已知+CO2+H2O→+NaHCO3，某有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：，Na、NaOH、NaHCO3分別與等物質(zhì)的量的該有機物恰好反應(yīng)時，消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為（    ）

A.3∶3∶2            B.3∶2∶1             C.1∶1∶1           D.3∶2∶2

B


解析:

由題意和所學(xué)知識得出Na能與羧基、醇羥基和酚羥基反應(yīng)，NaOH能與羧基和酚羥基反應(yīng)，而NaHCO3只能與羧基反應(yīng)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：H2SO4、KMnO4、MnSO4、CO2、K2C2O4、K2SO4、H2O．（已知CO2為生成物）
（1）將上述物質(zhì)填入以下空格內(nèi)，組成一個配平的化學(xué)反應(yīng)方程式，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移數(shù)目．

（2）上述反應(yīng)中，被氧化的元素是
碳
碳
，氧化產(chǎn)物是
CO2
CO2
．
（3）當(dāng)有1mol的氧化劑參加反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)是
5
5
mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?泰州二模）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應(yīng)原理為：
2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）△H=-256.1kJ?mol-1．
已知：H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ?mol-1
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
（1）以CO2（g）與H2（g）為原料也可合成乙醇，其熱化學(xué)方程式如下：
2CO2（g）+6H2（g）?CH3CH2OH（g）+3H2O（l）△H=
-305.7 kJ?mol-1
-305.7 kJ?mol-1
．
（2）CH4和H2O（g）在催化劑表面發(fā)生反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2，該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)如下表：
溫度/℃ 800 1000 1200 1400
平衡常數(shù) 0.45 1.92 276.5 1771.5
①該反應(yīng)是
吸熱
吸熱
反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）；
②T℃時，向1L密閉容器中投入1molCH4和1mol H2O（g），平衡時c（CH4）=0.5mol?L-1，該溫度下反應(yīng)CH4+H2O?CO+3H2的平衡常數(shù)K=
6.75
6.75
．
（3）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領(lǐng)域的重要課題．某研究小組在實驗室以Ag-ZSM-5為催化劑，測得NO轉(zhuǎn)化為N2的轉(zhuǎn)化率隨溫度變化情況如下圖．
①若不使用CO，溫度超過775℃，發(fā)現(xiàn)NO的分解率降低，其可能的原因為
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，升高溫度反應(yīng)更有利于向逆反應(yīng)方向進(jìn)行
；在
n(NO)
n(CO)
=1的條件下，應(yīng)控制的最佳溫度在
870℃
870℃
左右．
②用CxHy（烴）催化還原NOx也可消除氮氧化物的污染．寫出CH4與NO2發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
CH4+2NO2→CO2+N2+2H2O
．
（4）乙醇-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子．該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為
CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
CH3CH2OH-12e-+6O2-=2CO2+3H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學(xué)方程式；
H2（g）+
12
O2（g）═H2O（1）；△H=-285.0kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（1）；△H=-2220.0kJ/mol
（1）實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5mol，完全燃燒生成液態(tài)水時放熱3360kJ，則混合氣體中H2和C3H8的體積比是
4：1
4：1
．
（2）已知：H2O（1）=H2O（g）；△H=+44.0kJ/mol
寫出丙烷燃燒生成CO2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
C3H8（g）+5O2（g）═3CO2（g）+4H2O（g）△H=-2044kJ/mol
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非極性分子，NH3、H2S、H2O、SO2都是極性分子，由此可推知ABn型分子是非極性分子的經(jīng)驗規(guī)律是（　�。�
A、分子中所有原子在同一平面內(nèi)B、分子中不含氫原子C、在ABn型分子中，A元素為最高正價D、在ABn型分子中，A原子最外層電子均已成鍵

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