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15．下列說法不正確的是（　�。�
A．醋酸可用作調味劑及防腐劑B．CO2和CH4都是溫室氣體
C．阿司匹林可用作抗酸藥D．植物油可用于制備人造黃油

分析 A．食醋具有酸性，能作調味劑，還能殺菌消毒；
B．CO2、CH4、N2O、臭氧等氣體都是主要的“溫室氣體”；
C．阿司匹林能夠解熱鎮(zhèn)痛藥；
D．植物油為不飽和油脂，人造黃油為飽和油脂．

解答 解：A．食醋在水溶液里電離出氫離子而使其溶液弱酸性，所以能作調味劑；食醋具有酸性，能使蛋白質變性而細菌消毒，所以食醋作調味劑、防腐劑，故A正確；
B．CO2和CH4都是溫室氣體，故B正確；
C．阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，不是抗酸藥，故C錯誤；
D．不飽和油脂與氫氣加成可以生成飽和油脂，故D正確；
故選：C．

點評 本題考查了常見食品添加劑的組成、性質和作用，藥物的療效，熟悉常見食品添加劑的組成和性質、常見藥物的療效是解題關鍵，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．（1）對工業(yè)合成氨條件的探索一直是化學工業(yè)的重要課題，在恒溫恒容的甲容器、恒溫恒壓的乙容器中分別進行合成氨反應，如圖1（圖中所示數(shù)據(jù)均為初始物理量）．t分鐘后反應均達到平衡，生成NH3均為0.4mol（忽略水對壓強的影響及氨氣的溶解）．

①判斷甲容器中的反應達平衡的依據(jù)是ACE．（填寫相應編號）
A．壓強不隨時間改變
B．氣體的密度不隨時間改變
C．c（N2）不隨時間改變
D．單位時間內生成2molNH3的同時消耗1molN2
E．單位時間內斷裂3mol H-H鍵，同時斷裂6mol N-H鍵
②該條件下甲容器中反應的平衡常數(shù)K=$\frac{400}{27}$；平衡時，甲的壓強p平=$\frac{3}{4}$P0（初始壓強用p0表示）．
③該條件下，若向乙中繼續(xù)加入0.2mol N2，達到平衡時N2轉化率=12.5%．
（2）最近華南理工大提出利用電解法制H2O2并用產生的H2O2處理廢氨水，裝置如圖2
①為了不影響H2O2的產量，需要向廢氨水加入適量硝酸調節(jié)溶液的pH約為5，則所得廢氨水溶液中c（NH4+）＜c（NO3-）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②Ir-Ru惰性電極有吸附O2作用，該電極上的反應為O2+2H++2e-═H2O2．
③理論上電路中每轉移3mol電子，最多可以處理NH3•H2O的物質的量為1mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．X、Y、Z、W四種金屬片在稀鹽酸中，用導線連接，可以組成原電池，實驗結果如圖所示：則四種金屬的活潑性由強到弱的順序為（　�。�
A．Z＞Y＞X＞WB．Z＞X＞Y＞WC．Z＞Y＞W＞XD．Y＞Z＞X＞W

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．某有機物的結構式為它在一定條件下（如圖）能發(fā)生的反應有（　�。�
①加成 ②水解 ③酯化 ④氧化 ⑤中和 ⑥消去．
A．②③④B．①③⑤⑥C．①③④⑤D．②③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．溴被稱為海洋元素，向鹽鹵中通入氯氣可制得溴：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2，該反應被氧化的元素為Br（寫元素符號）；若上述反應制得16g Br2，則轉移的電子數(shù)目是0.2NA或1.204×1023個．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．向甲、乙、丙三個密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應：xA（g）+B（g）?2C（g）．各容器的反應溫度、反應物起始量，反應過程中C的濃度隨時間變化關系分別用下表和如圖表示：
容器甲乙丙
容積1L1L2L
溫度T1T2T2
反應物
起始量		1molA
2molB		1molA
2molB		4molA
8molB
下列說法正確的是（　�。�
A．由圖可知：T1＜T2，且該反應為吸熱反應
B．T1時該反應的平衡常數(shù)K=7.2
C．前10min甲、乙、丙三個容器中A的反應速率：v（A）甲＜v（A）乙＜v（A）丙
D．平衡時A的質量m：m乙＜m甲＜m丙

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．“濃硫酸可用鐵制容器盛裝，但久置后其外表常有嚴重的腐蝕現(xiàn)象”這句話體現(xiàn)了濃硫酸的（　�。�
A．強氧化性和脫水性B．強氧化性和吸水性
C．難揮發(fā)性和酸性D．脫水性和吸水性

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．已知A、B、C、D、E、G、H、I均為氣體，J為常見的液態(tài)物質，A、B、C、I、M為單質，且M為常用金屬，G和H相遇時產生白煙，它們存在如下的轉化關系（圖中部分反應物或產物已省略），請回答有關問題：

（1）寫出下列物質的化學式：AN2 KNH4Cl ZNH4NO3
（2）①寫出實驗室用K制取G的化學方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O
②實驗室檢驗G物質是否收集滿的方法用濕潤的紅色石蕊試紙置于集氣瓶口，如果紅色石蕊試紙變藍，則說明收集滿
③G在一定條件下也可生成D物質寫出該反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
（3）過量的M與F的稀溶液反應的離子方程式為3Fe+8H++2NO3-（�。┄T3Fe2++2NO↑+4H2O
（4）檢驗Y中陰離子的方法為取少量樣品試液，滴入硝酸酸化的硝酸銀溶液，如果有白色沉淀產生，則說明原溶液中有氯離子
（5）①F的濃溶液與木炭反應的化學方程式為C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H20
②F的濃溶液呈黃色的化學方程式為4HNO3（濃）=O2+4NO2+2H20
③若要消除黃色可向其中通入一定量的氧氣．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列關于實驗的說法正確的是（　�。�
A．為測定某NaOH溶液的濃度，通常用已潤洗的酸式滴定管放出25.00mL標準鹽酸溶液于錐形瓶中，加2滴酚酞，然后向已潤洗的堿式滴定管中注入未知濃度的NaOH溶液進行滴定
B．用無水CuSO4 、BaCl2溶液、稀鹽酸、NaOH溶液、紅色石蕊試紙、KSCN溶液、新制氯水等試劑可確定摩爾鹽的化學式
C．通常采用產生氣泡的快慢，來比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸的反應速率
D．萃取操作所用的分液漏斗使用前應加入少量水，見旋塞芯處是否漏水，待確認不漏水后則可以使用

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