【題目】下列說法中,不正確的是( 。
A.光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B.二氧化硅溶于水生成硅酸
C.石英、水晶、瑪瑙的主要成分都是二氧化硅
D.二氧化硅是一種熔沸點很高、硬度很大的氧化物
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】芳香族化臺物肉桂酸甲酯常用于調(diào)制具有草莓、葡萄、櫻桃、香子蘭等香味的食用香精,其球棍模型如圖所示(圖中球與球之間的棍代表化學鍵,如單鍵、雙鍵等)。其制備過程涉及肉桂醇電解制備肉桂醛,肉桂醛氧化制備肉非酸,再與甲醇酯化制得。下列說法不正確的是
A. 肉桂酸甲酯的分子式為C10H10O2
B. 電解肉桂醇制得的肉桂醛在電解池的陰極生成
C. 1mol肉桂酸甲酯與H2加成最多消耗4mol
D. 肉桂酸甲酯中所有碳原子可能在同一平面內(nèi)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】氮、硫及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)生活中有著重要作用;卮鹣铝袉栴}:
(1)有人設想利用CO還原SO2。已知S和CO的燃燒熱分別是296.0 kJ·mol1、283.0 kJ·mol1,請寫出CO還原SO2的生成CO2和S(s)熱化學方程式___________________________________。
(2)某科研小組研究臭氧氧化堿吸收法同時脫除SO2和NO工藝,氧化過程反應原理及反應熱、活化能數(shù)據(jù)如下:
反應Ⅰ:NO(g)+O3(g)NO2(g)+O2(g) △H1=-200.9 kJmol1 Ea1=3.2 kJmol1
反應Ⅱ:SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H2=-241.6 kJmol1 Ea2=58 kJmol1
已知該體系中臭氧發(fā)生分解反應:2O3(g)3O2(g)。請回答:
其它條件不變,每次向容積為2 L的反應器中充入含2.0 mol NO、2.0 mol SO2的模擬煙氣和4.0 mol O3,改變溫度,反應相同時間t后體系中NO和SO2的轉化率如圖所示:
①由圖1可知相同溫度下NO的轉化率遠高于SO2,結合題中數(shù)據(jù)分析其可能原因_______。
②下列說法正確的是________。
A.Q點一定為平衡狀態(tài)點
B.溫度高于200℃后,NO和SO2的轉化率隨溫度升高顯著下降、最后幾乎為零
C.其它條件不變,若擴大反應器的容積可提高NO和SO2的轉化率
D.臭氧氧化過程不能有效地脫除SO2,但后續(xù)步驟堿吸收可以有效脫硫
③假設100℃時P、Q均為平衡點,此時反應時間為5min,發(fā)生分解反應的臭氧占充入臭氧總量的10%,則體系中剩余O3的物質(zhì)的量是________mol;SO2的平均反應速率為________;反應Ⅰ在此時的平衡常數(shù)為_______________。
(3)以連二硫酸根(S2O42-)為媒介,使用間接電化學法也可處理燃煤煙氣中的NO,裝置如圖所示:
①ab是_______離子交換膜(填“陽”或“陰”)。陰極區(qū)的電極反應式為_____________。
②若NO吸收轉化后的產(chǎn)物為NH4+,通電過程中吸收4.48LNO(標況下),則陽極可以產(chǎn)生____mol氣體。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】如圖所示是向MgCl2和AlCl3的混合溶液中加入NaOH溶液和鹽酸時沉淀的物質(zhì)的量y mol與加入NaOH溶液和鹽酸的體積x mL的關系圖,根據(jù)圖示判斷,下列結論中不正確的是
A. N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl
B. 原混合溶液中c (MgCl2)∶c (AlCl3)=1∶2
C. c (NaOH)=c (HCl)
D. M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸
【答案】B
【解析】由圖象可知N→M發(fā)生Al(OH)3+OH-===AlO2-+2H2O,設氫氧化鈉溶液濃度為c,則消耗氫氧化鈉0.01cmol,n[Al(OH)3]=n(AlCl3)=0.01cmol;ON消耗氫氧化鈉0.05cmol,分別發(fā)生MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl、AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知n(MgCl2)=(0.05cmol-0.01c×3mol)/2=0.01cmol,則c(AlCl3):c(MgCl2)=1:1,M點時溶液成分為NaAlO2,之后繼續(xù)加入溶液后沉淀質(zhì)量逐漸增大,此時應加入鹽酸,發(fā)生反應為:NaAlO2+HCl+H2O= Al(OH)3↓+NaCl,繼續(xù)加入鹽酸沉淀逐漸溶解,生成氯化鎂、氯化鋁和氯化鈉,則消耗的氫氧化鈉和HCl的物質(zhì)的量相等,A.根據(jù)分析可知,N點時溶液中的溶質(zhì)只有NaCl,A正確;B.原混合溶液中c(MgCl2):c(AlCl3)=1:1,B錯誤;C.由橫坐標可知消耗鹽酸和氫氧化鈉的體積相同,則二者物質(zhì)的量濃度相同,C正確;D.根據(jù)分析可知,M點之前加入的是NaOH溶液,M點之后加入的是鹽酸,D正確;答案選B。
【題型】單選題
【結束】
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【題目】證明某溶液中只含有Fe2+而不含有Fe3+的實驗方法是
①先滴加氯水,再滴加KSCN溶液后顯紅色
②先滴加KSCN溶液,不顯紅色,再滴加氯水后顯紅色
③滴加NaOH溶液,先產(chǎn)生白色沉淀,后變灰綠,最后呈紅褐色
④只需滴加KSCN溶液
A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①④
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知分解1 mol 液態(tài)H2O2 ,生成液態(tài)H2O和氧氣放出熱量98kJ,在含少量I-的溶液中,H2O2的分解機理為:
H2O2(l)+ I-(aq) H2O(l) +IO-(aq) △H1 反應Ⅰ
H2O2(l)+ IO-(aq) H2O(l) +O2(g)+ I-(aq)△H2 反應Ⅱ
下列有關說法錯誤的是( )
A. 可以用帶火星的木條檢驗H2O2是否開始分解
B. IO-在反應Ⅰ中是氧化產(chǎn)物,在反應Ⅱ中是氧化劑
C. 在H2O2溶液中加入NaIO也能提高H2O2分解速率
D. △H1+△H2 -98kJ/mol
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【題目】下列各組溶液,在強酸性或強堿性溶液中都能大量共存且無色的離子組( )
A.K+、Cu2+、CO32-、NH4+B.Ba2+、Na+、SO42-、NO3-
C.K+、Na+、HCO3-、Cl-D.K+、Na+、NO3-、SO42-
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【題目】最近浙江大學成功研制出具有較高能量密度的新型鋁一石墨烯(Cn)電池(如圖)。該電池分別以鋁、石墨烯為電極,放電時電池中導電離子的種類不變。已知能量密度=電池容量(J)÷負極質(zhì)量(g)。下列分析正確的是
A. 放電時,Cn(石墨烯)為負極
B. 放電時,Al2Cl7-在負極轉化為AlCl4-
C. 充電時,陽極反應為4 Al2Cl7-+3e-=A1+7AlCl4-
D. 以輕金屬為負極有利于提高電池的能量密度
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【題目】下列4組物質(zhì)中均是電解質(zhì)的是( )
A.CaO、Na2O、CO2、CuOB.SO2、CH3COOH、NH3H2O、H2O
C.O2、Fe、Cu、ZnD.液態(tài)HCl、NaCl、H2SO4、HNO3
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