液和二氧化碳反應生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸有漂白性，能使品紅褪色，C正確；D、氫氧化鈣和二氧化碳反應生成白色沉淀碳酸鈣，當二氧化碳過量時，二氧化碳和水、碳酸鈣反應生成可溶性的碳酸氫鈣，碳酸氫鈣和氫氧化鈉反應生成碳酸鈣沉淀，D正確；答案選B。

考點：考查物質檢驗的基本方法。

練習冊系列答案
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下列各組中的兩種物質作用，反應條件(溫度或反應物用量)改變，不會引起產物種類改變的是

A．Na和O2 B．NaOH和CO2

C．Na2O2和CO2 D．AlCl3和NaOH

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把7.4 g Na2CO3·10H2O和NaHCO3組成的固體混合物溶于水配成100 mL溶液，其中c(Na+)=0.6 mol·L－1。若把等質量的固體混合物加熱至恒重，殘留固體的質量是

A．3.18 g B．2.12 g C．4.22 g D．5.28 g

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(共7分)硫—碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：

Ⅰ SO2＋2H2O＋I2===H2SO4＋2HI

Ⅱ 2HIH2＋I2

Ⅲ 2H2SO4===2SO2＋O2＋2H2O

（1）分析上述反應，下列判斷正確的是________。

a．反應Ⅲ易在常溫下進行

b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強

c．循環(huán)過程中需補充H2O

d．循環(huán)過程產生1 mol O2的同時產生1 mol H2

（2）一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應Ⅱ，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0～2 min內的平均反應速率v(HI)＝________。該溫度下，H2(g)＋I2(g) 2HI(g)的平衡常數K＝________。

相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質的量是原來的2倍，則________是原來的2倍。

a．平衡常數 b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間 d．平衡時H2的體積分數

（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”、“向右”或“不”)；若加入少量下列試劑中的________，產生H2的速率將增大。

a．NaNO3 b．CuSO4 c．Na2SO4 d．NaHSO3

（4）以H2為燃料可制作氫氧燃料電池。已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－572 kJ·mol－1某氫氧燃料電池釋放228.8 kJ電能時，生成1 mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為________。

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將1L 0.1 mol·L－1 BaCl2溶液與足量稀硫酸充分反應放出a kJ熱量；將1L 0.5 mol·L－1 HCl溶液與足量CH3COONa溶液充分反應放出b kJ熱量(不考慮醋酸鈉水解)；將0.5L 1 mol·L－1 H2SO4溶液與足量(CH3COO)2Ba(可溶性強電解質)溶液反應放出的熱量為

A．(5a－2b) kJ B．(4b－10a) kJ

C．(5a＋2b) kJ D．(10a＋4b) kJ

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科目：高中化學 來源：2014-2015甘肅省天水市高二上學期月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法中正確的是

A.物質的溶解性為難溶，則該物質不溶于水

B.不溶于水的物質溶解度為0

C.某離子被沉淀完全是指該離子在溶液中的濃度為0

D.絕對不溶解的物質是不存在的

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常溫下，有下列4種溶液，下列說法正確的是

①

②

③

④

0.1 mol·L－1

CH3COOH溶液

pH＝3 CH3COOH溶液

0.1 mol ·L－1

NaOH溶液

pH＝11 NaOH溶液

A．由水電離出的c(H＋)：③＞①

B．①稀釋到原來的100倍后，pH與②相同

C．①與③混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：③＞①

D．②與④混合，若溶液pH＝7，則兩種溶液的體積：④＞②

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① A+B→C+E ② C+NaOH→藍色沉淀 D+F ③ DA+E

④ F+Ba(NO3)2→白色沉淀+NaNO3

回答下列問題（1）寫出它們的化學式：

A _____ B____ C____ D ______ E _______ F_______。

（2）寫出①④反應的離子方程式

①___________________________________

④___________________________________

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要使工業(yè)廢水中的重金屬Pb2+沉淀，可用硫酸鹽、碳酸鹽、硫化物等作沉淀劑。已知Pb2+與這些離子形成的化合物的溶解度如下：

化合物

PbSO4

PbCO3

PbS

溶解度/g

1．03×10-4

1．81×10-7

1．84×10-14

由上述數據可知，選用的沉淀劑最好是

A．碳酸鹽 B．硫酸鹽 C．硫化物 D．以上沉淀劑均可

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